Реакции ионного обмена

Слайд 5

Слайд 6

Идут до конца:
CuSO4 + NaOH
Na2S + HCl
HNO3 + KOH
Cu2+
SO42-
Na+
OH-
Na+
S2-
H+
Cl-
H+
NO3-
K+
OH-
Сu(OH)2
H2S
H2O
Выпадает

осадок

Выделяется газ

Образуется
слабый
электролит

Реакции ионного обмена

Уравнение
реакции

Уравнение реакции

Слайд 7

Алгоритм составления уравнений
Молекулярное уравнение
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Полное ионное уравнение
Сокращенное

ионное уравнение

SO4

Cu(OH)2

SO4

2OH

Cu(OH)2

1.Записать уравнение реакции в
молекулярном виде
2.По таблице растворимости определить
растворимость каждого вещества

3.Составить полное ионное уравнение (записать
диссоциацию растворимых исходных веществ
и продуктов реакции)

4.Найти одинаковые ионы в левой и
правой частях, сократить их и записать
сокращенное ионное уравнение

Т1

Слайд 8

Не расписываются на ионы:
Вода H2O.
Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3COOH и

др.).
Слабые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.).
Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.).
Амфотерные гидрооксиды (↓): Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.
Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.).
Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и т.д).

Слайд 9

Выключить поиск
Включить поиск
Обозначения
Баженов А.А.
Баженов А.А.
_
Р
Р
_
Р
М
Н
Н
Н
_
Н
Н
Н
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р
М
Н
Н
Н
Н
Н
Н
_
_
Р
Р
Р
Р
Н
М
М
М
М
?
Н
Н
М
?
?
Р
Р
Р
Р
М
Н
М
Р
Р
Р
_
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Н
Н
Н
Н
Н
?
Н
Н
?
?
Н
?
Р
Р
?
Н
Н
Н
Н
?
?
Н
Н
?
?
Р
_
Р
Р
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
_
_
Баженов А.А.
Таблица растворимости
.
OH-
Ионы
NO3-
Cl-
S2-
SO32-
SO42-
CO32-
SiO32-
PO43-
CH3COO-
H+
NH4+
K+
Na+
Ag+
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Zn2+
Cu2+
Hg2+
Pb2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
OH-
H+
Ионы
Баженов А.А.
NO3-
Cl-
S2-
SO32-
SO42-
CO32-
SiO32-
PO43-
CH3COO-
NH4+
K+
Na+
Ag+
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Zn2+
Cu2+
Hg2+
Pb2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Т
1
2
3
4

Слайд 10

Составление уравнений
Молекулярное уравнение
Na2S+2HCl = H2S + 2NaCl
Полное ионное уравнение
Сокращенное ионное

уравнение

H2S

Т2

Слайд 11

Составление уравнений
Молекулярное уравнение
HNO3+KOH = KNO3 + H2O
Полное ионное уравнение
Сокращенное ионное

уравнение

NO3

H2O

NO3

H2O

Т3

Слайд 12

Не расписываются на ионы:
Вода H2O.
Слабые кислоты (HNO2, H2CO3, H2SO3, CH3COOH и

др.).
Слабые и нерастворимые основания (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.).
Нерастворимые соли(↓): (AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др.).
Амфотерные гидрооксиды (↓): (Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.).
Газообразные вещества( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.).
Оксиды металлов и неметаллов (Li2O, MgO, P2O5, SiO2, и др.).

Слайд 13

Обратимые реакции
Na2SO4 + KNO3
Na+
SO42-
K+
NO3-
1.Нет осадка
2.Не выделяется газ
3.Не образуется
слабый электролит

Слайд 14

Составление уравнений
Молекулярное уравнение
Na2SO4+2KNO3 2NaNO3 + K2SO4
Полное ионное уравнение
2Na
+
+
SO4
2-
+
2
K
+
+
2
NO3
-
+
2
K
+
+
SO4
2-
2
NO3
-
Na
+
+
2
Обратимые реакции

– реакции, идущие
во взаимно
противоположных направлениях

Т4

Слайд 15

Укажите ряд, в котором ионы каждой пары взаимодействуют в растворах с

образованием осадка:

1.SO42-и H+ ; Ag+ и Cl-

2.Cl- и Fe 2+ ; Fe2+ и OH-

3.OH- и Cu2+ ; Na+ и SiO32-

4.Ba2+ и SO42- ; Cu2+ и OH-

AgCl

Fe(OH)2

Cu(OH)2

BaSO4
Cu(OH)2

Слайд 16

В каких случаях РИО идут до конца
Молодец
Молодец
Молодец
Ошибка
Ошибка
Молодец
Na2CO3 + HNO3
AlCl3 + NaOH
NaOH

+ H2SO4

CaCl2 + HNO3

LiNO3 + K2SO4

ZnO + HCl

Запишите уравнения возможных реакций
в молекулярном, ионном виде.

