Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция

Август 28, 2022

Главная
Химия
Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция

Содержание

2. Электролитическая диссоциация химических элементов Лабораторный опыт 1 В первую сухую пробирку налить концентрированной серной кислоты и
3. Электролитическая диссоциация химических элементов Лабораторный опыт 2 В две сухие пробирки насыпать немного кристаллического гидроксида кальция
4. Электролитическая диссоциация химических элементов Лабораторный опыт 3 В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат меди. В одну
5. Электролитическая диссоциация химических элементов Демонстрационный эксперимент.
6. Электролитическая диссоциация химических элементов
7. Электролитическая диссоциация химических элементов
8. Электролитическая диссоциация химических элементов
9. Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на
10. Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории: 2. При действии электрического тока ионы приобретают направленное движение:
11. Электролитическая диссоциация химических элементов Основные положения теории: 3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул
12. Электролитическая диссоциация химических элементов
13. Электролитическая диссоциация химических элементов Механизм диссоциации веществ.
14. Электролитическая диссоциация химических элементов Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+
15. Электролитическая диссоциация химических элементов Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка + - NaCI =
16. Электролитическая диссоциация химических элементов Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы + - Na OH =
17. Электролитическая диссоциация химических элементов Домашнее задание: Написать уравнения диссоциации: Сернистой кислоты, фосфорной кислоты, бромоводородной кислоты, гидроксида
19. Скачать презентацию

Слайд 2

Электролитическая диссоциация химических элементов
Лабораторный опыт 1
В первую сухую пробирку налить концентрированной

серной кислоты и добавить метилоранжевого индикатора на ацетоне. Окраска индикатора не изменится. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть раствора из первой пробирки.

Слайд 3

Электролитическая диссоциация химических элементов
Лабораторный опыт 2
В две сухие пробирки насыпать немного

кристаллического гидроксида кальция (или оксида кальция) и добавить в обе пробирки кристаллы фенолфталеина, встряхнуть. В одну из пробирок прилить воды.

Слайд 4

Электролитическая диссоциация химических элементов
Лабораторный опыт 3
В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат

меди. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди.

Слайд 5

Электролитическая диссоциация химических элементов
Демонстрационный эксперимент.

Слайд 6

Электролитическая диссоциация химических элементов

Слайд 7

Электролитическая диссоциация химических элементов

Слайд 8

Электролитическая диссоциация химических элементов

Слайд 9

Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
1. Электролиты при растворении в воде

распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы.

Слайд 10

Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
2. При действии электрического тока ионы

приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их к противоположено заряженным электродам.

Слайд 11

Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно

с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.

Слайд 12

Электролитическая диссоциация химических элементов

Слайд 13

Электролитическая диссоциация химических элементов
Механизм диссоциации веществ.

Слайд 14

Электролитическая диссоциация химических элементов
Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка.

-
HCI = Н+ + CI
-2
H2SO4 = 2H+ + SO4

Слайд 15

Электролитическая диссоциация химических элементов
Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка

+ -
NaCI = Na + CI
+ -2
Na2SO4 = 2Na + SO4

Слайд 16

Электролитическая диссоциация химических элементов
Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы

+ -
Na OH = Na + OH
+2 -
Ca(OH)2 = Ca + 2OH

Слайд 17

Электролитическая диссоциация химических элементов
Домашнее задание:
Написать уравнения диссоциации:
Сернистой кислоты, фосфорной кислоты, бромоводородной

кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария.

Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция

Содержание

Электролитическая диссоциация химических элементовЛабораторный опыт 1В первую сухую пробирку налить концентрированной

Электролитическая диссоциация химических элементовЛабораторный опыт 2В две сухие пробирки насыпать немного

Электролитическая диссоциация химических элементовЛабораторный опыт 3В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат

Электролитическая диссоциация химических элементовДемонстрационный эксперимент.

Электролитическая диссоциация химических элементов

Электролитическая диссоциация химических элементов

Электролитическая диссоциация химических элементов

Электролитическая диссоциация химических элементовОсновные положения теории:1. Электролиты при растворении в воде

Электролитическая диссоциация химических элементовОсновные положения теории:2. При действии электрического тока ионы

Электролитическая диссоциация химических элементовОсновные положения теории:3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно

Электролитическая диссоциация химических элементов

Электролитическая диссоциация химических элементовМеханизм диссоциации веществ.

Электролитическая диссоциация химических элементовКислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка.

Электролитическая диссоциация химических элементовСоли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка

Электролитическая диссоциация химических элементовОснования диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы

Электролитическая диссоциация химических элементовДомашнее задание:Написать уравнения диссоциации:Сернистой кислоты, фосфорной кислоты, бромоводородной

Похожие презентации

Электролитическая диссоциация химических элементов
Лабораторный опыт 1
В первую сухую пробирку налить концентрированной

Электролитическая диссоциация химических элементов
Лабораторный опыт 2
В две сухие пробирки насыпать немного

Электролитическая диссоциация химических элементов
Лабораторный опыт 3
В две пробирки насыпать обезвоженный сульфат

Электролитическая диссоциация химических элементов
Демонстрационный эксперимент.

Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
1. Электролиты при растворении в воде

Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
2. При действии электрического тока ионы

Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно

Электролитическая диссоциация химических элементов
Механизм диссоциации веществ.

Электролитическая диссоциация химических элементов
Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка.

Электролитическая диссоциация химических элементов
Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка

Электролитическая диссоциация химических элементов
Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы

Электролитическая диссоциация химических элементов
Домашнее задание:
Написать уравнения диссоциации:
Сернистой кислоты, фосфорной кислоты, бромоводородной