Фосфор. Открытие фосфора

Июль 26, 2022

Главная
Химия
Фосфор. Открытие фосфора

Содержание

2. Узнать о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; Узнать об аллотропных видоизменениях фосфора; Развивать
3. Открытие фосфора Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»
4. период Фосфор как химический элемент группа валентных электронов степени окисления высший оксид водородное соединение
5. период Фосфор как химический элемент III группа VА валентных электронов 5 степени окисления -3, +3, +5
6. Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ В ЗУБАХ И КОСТЯХ ФОСФОРИТ БИРЮЗА
7. АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ Р БЕЛЫЙ КРАСНЫЙ ЧЕРНЫЙ Сравните физические свойства АЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА
8. нагреванием смеси фосфорита, угля и песка в электропечи: Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P4 +
9. Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в
10. Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами
11. Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником.
12. С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O2 = P + S =
13. с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется: KClO3 + P = P2O5 + KCl
14. ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА Р удобрения ядохимикаты Производство спичек Создание дымовых завес полупроводники Производство красок Защита от коррозии
15. Войска США использовали фосфорные Бомбы в Ираке, 2004 г.
16. Физиологическое действие белого фосфора Результат применения чрезмерного количества фосфора Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных
18. Скачать презентацию

Слайд 2

Узнать о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе;
Узнать

об аллотропных видоизменениях фосфора;
Развивать умение сравнивать; сопоставлять, делать выводы.

Цели урока:

Слайд 3

Открытие фосфора
Гамбургский алхимик
Хеннинг Бранд
1669 год
«Фосфор» -
от греческого «светоносный»

Слайд 4

период
Фосфор как химический элемент
группа
валентных электронов
степени окисления
высший оксид

водородное соединение

Слайд 5

период
Фосфор как химический элемент
III
группа
VА
валентных электронов
5
степени окисления
-3, +3, +5
высший оксид
Р2О5
водородное соединение
РН3

Слайд 6

Р
ОРГАНИЗМЫ
МИНЕРАЛЫ
ФОСФОЛИПИДЫ,
ФЕРМЕНТЫ,
ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ
ОРТОФОСФОРНОЙ
КИСЛОТЫ
В ЗУБАХ И КОСТЯХ
ФОСФОРИТ
БИРЮЗА
АПАТИТ
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
АПАТИТ

Слайд 7

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ
Р
БЕЛЫЙ
КРАСНЫЙ
ЧЕРНЫЙ
Сравните физические свойства
АЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА

Слайд 8

нагреванием смеси фосфорита, угля и
песка в электропечи:
Ca3(PO4)2 + C +

SiO2 → P4 + CaSiO3 + CO

Получение фосфора

Слайд 9

Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое,

бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.

БЕЛЫЙ ФОСФОР

Слайд 10

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены.

Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.

КРАСНЫЙ ФОСФОР

Слайд 11

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду

похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.

ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

Слайд 12

С металлами:
Ca + P =
C неметаллами:
P

+ O2 =
P + S =

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Слайд 13

с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется:
KClO3 + P

= P2O5 + KCl

Слайд 14

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА
Р
удобрения
ядохимикаты
Производство
спичек
Создание
дымовых завес
полупроводники
Производство
красок
Защита от
коррозии
умягчение воды
моющие средства

Слайд 15

Войска США
использовали фосфорные
Бомбы
в Ираке,
2004 г.

Слайд 16

Физиологическое действие белого фосфора
Результат применения чрезмерного количества фосфора
Появление лягушек с

уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды,

Фосфорный некроз – поражение челюстей