Содержание
- 2. СЕРОВОДОРОД Бесцветный газ с запахом «тухлых яиц». Тяжелее воздуха. Ядовит (блокирует металлопротеидные центры ферментов, гемоглобина). Хорошо
- 3. СЕРОВОДОРОД В ПРИРОДЕ Сероводородные ванны Сероводородные минеральные воды Сероводород в районах вулканов Сероводород в Чёрном море
- 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРОВОДОРОДА Восстановительные (S-2 – минимальная степень окисления) Горение: 2H2S + 3O2 →2SO2+2H2O Неполное окисление:
- 6. Сравнительная характеристика оксидов серы
- 7. Сравнительная характеристика оксидов серы SO2 – сернистый газ, сернистый ангидрид Бесцветный газ с удушливым запахом «горелых
- 8. Способы получения оксидов серы SO2 В промышленности – обжиг пирита: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3+8SO2 В
- 9. Свойства кислотных оксидов Сернистый ангидрид SO2+NaOH→NaHSO3 SO2+2NaOH→Na2SO3 + H2O SO2 + H2O ↔ H2SO3 SO2 +
- 10. Окислительно-восстановительная активность оксидов серы SO2 – и восстановитель, и окислитель, так как сера в промежуточной степени
- 11. Сернистый газ используется для отбеливания тканей, но его присутствие в атмосфере чрезвычайно опасно для здоровья
- 12. Серная кислота Сернокислотное озеро вулкан Горелый на Камчатке
- 13. Обугливающее действие концентрированной серной кислоты
- 14. Разрушение бумаги под действием серной кислоты
- 15. Химические свойства серной кислоты Разбавленная H2SO4 проявляет общекислотные свойства: H2SO4↔2Н+ + SO4 2- H2SO4 + Zn
- 16. Серная кислота – «хлеб химической промышленности» Сернокислотный завод Цистерны с серной кислотой
- 17. Производство серной кислоты 1-я стадия – обжиг пирита (обжиговая печь) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3+8SO2 2-я
- 18. Производство серной кислоты
- 20. Скачать презентацию