Содержание
- 2. В ПСЭ 30 р-элементов, у которых заполняется электронами р-подуровень внешнего электронного уровня. Жизненно необходимы: C, N,
- 3. Углерод Электронная формула: 6С 1s22s22p2→C* 1s22s12p3, с.о.=+4, валентность во всех органических соединениях равна 4.
- 4. Углерод – органоген №1, так как: 1. Атомы углерода способны соединяться друг с другом, образуя цепи,
- 5. 3. Среднее значение электроотрицательности углерода 2,5 позволяет ему образовывать связи и с более и менее электроотрицательными
- 6. Химические превращения углерода и его соединений: C+2H2=CH4 метан 2C+Ca=CaC2 карбид кальция 2C+N2= (CN)2 дициан, летуч, токсичен
- 7. Fe2+ +6HCN= [Fe(CN)6]4-+6H+; гексацианоферрат (II), прочный комплексный ион 2C+O2=2CO угарный газ CO+Cl2=COCl2 фосген, летуч, токсичен C+O2=CO2
- 8. Фотосинтез, происходит в растительных клетках с участием хлорофилла: 6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 глюкоза
- 9. Гидрокарбонатная буферная система организма: CO2+H2O⇔H2CO3⇔H++HCO3 H2CO3+NaOH=NaHCO3+H2O гидрокарбонат натрия. питьевая сода
- 10. H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O карбонат натрия Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl CaCO3↓+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 гидрокарбонат кальция, растворимое соединение
- 11. ω(С) в организме =21%, масса 14кг
- 12. Топография: входит в состав всех клеток и тканей, так как является основой белков, жиров, углеводов, нуклеиновых
- 13. Физиологические функции и токсичность соединений углерода.
- 14. Углекислый газ, СО2 бесцветный газ, тяжелее воздуха, под давлением легко сжижается, может быть получен в твердом
- 15. В ходе метаболизма образуется 13 моль СО2 в сутки в результате окисления белков, жиров, углеводов: Участвует
- 16. 3. Участвует в реакциях карбоксилирования и декарбоксилирования 4. Компонент гидрокарбонатной буферной системы
- 17. 5. В закрытых помещениях при увеличении объемной доли ϕ(СО2) до 10% развивается ацидоз, одышка, так как
- 18. Угарный газ, СО в сутки образуется 10 мл в ходе метаболизма в процессе кроветворения. Продукт неполного
- 19. В окружающей среде источником СО являются выхлопные газы автомобилей, промышленные газовые отходы, табачный дым.
- 20. Токсическое действие СО: 1. Уменьшает кислородную емкость крови, связывая гемоглобин, ⇒прекращается перенос кислорода, наступает асфиксия: HHb
- 21. Главная мишень СО – миоглобин мышц; резко уменьшается содержание О2 в мышцах, нарушается работа мышечного аппарата.
- 22. Нарушает кислотно-щелочное равновесие и электролитный состав биожидкостей в клетках: уровень натрия повышается ↑[Na+], уровень калия понижается
- 23. Причиной отравления угарным газом является курение. Содержание карбонилгемоглобина в крови курильщиков, выкуривающих пачку сигарет в день,
- 24. Причиной более сильного отравления может быть преждевременное закрытие заслонки печи или вдыхание выхлопных газов автомобиля.
- 25. При легких отравлениях (содержание HHbCO в крови 10-15%) наблюдается головная боль, слабость, тошнота.
- 26. При отравлениях средней степени (содержание HHbCO в крови 25-30%) нарушается координация движений, появляется синюшность кожи и
- 27. При тяжелых отравлениях (содержание HHbCO в крови 60% и более) происходит потеря сознания, судороги. Смертельные концентрации
- 28. Лечение при отравлении СО проводят в барокамерах, увеличивая р(О2) до 3 атм. для выведения СО из
- 29. Цианиды (CN-) в организме образуются при окислении аминокислот под действием аминооксидаз. В окружающую среду попадают из
- 30. Токсическое действие цианидов: 1. Ферменты, содержащие железо (каталаза, пероксидаза, цитохромы дыхательной цепи), инактивируются, прекращается перенос электронов
- 31. 2. Главная мишень цианидов – мозг, так как в печени происходит процесс: CN-+S → SCN- роданид,
- 32. Роданистоводородная кислота, HCNS Не токсична, содержится в слюне, обладает бактерицидным действием.
