Тема урока: СЕРНАЯ КИСЛОТА И ЕЁ СВОЙСТВА

Август 27, 2022

Главная
Химия
Тема урока: СЕРНАЯ КИСЛОТА И ЕЁ СВОЙСТВА

Содержание

2. Признаки характеристики кислоты по содержанию атомов кислорода в молекуле по основности по растворимости по степени электролитической
3. Физические свойства кислоты Жидкость. Бесцветная, маслянистая. Растворима в воде в любых пропорциях. плотность кислоты 1,83г/мл. В
4. А как правильно ? Сначала вода, потом кислота. Иначе будет большая беда!
5. Химические( общие) свойства серной кислоты H2SO4 реагирует: с металлами, стоящими в электрохимическом ряду до водорода с
6. Опыт №1 Взаимодействие кислоты с металлами Возьмите пробирку. Аккуратно опустите в неё кусочек цинка. Прилейте по
7. Взаимодействие кислоты с металлами 0 +1 +2 0 Zn + H2S04 = ZnS04 + H2
8. Взаимодействие кислоты с металлами, стоящими после водорода 0 +6 +2 +4 Сu + H2S04 = CuS04
9. Опыт №2 Взаимодействие кислоты с оксидами металлов Возьмите чистую пробирку Насыпьте немного оксида меди (порошок черного
10. Качественная реакция на сульфат - ион Ba2+ +SO42- = BaSO4 белый осадок «Молоко»
12. ПЕЧЬ ДЛЯ ОБЖИГА
13. Для успешного проведения процесса обжига пирита необходимо соблюдать следующие условия: 1) Увеличивают концентрацию реагентов – вместо
14. ЦИКЛОН Удалении из печного газа примесей, присутствие которых может вызвать затруднения при проведении последующий стадий, а
15. ЭЛЕКТРОФИЛЬТР Обжиговый или печной газ, полученный сжиганием колчедана в печах КС содержит большое количество огарковой пыли
16. Мокрая очистка обжигового газа от примесей заключается в промывке его разбавленной серной кислотой. При этом происходит
17. ТЕПЛООБМЕННИК Так как в процессе очистки в циклоне и электрофильтре газ остывает, то в теплообменнике очищенный
18. КОНТАКТНЫЙ АППАРАТ 2SO2 + O2 → 2SO3 +197кДж Реакция окисления диоксида серы возможна лишь в присутствии
19. Выводы: Подводя итог сказанному следует сделать вывод - для успешного проведения процесса производства серной кислоты на
20. ПОГЛОТИТЕЛЬНАЯ БАШНЯ Абсорбция триоксида серы из газовой смеси и превращение его в серную кислоту. В качестве
22. Скачать презентацию

Слайд 2

Признаки характеристики кислоты
по содержанию атомов кислорода в молекуле
по основности
по

растворимости
по степени электролитической диссоциации (т.е. по силе)
по летучести
по стабильности

Слайд 3

Физические свойства кислоты
Жидкость.
Бесцветная, маслянистая.
Растворима в воде в любых пропорциях.
плотность кислоты 1,83г/мл.

В природе в чистом виде встречается редко

Озеро с кислотой в вулканическом кратере на Камчатке

Слайд 4

А как правильно ?
Сначала вода, потом кислота. Иначе будет большая

беда!

Слайд 5

Химические( общие) свойства серной кислоты
H2SO4 реагирует:
с металлами, стоящими в электрохимическом

ряду до водорода
с оксидами металлов
с основаниями
с солями

Слайд 6

Опыт №1 Взаимодействие кислоты с металлами
Возьмите пробирку.
Аккуратно опустите в неё кусочек

цинка.
Прилейте по стеночке, тонкой струйкой кислоту, так чтобы жидкость накрыла металл.
Что наблюдаете?

Слайд 7

Взаимодействие кислоты с металлами

0 +1 +2 0
Zn +

H2S04 = ZnS04 + H2

Слайд 8

Взаимодействие кислоты с металлами, стоящими после водорода
0 +6 +2 +4

Сu + H2S04 = CuS04 + S02 + H2O
Возможные продукты реакции:
S
H2S04(конц.) + Ме(актив)
H2S

Слайд 9

Опыт №2 Взаимодействие кислоты с оксидами металлов
Возьмите чистую пробирку
Насыпьте немного оксида

меди (порошок черного цвета) .
Прилейте кислоту, слегка прикрыв раствором вещество.
Если изменений нет, слегка нагрейте пробирку на спиртовке.
Что наблюдаете?