Слайд 17

Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию:
2H+ + CO32- = CO2 +

H2O

1.2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

2.2HCl + MgCO3 = MgCl2 + CO2 + H2O

3.H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O

4.2HCL + Na2CO3 = 2NaCL + CO2 + H2O

Правильно

Ошибка

Слайд 18

Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию:
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +

6H2O

1.Al2O3 + 3CO2 = Al2(CO3)3

2.Al(NO3)3 + 3KOH = 3KNO3 + Al(OH)3

3.Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

4.AlCL3 + H2O = AlOHCl2+ + HCl

Правильно

Ошибка

Слайд 19

Назовите числа правильных ответов
1.Выберите ряд, в котором каждое вещество
не записывается

в виде ионов при
составлении ионных уравнений.

Вопрос 1.

Вопрос 2.

Вопрос 3.

Вопрос 4.

H2S, Na2S, CuSO4

CO2, H2SiO3,
H2SO3

KCl, Ca(HCO3)2, HI

H2CO3, K2CO3,
Cu(OH)2

Сокращенное ионное уравнение
H+ + OH- = H2O
соответствует реакции:

H2SO4+Zn(OH)2

HCl + Al(OH)3

HNO3 + NaOH

H2CO3 + KOH

Выберите пары веществ, которые в водном
растворе взаимодействуют с
образованием газа.

Na2SO3 и HNO3

KHCO3 и HCl

NaHS и NaOH

NaHS и H2SO4

Суммы всех коэффициентов в полном и
сокращенном ионных уравнениях реакции
Fe(OH)3 + H2SO4= равны соответственно:

28 и 3

22 и 16

28 и 18

14 и 10

Вопрос

Слайд 20

Применение
Ионитами называют вещества или материалы,
способные к обмену ионов при соприкосновении

с растворами электролитов

Иониты
Природные
Искусственные
Синтетические

Цеолит

Ионообменные смолы

Слайд 21

Применение ионитов
Для уменьшения жёсткости воды путём замены обусловливающих её ионов кальция

и магния на другие, например, натрия.
Для обессоливания воды, при этом удаляются и катионы, и анионы путём последовательного прохождения воды через катионит и анионит.
Для обезжелезивания воды особую роль играет возможность катионов удалять двухвалентное железо.
Очистка сточных вод промышленных предприятий.

Очистка воды

Слайд 22

Применение ионитов
В пищевой промышленности:
1.Очистка соков в производстве сахара.
2.В производстве дрожжей, фруктовых

соков,
глицерина, глюкозы, сгущенного молока, какао,
кофе со сгущенным молоком.

Слайд 23

Применение ионитов
Для извлечения металлов
С помощью ионитов извлекаются
редкие и рассеянные элементы

из
полиметаллических руд.
В сельском хозяйстве иониты
используются для доставки
растениям необходимых им
элементов.

Слайд 24

Применение ионитов
В медицине:
1.Для увеличения сроков хранения крови.
2.Для производства, выделения и очистки

антибиотиков.
3.Использование ионитов, селективно извлекающих
токсические вещества из крови человека.

Слайд 25

Интернет -ресурсы
http://www.openclass.ru/node/53366(таблица растворимости Баженов А.А.)
http://shopfurniture.ru/?ps_category=kofeiniki-i-vse-dlya-kofe&paged=2 (стакан)
http://vsem-darom.ru/products/categories/3199/severodvinsk (шарик)
http://do.gendocs.ru/docs/index-265718.html (лестница успеха)
http://ru.123rf.com/photo_8623287_3d-human-ladder-wall-success-business-up-red.html (человечек с

портфелем)
http://krasnoyarsk.pulscen.ru/products/sulfougol_11329010 Сульфоуголь
http://promtek-k.ru/index/sulfougol/0-170 (сульфоуголь)
http://novostey.com/other/news384529.html (Сахар)
http://www.artfile.ru/b.php?i=719068(фруктовые соки)
http://жарптица24.рф/product/bakaleya/konservatsiya_molochnaya/moloko_sguschennoe_tselnoe_glavprodukt_8_5__380gr(сгущеное (молоко)
https://ru.wikipedia.org/wiki/Иониты (Зёрна ионита)
http://www.voda-eko.ru/ionoobmennaya-smola-dlya-filtrov.html(Ионообменная смола)
http://www.aqua-therm.ru/articles/articles_217.html(Иониты)
http://kiev.all.biz/napolniteli-dlya-tualeta-domashnih-zhivotnyh-bgc4142(цеолит)
http://biobeauty.by/sostav-i-deysavie-masok-biobeauty.html (строение цеолита)
http://visfox-oster.blogspot.ru/2012/04/blog-post_12.html (иониты)

Слайд 26

Интернет -ресурсы
http://www.uefima.ru/health/xranenie-donorskoj-krovi.html(хранение крови)
http://youreld.clan.su/?page2(пенициллин)
http://ogorod01.narod.ru/obschie_podkormka_rasteniy.html (растение)
http://www.tiensmed.ru/news/tetraciklinus1.html (тетрациклин)
http://www.periodictable.ru/074W/W.html (Молибден, вольфрам)

Реакции ионного обмена

Содержание

Цели презентации:научить школьников составлять ионные уравнения реакций;рассмотреть условия протекания реакций ионного

Методические рекомендацииСлайд 6. Определение условий прохождения реакций «до конца» (курсор наводим