Содержание
- 2. ОКСИД ФОСФОРА (V) Физические свойства: Белый гигроскопичный порошок. Получение: Горение фосфора в воздухе или кислороде 4P+
- 3. Химические свойства Определите характер оксида? 1) С основными оксидами: P2O5 + CaO = 2) С основаниями:
- 4. Ортофосфорная кислота H3PO4
- 5. Физические свойства Бесцветное, гигроскопичное твердое вещество, хорошо растворимое в воде.
- 6. Получение 1. Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой при нагревании P2O5 + H2O = 2. Взаимодействие
- 7. Химические свойства Диссоциирует на ионы: H3PO4 ↔ 2. C металлами не взаимодействует. Почему? 3. С основными
- 8. Химические свойства 5) С солями слабых кислот: H3PO4 + Na2CO3 = 6) С аммиаком: H3PO4 +
- 9. Качественная реакция на фосфат ион При взаимодействии с нитратом серебра образуется желтый осадок H3PO4 + 3AgNO3
- 10. Применение Производство минеральных удобрений; При пайке, для очищения от ржавчины металлических изделий; 3. В составе фреонов
- 11. Закрепление 1.Осуществите превращение: P →PH3→P2O5→H3PO4→Ca3(PO4)2 2. Вычислите (в %) какое из фосфорных удобрений: двойной суперфосфат или
- 13. Скачать презентацию