Содержание
- 2. І група періодичної системи Менделєєва ГОЛОВНА ПІДГРУПА Загальна характеристика елементів
- 3. Електронна будова елементів Металічні (відновні) властивості елементів збільшуються в ряді Li—Na—К—Rb—Cs, оскільки зменшується енергія іонізації (зі
- 4. Фізичні властивості
- 5. Знаходження в природі Літій досить широко розповсюджений. Кількість літію в земній корі досягає 0,002 ат. %.
- 6. Хімічні властивості Основні властивості оксидів посилюються в ряді Li2О — Na2O — К2О — Rb2O —
- 7. Літій — високоактивний метал, тому більшість реакцій, у які він вступає, протікають украй бурхливо. На повітрі
- 8. Натрій оксид одержують тільки непрямим шляхом — нагріванням (t = 180 °С) металу при нестачі кисню:
- 9. На відміну від літію, натрій реагує з азотом і вуглецем тільки при нагріванні: t0 6Na +
- 10. НАТРІЙ ОКСИД І НАТРІЙ ПЕРОКСИД Натрій пероксид Na2O2 — продукт взаємодії металу з киснем. Пероксид натрію
- 11. Хімічні властивості NaOH — сильна основа, добре розчинна у воді. У водному розчині гідроксид натрію дисоціює
- 12. Продукти взаємодії гідроксид натрію з неметалами досить різноманітні: 2NaOH + С12 ↔ NaCl + NaOCl +
- 13. Натрієві солі різних кислот мають величезне промислове значення. Серед них найширше використовуються натрій хлорид, а також
- 14. Натрій сульфат Na2SO4 у техніці зветься просто «сульфат» й у великих кількостях використовується в скляній промисловості.
- 15. Хімічно чисту питну соду одержують, пропускаючи вуглекислий газ через водний розчин натрій карбонату: Na2CO3 + СО2
- 16. Натрій карбонат Na2CO3 або кальцинована сода Біла тверда речовина, яка розчиняється у воді, утворюючи лужний розчин.
- 17. Калій, Рубідій, Цезій і Францій об'єднують в одну підгрупу, оскільки вони є повними електронними аналогами. Відмінність
- 18. КАЛІЙ ТА СПОЛУКИ КАЛІЮ Калій і його аналоги активно окиснюються на повітрі, покриваючись плівкою із продуктів
- 19. Калій і його аналоги при згорянні в повітрі утворюють надпероксиди MetO2, Пероксиди Met2O2 і оксиди Met2O
- 20. Гідроксиди калію і його аналогів — безбарвні гігроскопічні речовини, добре розчинні у воді. Розчинення супроводжується виділенням
- 21. Калій сульфат K2SO4 — один з найважливіших реагентів у скляній промисловості. Його одержання є або побічним
- 22. Електронна будова елементів Елементи головної підгрупи, П групи періодичної системи поділяють на дві групи: типові елементи
- 23. Берилій зустрічається в природі досить рідко. Його кількість у земній корі не перевищує 0,001 ат. %.
- 24. Кількість Кальцію у земній корі наближається до кількості Магнію (1,5 ат. %). Він входить до складу
- 25. Берилій і його аналоги — типові метали. Вони проявляють себе як сильні відновники. У сполуках ці
- 26. Для всіх елементів підгрупи характерні такі хімічні властивості: 1. Горіння: Met + О2 = MetO (для
- 27. БЕРИЛІЙ. СПОЛУКИ БЕРІЛІЮ Хімічні властивості Берилій є типовим амфотерним елементом. Берилій проявляє подібність із елементом, що
- 28. Бериліди d-елементів (ТіВе12, ТаВе12, NbB11 та ін.) украй тугоплавкі й стійкі до дії окисників навіть при
- 29. Горіння магнію описується наступним рівнянням: 2Mg + О2 = 2MgO + Q При цьому виділяється така
- 30. Взаємодія магнію з азотом супроводжує горіння на повітрі: 3Mg + N2 = Mg3N2 Магній активно взаємодіє
- 31. Наприклад, у ряді сполук Магнію з елементами III періоду зліва направо відбувається зменшення частки металевого й
- 32. Магній оксид MgO (палена магнезія) — біла кристалічна речовина. Дуже тугоплавкий (tпл. = 2800 °С). У
