Содержание
- 2. Лекции-9 Семинары-12 Самостоятель-ная работа
- 3. Химическая термодинамика раздел химии, изучающий взаимные превращения энергии, теплоты и работы в термодинамических системах разных типов.
- 4. Лекция 1 Первый закон термодинамики. Термохимия
- 5. П Л А Н 1.1 Основные понятия химической термодинамики 1.2 Первый закон термодинамики 1.3 Термохимия
- 6. 1.1 ЭНЕРГИЯ – способность совершать работу (кДж, ккал) 1 ккал = 4,184 кДж
- 7. Виды энергии Потенциальная -энергия взаимодействия Кинетическая -энергия движения
- 8. По видам совершаемых работ различают: химическую, электрическую, световую,
- 9. По видам совершаемых работ различают: механическую, звуковую, поверхностную, и др. виды энергии
- 10. Работа (А) – это способ превращения одного вида энергии в другой ее вид. Различают: (а) работу
- 11. Важнейшими видами полезной работы в организме являются: 1) механическая работа – выполняется при сокращении мышц;
- 12. 2) осмотическая работа почек и цитоплазматических мембран по переносу веществ против градиента концентраций,
- 13. 3) электрическая работа нервной ткани и мозга по переносу заряженных частиц.
- 14. ТЕПЛОТА (Q) – перенос энергии между двумя телами, имеющими разные температуры.
- 15. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА – это тело или группа тел, отделенных от окружающей среды термодинамической оболочкой, которая может
- 17. ОТКРЫТЫЕ СИСТЕМЫ обмениваются с окружающей средой и веществом, и энергией (живая клетка, человек и др. биосистемы);
- 18. За 40 лет человек потребляет ~40 т воды, 12 млн. л кислорода, 10 тысяч плиток шоколада
- 19. ЗАКРЫТЫЕ СИСТЕМЫ обмениваются с окружающей средой только энергией; обмен веществом отсутствует (запаянная ампула)
- 20. ИЗОЛИРОВАННЫЕ СИСТЕМЫ не обмениваются с окружающей средой ни веществом, ни энергией. Они не существуют в природе
- 21. Термодинамическое описание системы включает: набор термодинамических параметров: Т, р, V, ν, m, изменение которых свидетельствует о
- 22. набор термодина-мических функций, описывающих способность системы совершать работу.
- 23. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ Функции Функции состояния процесса Их изменения зависят от начального и конечного состояния системы и
- 24. Примером функции состояния является внутренняя энергия системы (U) – это совокупность потенциальной и кинетической энергии всех
- 25. ∆U = U2 – U1
- 26. 1.2 Первый закон термодинамики является выражением всеобщего закона сохранения энергии: энергия не создается и не разрушается,
- 27. В организме человека превращение одного вида энергии в другой сопровождается совершением работы: Химическая энергия пищи работа
- 28. Химическая энергия работа нервной ткани Электрическая энергия
- 29. Звуковая энергия Электрическая энергия Работа внутреннего уха
- 30. Световая энергия Электрическая энергия Работа сетчатки глаза
- 31. Первый закон термодинамики не имеет доказательств, но является результатом опыта, накопленного человечеством. Ярким доказательством его справедливости
- 32. Вечный двигатель первого рода – это машина, совершающая работу без поглощения энергии из окружающей среды
- 33. Первые проекты вечного двигателя появились в 13 веке В 1775 году Парижская Академия Наук приняла решения
- 34. Вечный двигатель Иоганна Эрнста Элиаса Беслера (1680-1745)
- 36. Математическое выражение первого закона термодинамики для различных типов систем: 1. Внутренняя энергия изолированной системы постоянна: U
- 37. 2. Теплота, подводимая к закрытой системе, расходуется на увеличение ее внутренней энергии и на совершение работы:
- 38. Для изобарного процесса (р = const ), при условии А΄ = 0 Q= ΔU + pΔV
- 39. Соответственно Qр = H2 – H1 = ΔH, где ΔH – тепловой эффект изобарного процесса для
- 40. 3. Внутренняя энергия открытой системы возрастает как при ее нагревании, так и при увеличении количества вещества
- 41. 1.3 Термохимия – раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций. Тепловые эффекты (теплота) химической реакции
- 42. ΔrH0298 – это стандартная теплота реакции т.е. теплота, измеренная при стандартных условиях: Т = 298 К,
- 43. Уравнения химических реакций, в которых указаны тепловые эффекты и агрегатное состояние веществ называются термохимическими уравнениями.
- 44. N2O4 (ж) → 2 NO2 (г), ΔrH0 = + 58,4 кДж O2(г) + 2H2S (г)→3S (к)
- 45. Герман Гесс (1802 - 1850) Центральным законом термохимии является закон, сформулированный в 1840 г. профессором Санкт-Петербургского
- 46. Тепловой эффект химической реакции, протекающей при постоянном давлении или объеме, зависит от состояния исходных веществ и
- 47. Закон Гесса есть следствие первого закона термодинамики. Поскольку энтальпия является функцией состояния, то ее изменение определяется
- 48. С СО2 СО ΔH = H(CO2) – H(C)
- 49. Следствия из закона Гесса: 1. Расчет теплового эффекта реакции по теплотам образования индивидуальных веществ. ΔfH –
- 50. Стандартные теплоты образования простых веществ в их наиболее устойчивых формах равны нулю.
- 51. Для условной химической реакции: аА + bB → сС + dD ΔrH = c ΔfH(C) +
- 52. 2. Расчет теплового эффекта химической реакции по теплотам сгорания индиви-дуальных веществ. ΔсгН – теплота сгорания –
- 53. Для условной реакции: ΔrH = а ΔcгH(A) + + b ΔcгH(B) – c ΔcгH(C) – -
- 54. Термохимия является основой диетологии, науки о рацио-нальном питании. Приведенные теплоты сгорания (кДж/г или ккал/г) пищевых продуктов
- 55. Калорийность важнейших компонентов пищи Жиры ~ 9 ккал/г Белки ~ 4 ккал/г Углеводы ~ 4 ккал/г
- 56. Таблица 1 Химический состав и калорийность некоторых пищевых продуктов
- 57. Суточная потребность человека в энергии зависит от мышечной нагрузки и составляет: при легкой мышечной работе –
- 58. Энергозатраты организма возрастают при различных заболеваниях. Например, при ревмотоидном артрите энергетическая прибавка на болезнь составляет ~10
- 59. Мозг человека, как во время сна, так и в период напряженной творческой деятельности, стабильно окисляет 5-6г
- 60. Увеличение калорийности пищи при одновременном снижении мышечной активности являются главными причинами ожирения. Ожирение – неинфекционная эпидемия
- 61. По данным ВОЗ в мире зарегистрировано 300 млн. больных ожирением. В развитых странах число страдающих от
- 64. Индекс массы тела Масса (кг) Рост2 (м) = Если ИМТ >30 имеет место ожирение
- 65. Ожирение повышает риск сердечно-сосудистых заболеваний, диабета и рака.
- 67. Скачать презентацию