- 33. Лекарственные препараты углерода: 1. С – активированный уголь – адсорбент при метеоризме, пищевых интоксикациях, отравлениях. 2.
- 34. 3. СО2(твердый) – в дерматологии для вымораживания. 4. NaHCO3 – питьевая сода, антацидное: NaHCO3- + H+
- 35. Азот Электронная формула: 7N 1s22s22p3
- 37. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота Восстановительные свойства: (с.о.=-3, низшая): NH3+O2→N2+H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3.
- 38. 2. Окислительно-восстановительная двойственность нитритов (с.о.=+3, промежуточная): восстановительные свойства: KNO2+H2O2=KNO3+H2O; окислительные свойства: 2KNO2+2KI+2H2SO4=I2+2NO+2K2SO4+2H2O.
- 39. 3. Окислительные свойства азотной кислоты (с.о.=+5, высшая). 8HNO3+3Cu→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O разб.
- 40. Физиологическая роль и токсичность соединений азота.
- 41. Аммиак, NH3 - метаболический образуется при дезаминировании аминокислот.
- 42. Причины токсического действия: 1. Легко проходит через мембраны, действует на мозг.
- 43. 2. Электронодонор (ЭД), конкурент биогенных лигандов Lб , ингибирует ферменты: NH3+MLб→[MNH3]+Lб Связывание аммиака в нетоксичные соединения:
- 44. Из-за образования Н+ рН уменьшается, для нейтрализации мобилизуется Na+, с ним удаляется определенное количество воды, поэтому
- 45. Оксид азота (IV), NO2 источники в окружающей среде – автотранспорт, металлургия, производство HNO3.
- 46. Токсическое действие NO2: 1. Поражает слизистую носоглотки, открывая путь аллергенам. 2. При взаимодействии NO2 с влажной
- 47. 3. В крови оксид азота (IV) образует нитриты и нитраты, которые в организме восстанавливаются до нитритов.
- 48. 4. В желудочно-кишечном тракте азотистая кислота взаимодействует со вторичными аминами с образованием нитрозаминов, которые являются канцерогенами:
- 49. 5. Азотистая кислота и нитриты являются химическими мутагенами, окисляют аминогруппы нуклеиновых оснований, входящих в состав ДНК,
- 50. 6. NO2 является компонентом фотохимического смога. В настоящее время в связи с увеличением числа транспортных средств
- 51. Для образования смога необходимы следующие условия: - интенсивное солнечное излучение; - наличие в воздухе углеводородов и
- 52. Эти компоненты фотохимического смога образуются при горении бензина в двигателях внутреннего сгорания.
- 53. Фотохимический смог При недостатке кислорода: свет NO2 → NO+O При избытке кислорода: O2+O→O3
- 54. Взаимодействие этих продуктов под действием солнечной радиации приводит к образованию сильно токсичных пероксиацилнитратов (ПАН) RC(O)H+O+NO2→RC(O)O-O-NO2. пары
- 55. ПАН вызывают сильное раздражение слизистых оболочек дыхательных путей и глаз, так как при контакте с водой
- 56. Сохранение смоговой ситуации приводит к повышению заболеваемости и смертности прежде всего детей и пожилых людей. Смог
- 57. Лекарственные препараты: 1. NH4Cl- мочегонное, для коррекции алкалоза (рН 2. N2- жидкий азот, лечение кожных заболеваний.
- 58. 4. NH4OH (10%-й водный раствор)- нашатырный спирт, возбуждающее средство при обмороках. 5. AgNO3 - “ляпис”, прижигающее
- 59. 6. R-O-NO2, R-O-NO - органические и неорганические нитраты и нитриты, например, нитроглицерин, улучшают коронарное кровообращение, для
- 60. Фосфор Электронная формула: 15P 1s22s22p63s23p3,с.о.=-3, 0, +3, +5
- 61. Химические превращения фосфора и его соединений: 3Са+2P=Ca3P2 фосфид кальция Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3 фосфин, слабое основание PH3+HI=PH4I
- 62. 2PH3+4O2=P2O5+3H2O 4P+3O2=2P2O3 оксид фосфора (III), кислотный оксид, восстановитель P2O3+3H2O=2H3PO3 фосфористая кислота, слабая кислота
- 63. P2O3+O2=P2O5 оксид фосфора (V), кислотный оксид P2O5+3Н2O=2H3PO4 фосфорная кислота, трехосновная кислота средней силы H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O дигидрофосфат натрия,
- 64. H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O гидрофосфат натрия, кислая соль H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O. фосфат натрия, средняя соль
- 65. ω(Р) в организме = 1%, масса фосфора 650 г.
