Содержание
- 2. Цели урока: 1. Сформировать понятие обратимых процессов 2. Подвести к выводу о равенстве скоростей прямой и
- 3. Технологическая карта урока: - Вызов - Мозговой штурм - Составление кластера - Осмысление - Рефлексия -
- 4. Структура урока: Стадия "Вызов" Стадия "Осмысление" Стадия "Размышление"
- 5. Стадия «Вызов»
- 6. Давайте вспомним все то, что знаем о химических реакциях? -Приведите примеры наиболее запомнившихся химических реакций Химическая
- 7. Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях. Обратимые реакции не доходят до
- 8. Если вы правильно решите химический ребус, то получится название основного правила, которому подчиняются сдвиги химического равновесия.
- 9. Стадия «Осмысление»
- 10. Работа с информационным текcтом: I группа - § 19.2 стр. 81 II группа - § 19.2
- 11. Прочитайте текст. Цель: а) обогатить свои знания новой информацией. б) проверить, в чем мы правы, а
- 12. Читая текст, учащиеся делают пометки карандашом (метод «Инсерт») «?» - толстые и тонкие вопросы по ходу
- 13. Допустим, что химическая реакция представляет собой весы. На левой чаше весов находится исходные вещества, на правой
- 14. Рассмотрим влияние различных факторов на смещение химического равновесия: 1.Концентрации Повышение концентрации исходных веществ Вправо Концентрация исходных
- 15. 2. Температура 2 SO2 + O2 = 2 SO3 + Q (экзотермическая реакция) Понижение t в
- 16. Понижение давления Понижение Р приводит к увеличению V, следовательно, реакция будет идти в сторону увеличения V,
- 17. Беседа с классом по вопросам: 1. Что из того, что вы прочитали, вам уже было знакомо?
- 18. Стадия «Размышление»
- 19. Химик толкает реакцию в спину: «Давай-ка тебя я немного подвину!» Она отвечает: «Ты знаешь меня: Ни
- 20. Самостоятельная работа I вариант Как сместится равновесие реакции: 2 NOг + O2 = 2 NO2 Г
- 21. Оценки за урок
- 23. Скачать презентацию