- 33. Магній гідроксид Mg(OH)2 — нерозчинна у воді речовина білого кольору. Легко розчиняється в кислотах: Mg(OH)2 +
- 34. ПІДГРУПА КАЛЬЦІЮ Підгрупу Кальцію (підгрупу лужноземельних металів) складають Кальцій, Стронцій, Барій і Радій. Виділення їх в
- 35. Сполуки (карбіди, сульфіди, нітриди й фосфіди) піддаються гідролізу з утворенням погано розчинного у воді кальцій гідроксиду:
- 36. Знаходячись в ряді напруг задовго до Гідрогену, лужноземельні метали настільки активні, що витісняють водень не тільки
- 37. Кальцій оксид СаО — типовий основний оксид. Він бурно реагує з водою з виділенням великої кількості
- 38. Продукт реакції Са(ОН)2 називають гашеним вапном. Розчин Са(ОН)2 у воді називають вапняним молоком. Основні властивості СаО
- 39. Одночасно із зазначеним явищем, під час затвердіння вапняного розчину відбувається утворення кальцій силікату відповідно до рівняння:
- 40. , Згодом розчин знову стає прозорим, оскільки кальцій карбонат переходить у розчинний гідрокарбонат: CaCO + H2O
- 41. , «Схоплювання» цементу описується наступними реакціями: Ca3SiO5 + 5Н2О = Ca2SiO4 • 4Н2О + Са(ОН)2 Ca2SiO4
- 42. , Скелет тварин. Сполуки кальцію виявлені у кістках та зубах.
- 43. , Природні води містять у розчиненому вигляді деякі солі. Наявність у воді іонів Са2+, Mg2+ й
- 44. , У результаті кип'ятіння відбувається руйнування гідрокарбонату, виділяється вуглекислий газ і випадає в осад нерозчинний карбонат
- 45. , Всі указані недоліки води можна усунути шляхом її пом'якшення. Розрізняють фізичні й хімічні методи пом'якшення.
- 46. , За типом іонів, які обмінюють іонообмінники, останні поділяють на катіоніти, аніоніти й амфоліти. Катіоніти містять
- 47. , ГОЛОВНА ПІДГРУПА Загальна характеристика елементів IІІ група періодичної системи Менделєєва
- 48. , Електронна будова елементів Фізичні властивості
- 49. , Відновні (металічні) властивості елементів підгрупи посилюються зі зростанням радіуса атома. Із цієї закономірності вибивається лише
- 50. , Хімічна активність елементів у підгрупі посилюється зверху вниз. У цьому ж напрямку відбувається посилення металічних
- 51. , Для всіх елементів головної підгрупи характерним є утворення оксидів із загальною формулою R2O3 (для Талію
- 52. , Бор активно взаємодіє з киснем. 4В + 3О2 = 2В2О3 Бор оксид В2О3 (борний ангідрид)
- 53. , Реакція нейтралізації ортоборної кислоти лугами призводить до утворення солей тетраборної кислоти: 4Н3ВО3 + 2NaOH =
- 54. , Галогеніди бору мають загальну формулу ВНа13. Це легкоплавкі мономірні сполуки, що не мають забарвлення. Бор
- 55. , Бор карбід В4С — чорна блискуча кристалічна речовина. Утворюється при розжарюванні суміші вільного бору або
- 56. , Алюміній належить до активних елементів — у ряді напруг він займає місце після лужноземельних металів.
- 57. , З воднем алюміній не взаємодіє, але з більшістю неметалів реагує, хоча й при високих температурах.
- 58. , Оскільки алюміній активний метал, він легко витісняє водень із кислот (крім нітратної): 2А1 + 6НС1
- 59. , У водяних розчинах лугів алюміній розчиняється з утворенням комплексної сполуки: 2Al + 2NaOH +10Н2O =
- 60. , А12О3 — амфотерний оксид, у кислотах вів розчиняється з утворенням солі й води: А12О3 +
- 61. , Солі алюмінію, як і алюмінати, у розчині піддаються гідролізу, тому можуть існувати тільки в сильнокислому
- 62. , Природний А12О3 (корунд) — дуже тверда речовина; він застосовується для виготовлення шліфувальних приладів. У роздробленому
- 63. , Сульфат алюмінію Al2(SO4)3 Біла водорозчинна кристалічна речовина, яка використовується для очищення води та у виробництві
- 65. Скачать презентацию