- 66. Топография: костная и зубная ткань в виде гидроксиапатита Ca5(PO4)3OH и фторапатита Ca5(PO4)3F; в мозге, нервных клетках,
- 67. Биороль фосфора: Влияет на кроветворение. Строительный материал костной и зубной ткани. Влияет на состояние нервной системы:
- 68. 4. Биосинтез идет через обязательную стадию фосфорилирования мономеров. 5. АТФ – аккумулятор и источник энергии в
- 69. Фосфорорганические соединения, содержащие связь С―Р, являются сильными ядами нервно-паралитического действия, входят в состав боевых отравляющих веществ,
- 70. Суточная потребность – 1,3 г фосфора. Фосфор содержится в рыбе, мясе, яйцах, овощах. Дефицит фосфора вызывает
- 71. Лекарственные препараты: АТФ (Na-соль) – при мышечной дистрофии, стенокардии. 2. Ca-глицерофосфат – нормализует функции нервной системы.
- 72. Фитин ( органический препарат фосфора) – стимулирует кроветворение, усиливает рост и развитие костной ткани. H3PO4 –
- 73. Сера Электронная формула: 16S 1s22s22p63s23p4
- 75. Окислительно-восстановительные свойства соединений серы
- 76. Сероводород, с.о.=-2, низшая, восстановитель: 2H2S+O2=2H2O+2S; H2S+I2=2HI+S; 2H2S+3O2=2SO2+2H2O.
- 77. Оксид серы (IV), с.о.=+4, промежуточная, ОВ-двойственность: SO2+Вr2+2H2O=2HВr+H2SO4 –восстановительные свойства; SO2+2H2S=3S+2H2O – окислительные свойства.
- 78. Серная кислота, с.о.=+6, высшая, окислительные свойства: 2H2SO4+C=CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(конц.)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O.
- 79. ω(S) в организме = 0,16%, масса 115г, суточная потребность 4-5г.
- 80. Топография: белки (особенно кератин волос и ногтей), костная и нервная ткань, инсулин; сера входит в состав
- 81. Биороль и токсичность соединений серы: 1. Сера в виде SH- групп формирует активный центр ферментов, входит
- 82. 3. RSH в клетках выполняет защитную функцию: водородсульфидные группы связывают активные радикалы при облучении: RS–H +OH
- 83. 5. Оксиды серы токсичны, являются компонентами химического смога, при их участии образуются «кислотные дожди»: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4
- 84. При выпадении кислотных дождей закисляются почвы ⇒ снижается урожайность; снижается рН воды в природных водоемах⇒ гибнет
- 85. 6. Сера выполняет обезвреживающую функцию. Образующаяся в организме эндогенная серная кислота и ее соли участвует в
- 86. лекарственных препаратов и продуктов их метаболизма, при этом образуются нетоксичные хорошо растворимые эфиры, которые легко выводятся
- 87. Лекарственные препараты: Na2SO4∙10H2O – слабительное средство; 2. MgSO4∙7H2O – гипотензивное, желчегонное, слабительное; 3. CuSO4∙5H2O, ZnSO4∙7H2O –антисептические.
- 88. 4. ВaSO4 – контрастное вещество при рентгенологии желудка и пищевода; 5. Тиосульфат натрия Na2S2O3 используют для
- 89. как универсальный антидот при отравлении хлором, йодом, цианидами, солями тяжелых металлов: Na2S2O3+Cl2+H2O=2HCl+Na2SO4+S↓, Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6, Na2S2O3+KCN=KSCN+Na2SO3, PbCl2+Na2S2O3+H2O=PbS↓+2HCl+Na2SO4.
- 90. Биороль физиологически активных галогенов
- 91. Хлор Электронная формула: 17Cl 1s22s22p63s23p53d0
- 93. ω (Cl) = 0.15%, масса 100 г, макроэлемент, жизненно необходимый внеклеточный элемент.