Слайд 10

Качественная реакция на сульфат - ион
Ba2+ +SO42- = BaSO4

белый осадок
«Молоко»

Слайд 11

Слайд 12

ПЕЧЬ ДЛЯ ОБЖИГА

Слайд 13

Для успешного проведения процесса обжига пирита необходимо соблюдать следующие условия:
1) Увеличивают концентрацию

реагентов – вместо воздуха подают чистый кислород.
2) Увеличение площади поверхности - дробление пирита до   определённых размеров.
3)   Температура - +8000С.
4)   Принцип противотока.
5)   Принцип «кипящего слоя».

Суммарную реакцию обжига колчедана можно представить в виде реакции
FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
Выводы:

Слайд 14

ЦИКЛОН
Удалении из печного газа примесей, присутствие которых может вызвать затруднения

при проведении последующий стадий, а также нагрев (или охлаждение) до температуры, при которой начинается контактное окисление.

Слайд 15

ЭЛЕКТРОФИЛЬТР
Обжиговый или печной газ, полученный сжиганием колчедана в печах КС

содержит большое количество огарковой пыли

Очистка обжигового газа начинается в печном отделении, где в циклонах и сухих электрофильтрах пыль осаждают.

Затем газ направляют на стадию мокрой очистки (в промывное отделение), где из обжигового газа удаляют остатки пыли.

Слайд 16

Мокрая очистка обжигового газа от примесей заключается в промывке его разбавленной

серной кислотой. При этом происходит ряд физических процессов: конденсация, абсорбции

СУШИЛЬНАЯ БАШНЯ

Примеси частично растворяются в серной кислоте, но большая их часть переходит в состав сернокислотного тумана. Появление тумана объясняют тем, что кроме SO2 обжиговый газ содержит небольшое количество оксида серы (VI) и паров воды, которые при охлаждении газа взаимодействуют с образованием паров серной кислоты.

Слайд 17

ТЕПЛООБМЕННИК
Так как в процессе очистки в циклоне и электрофильтре газ остывает,

то в теплообменнике очищенный и осушенный газ подогревают. Затем он поступает в контактный аппарат.

Слайд 18

КОНТАКТНЫЙ АППАРАТ
2SO2 + O2 → 2SO3 +197кДж
Реакция окисления диоксида серы

возможна лишь в присутствии катализатора.
В промышленности основным катализатором окисления SO2 является оксид ванадия V2O5

Скорость реакции повышается с ростом концентрации кислорода, поэтому процесс в промышленности проводят при его избытке.

Слайд 19

Выводы:
Подводя итог сказанному следует сделать вывод - для успешного проведения процесса

производства серной кислоты на данной стадии необходимо соблюдать следующие условия:
1) Температура от 400 до 600оС
2) Использование катализатора V2O5 (ванадиевая контактная масса).
3) Повышение концентрации кислорода.

Слайд 20

ПОГЛОТИТЕЛЬНАЯ БАШНЯ
Абсорбция триоксида серы из газовой смеси и превращение его в

серную кислоту.

В качестве поглотителя используют концентрированную серную кислоту, а не воду.

SO3 (Г) + H2O = H2SO4

Тема урока: СЕРНАЯ КИСЛОТА И ЕЁ СВОЙСТВА

Содержание

Признаки характеристики кислотыпо содержанию атомов кислорода в молекуле по основности по

Физические свойства кислотыЖидкость.Бесцветная, маслянистая.Растворима в воде в любых пропорциях.плотность кислоты 1,83г/мл.

А как правильно ? Сначала вода, потом кислота. Иначе будет большая

Химические( общие) свойства серной кислоты H2SO4 реагирует:с металлами, стоящими в электрохимическом

Опыт №1 Взаимодействие кислоты с металлами Возьмите пробирку.Аккуратно опустите в неё кусочек

Взаимодействие кислоты с металлами 0 +1 +2 0 Zn +

Взаимодействие кислоты с металлами, стоящими после водорода 0 +6 +2 +4

Опыт №2 Взаимодействие кислоты с оксидами металлов Возьмите чистую пробиркуНасыпьте немного оксида

Качественная реакция на сульфат - ион Ba2+ +SO42- = BaSO4

ПЕЧЬ ДЛЯ ОБЖИГА

Для успешного проведения процесса обжига пирита необходимо соблюдать следующие условия:1) Увеличивают концентрацию

ЦИКЛОНУдалении из печного газа примесей, присутствие которых может вызвать затруднения

ЭЛЕКТРОФИЛЬТРОбжиговый или печной газ, полученный сжиганием колчедана в печах КС