Фосфор. Открытие фосфора

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Фосфор. Открытие фосфора

Содержание

2. Открытие фосфора Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»
3. Алхимик Х.Бранд, пытаясь отыскать «философский камень», получил удивительное вещество. Оказалось, что это был фосфор .
4. Фосфор – простое вещество. 1.Химическая формула – Р. 2.Mr(Р) =31 3. М (Р) = 31г/моль 4.
5. Апати́т (от др.-греч. ἀπατάω «обманываю») — минерал класса фосфатов, как правило, бледно-зеленоватого, голубого, желто-зеленого или розового
6. Белый фосфор
7. Молекулы P4 имеют форму тетраэдра.
8. Желтый фосфор
9. Красный фосфор
10. Являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой
11. Черный фосфор
12. Слоистая атомная кристаллическая решетка
13. Металлический фосфор
14. Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами Фосфор легко окисляется кислородом Взаимодействует со многими простыми веществами —
15. ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА Р удобрения ядохимикаты Производство спичек Создание дымовых завес полупроводники Производство красок Защита от коррозии
16. Войска США использовали фосфорные Бомбы в Ираке, 2004 г.
17. Р ОРГАНИЗМЫ МИНЕРАЛЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ В ЗУБАХ И КОСТЯХ ФОСФОРИТ БИРЮЗА
19. Скачать презентацию

Слайд 2

Открытие фосфора
Гамбургский алхимик
Хеннинг Бранд
1669 год
«Фосфор» -
от греческого «светоносный»

Слайд 3

Алхимик Х.Бранд, пытаясь отыскать «философский камень», получил удивительное вещество. Оказалось, что это

был фосфор
.

Слайд 4

Фосфор – простое вещество.
1.Химическая формула – Р.
2.Mr(Р) =31
3. М (Р) =

31г/моль
4. Физические свойства.
Фосфор образует несколько аллотропных модификаций:
Химические свойства.
а) Фосфор – окислитель
1) Взаимодействие с металлами:
2P + 3Ca = Ca3P2 (фосфид кальция)
б) Фосфор – восстановитель
1) Горение
4Р + 5О2 =2Р2О5
2) Взаимодействие с галогенами (при нагревании)
2Р + 5CI2 = 2PCI5 (при избытке галогена)
2Р + 3CI2 = 2PCI3 (при избытке фосфора)
3) Взаимодействие с серой
2P + 5S = P2S5
2P + 3S = P2S3
С водородом фосфор непосредственно не реагирует. Газообразный фосфин РН3 получают косвенным путем, например:
Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3

Слайд 5

Апати́т (от др.-греч. ἀπατάω «обманываю») — минерал класса фосфатов, как правило, бледно-зеленоватого,

голубого, желто-зеленого или розового цвета со стеклянным блеском.

Слайд 6

Белый фосфор

Слайд 7

Молекулы P4 имеют форму тетраэдра.

Слайд 8

Желтый фосфор

Слайд 9

Красный фосфор

Слайд 10

Являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой

Слайд 11

Черный фосфор

Слайд 12

Слоистая атомная кристаллическая решетка

Слайд 13

Металлический фосфор

Слайд 14

Химические свойства
Взаимодействие с простыми веществами
Фосфор легко окисляется кислородом
Взаимодействует со многими простыми

веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами.
с металлами — окислитель, образует фосфиды
фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина
с неметаллами — восстановитель
Не взаимодействует с водородом.
Взаимодействие с водой
Взаимодействует с водяным паром при температуре выше 500 градусов по Цельсию, протекает реакция диспропорционирования с образованием фосфина и фосфорной кислоты:
Взаимодействие со щелочами
В холодных концентрированных растворах щелочей также медленно протекает реакция диспропорционирования:
Восстановительные свойства
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту
Реакция окисления фосфора происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль

Слайд 15