- 94. Топография: все органы и ткани, биологические жидкости. В организме находится в виде гидратированных ионов Cl– ,
- 95. Биороль Cl-: 1.Активирует ферменты ( пепсин желудочного сока, катализирующий гидролиз белков). 2.Обеспечивает ионные потоки через клеточные
- 96. 3.Поддерживает постоянство осмотического давления. 4.Необходим для выработки соляной кислоты желудочного сока, которая вырабатывается под действием ферментов
- 97. Соляная кислота участвует в процессе переваривания, а также выполняет барьерную функцию: уничтожает болезнетворные бактерии.
- 98. Соединения хлора: Cl2 –тяжелый газ, высокотоксичен (БОВ) , предельно допустимая концентрация хлора в воздухе 0.001 мг/л
- 99. Хлор используется для обеззараживания питьевой воды: Cl2+H2O →HCl+ HClO HClO →HCl+O
- 100. [O] и HClO - сильные окислители, оказывают дезинфицирующее и отбеливающее действие. HClO действует и как окислитель,
- 101. Таким же действием обладает хлорная (белильная) известь – смешанная соль соляной и хлорноватистой кислот, которая образуется
- 102. На влажном воздухе Ca(OСl2) гидролизуется с образованием HClO: Ca(OСl2) +H2O → Ca(OH)Cl + HClO
- 103. Лекарственные препараты: HCl - 8%-ный раствор, при пониженной кислотности желудочного сока; 2. NaCl – физиологический и
- 104. Фтор Электронная формула: 9F 1s22s22p5
- 105. Степень окисления постоянная: -1 ω(F)=10 –5 %, масса 7мг, микроэлемент, примесный элемент.
- 106. Топография: зубная эмаль (99.4%), ногти, костная ткань. В организме находится в виде труднорастворимого неорганического соединения –
- 107. Для поддержания постоянного содержания фтора в организме необходимо обогащение питьевой воды фтором до концентрации 1 мг/л.
- 108. При недостатке фтора (содержание в воде Ca5(PO4)3OH +7H+ → 5Ca2 ++ 3H2PO4–+H2O
- 109. Для предотвращения кариеса используют фторированные зубные пасты, содержащие NaF: Ca5(PO4)3OH + F–→Ca5(PO4)3F+ OH– Происходит восстановление эмали,
- 110. При избытке фтора (содержание в воде >1,2 мг/л )возникает заболевание –флуороз (фтороз), зубная эмаль становится хрупкой,
- 112. Бром Электронная формула: 35Br 3d104s24p54d0
- 113. Степень окисления от–1 до +7. ω(Br)=10 –5 %, масса 7мг, микроэлемент, примесный.
- 114. Топография: гипофиз и другие железы внутренней секреции, в организме находится в виде гидратированных ионов Br –
- 115. Биороль брома: способствует восстановлению равновесия между процессами возбуждения и торможения, усиливает активность коры надпочечников, угнетает функцию
- 116. Лекарственные препараты: NaВr, KВr, NH4Вr при расстройствах высшей нервной деятельности
- 117. Иод Электронная формула внешнего энергетического уровня: 53I 4d105s25p5
- 118. Степень окисления от–1 до +7. ω(I)= 4∙10 –5 %, масса 25мг, микроэлемент, незаменимый.
- 119. Топография: Щитовидная железа, кровь. В щитовидной железе йод находится в связанном виде – в виде гормонов
- 120. В крови содержание йода поддерживается постоянным 10–4- 10–5%. Это йодное зеркало крови.
- 121. Суточная потребность 0,2 мг. Йод содержится в небольшом количестве в морской капусте, хурме, а также в
- 122. Биороль йода: 1.Участвует в синтезе гормонов щитовидной железы тироксина и трийодтиронина. 2.Влияет на синтез и обмен
- 123. При недостатке I– наблюдается пониженная функция щитовидной железы (гипотиреоз), что связано с уменьшением ее способности накапливать
- 126. При избытке I– - повышенная активность щитовидной железы (гипертиреоз), ускоренный метаболизм, истощение организма.
- 127. Лекарственные препараты: I2 – 5-10%-ный раствор, антисептик (окисляет–SH и -NH2 группы белков микробных клеток). 2. KI,
- 129. Скачать презентацию