Амфотерность. Амфотерные соединения

три вида:

основные

амфотерные

кислотные

Принадлежность сложного вещества к одному из этих трех видов определяется по реакции с противоположным по характеру гидроксидом с образованием соли и воды.

оно обладает основными свойствами.

Например:

CaO+H2SO4=CaSO4+H2O

Основный оксид кальция в реакции с кислотным гидроксидом серы(VI) – серной кислотой – образовал соль сульфат кальция и воду.

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Основный гидроксид кальция в реакции с кислотным гидроксидом серы(VI) – серной кислотой – образовал соль сульфат кальция и воду.

оно обладает кислотными свойствами.

Например:

SO3+2KOH=K2SO4+H2O

Кислотный оксид серы(VI) в реакции с основным гидроксидом– щелочью гидроксид калия – образовал соль сульфат калия и воду.

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

Кислотный гидроксид серы(VI) – серная кислота - в реакции с основным гидроксидом– щелочью гидроксид калия – образовал соль сульфат калия и воду.

они проявляют основные свойства,

а при добавлении к ним щелочи – кислотные свойства.

Такая кислотно-основная двойственность химических свойств получила название

«Амфотерность».

чаще всего имеет степень окисления +3, чуть реже +2).

Рассмотрим амфотерность на примере оксида и гидроксида цинка.

При реакции с соляной кислотой оксида цинка образуются соль хлорид цинка и вода:

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

образуются соль хлорид цинка и вода:

Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O

Но стоит к этим же соединениям цинка добавить раствор щелочи, и произойдет противоположный процесс. Получится соль и вода, но вместо катионов цинка в состав соли войдут анионы кислотного остатка цинковой кислоты H2ZnO2 (которая есть не что иное, как гидроксид цинка Zn(OH)2, формула которого записана так, чтобы подчеркнуть кислотность химических свойств) - анион ZnO22-

калия образовал соль цинкат калия и воду.

Амфотерный гидроксид цинка в реакции со щелочью гидроксид калия образовал соль цинкат калия и воду.

На самом деле чаще образуются более сложные по строению комплексные соединения.

опыт, позволяющий доказать, что гидроксид алюминия –амфотерный гидроксид.

Для начала его требуется получить. Нерастворимые гидроксиды металлов получают реакцией ионного обмена между раствором соли, содержащей катион этого металла и раствором щелочи.

для амфотерного гидроксида он принципиально важен.

Если налить в раствор соли избыток раствора щелочи, то пойдет следующая реакция – между щелочью и амфотерным гидроксидом, и мы можем не успеть увидеть осадок.

Итак, нужно взять раствор щелочи и добавлять раствор соли алюминия до получения неисчезающего осадка.

доказывает наличие у него основных свойств.

у гидроксида алюминия и кислотных свойств.

есть его амфотерность.

Уравнениями реакций, проделанных в опыте мы и закончим знакомство с амфотерностью:

получение гидроксида алюминия

3KOH+AlCl3=Al(OH)3?+3KCl

щелочи:

Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]

Полученный тетрагидроксоалюминат калия K[Al(OH)4] – это и есть уже упоминавшееся ранее комплексное соединение.