Содержание
- 2. Fе(ОН)3 → Fе2O3 + Н2O, Fе(ОН)3 + HCl → FеСl3 + Н2О, Li + O2 →
- 3. Fе(ОН)3 → Fе2O3 + Н2O, Fе(ОН)3 + HCl → FеСl3 + Н2О, Li + O2 →
- 4. Fе(ОН)3 → Fе2O3 + Н2O, Fе(ОН)3 + HCl → FеСl3 + Н2О, Li + O2 →
- 5. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Теперь заменим Zn на Fe и Cu: Fe +
- 6. Возьмем вместо раствора кислоты, раствор солей и металлы: CuSO4 + Fe → Cu↓ + FeSO4 2AgNO3
- 7. Тот металл, который располагается в ряду левее – вытесняет из соединений металл, который располагается правее. Для
- 8. Fе(ОН)3 → Fе2O3 + Н2O, Fе(ОН)3 + HCl → FеСl3 + Н2О, Li + O2 →
- 9. Fе(ОН)3 → Fе2O3 + Н2O, Fе(ОН)3 + HCl → FеСl3 + Н2О, Li + O2 →
- 10. Реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Реакции обмена –
- 11. Продуктами реакции взаимодействия щелочи и кислоты являются соль и вода – реакция нейтрализации. Общая схема реакции:
- 12. При взаимодействии щелочи с солями образуются новая соль и новое основание. Me(KO) + MeOH → Me(KO)
- 13. Na2CO3 + HCl → Напишите уравнение взаимодействия карбоната натрия с кислотой. 2NaCl + ?
- 14. Na2CO3 + HCl → 2NaCl + Н2СО3 Н2О + СО2↑ Напишите уравнение взаимодействия карбоната натрия с
- 15. Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае, если в результате их
- 17. Скачать презентацию