Содержание
- 2. N2O – несолеобразующий NO – несолеобразующий N2O3 – кислый NO2 – несолеобразующий N2O5 – кислый Однако!
- 3. Кислородные соединения N+1 N2O – б/ц газ, мало реакц. способен, н/р в воде Получение: NH4NO3 расплав
- 4. Кислородные соединения N+2 NO – б/ц газ, реакц. способен, н/р в воде Получение: 3Cu + 8HNO3
- 5. ДВОЙСВЕННОСТЬ Ox-Red СВОЙСТВ: HNO2 – сильный (и быстрый) окислитель HNO2 + H+ + e– = NO
- 6. Кислородные соединения N+4 NO2 – бурый, реакционноспособный, газ, ядовит N2O4 – бесцветный, Тпл. = –11 оС
- 7. Кислородные соединения N+4 Диспропорционирование: 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 (на холоду) 3NO2 + H2O
- 8. Кислородные соединения N+5 N2O5 – б/ц тв., неустойчив, [NO2]+[NO3]–, в газе O2N–O–NO2, сильный окислитель Получение оксида:
- 9. NO3– в нейтральной среде не обладает окислительными свойствами! NO3– + 2H2О + 3e– = NO +
- 10. Азотная кислота Производство: В XX веке и до… : 4NH3 + 5O2 (Pt) → 4NO +
- 11. Применение в производстве минеральных удобрений; в производстве красителей и лекарств (нитроглицерин) в военной промышленности (дымящая –
- 12. Азотная кислота Различные азотсодержащие продукты при взаимодействии азотной кислоты с различными веществами: увеличение концентрации кислоты увеличение
- 13. Азотная кислота Различные азотсодержащие продукты при взаимодействии азотной кислоты с различными веществами: увеличение концентрации кислоты увеличение
- 14. Почему азот в реакциях с разбавленной HNO3 восстанавливается «глубже», чем с концентрированной? NO + 2HNO3 ⮀
- 15. «Царская водка»: HNO3(к) + HCl(к) (1:3 по объему) 3HCl + HNO3 ⮀ NOCl + 2[Cl0] +
- 16. Разложение нитратов при T NH4NO3 = N2O + 2H2O NaNO3 = NaNO2 + 1/2O2 Щелочные и
- 17. Галогениды N NF3 – УСТОЙЧИВ, ΔfG0 NCl3 – взрывчатая, летучая жидкость NBr3 – очень неустойчив NI3.NH3
- 18. N и P Химия N и P резко отличаются N в высших степенях окисления – сильные
- 19. Э = P, As, Sb, Bi Возрастание металлических свойств Увеличение окислительных свойств P5+ → Bi5+; соединения
- 20. Получение Р, As, Sb, Bi Спекание в электропечи: 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = P4 +
- 21. Свойства Р, As, Sb, Bi Реакции с кислородом: P образует P4O6 и P4O10, остальные Э2О3 (в
- 22. Реакции с кислотами окислителями: Э + 5HNO3 конц. = H3ЭO4 + 5NO2 + H2O (Э =
- 23. Соединения с водородом PH3 – фосфин, Получение через фосфиды – Ca3P2 2Э + 3Ca = Ca3Э2
- 24. Криминалистика As2O3 + 6Zn + 6H2SO4 = 6ZnSO4 + 2AsH3 + 3H2O “H” 2AsH3 = 3H2
- 28. Кислородные соединения Э+1 Известны кислота и соли только для Р H3PO2 – гипофосфористая (фосфорноватистая) к-та, одноосновная,
- 29. Кислородные соединения Э+1 Получение: 2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 2PH3 + 3Ba(H2PO2)2 Ba(H2PO2)2 + H2SO4
- 30. Кислородные соединения Э+3
- 31. Кислородные соединения Э+3 H3PO3 – фосфористая кислота, ДВУХОСНОВНАЯ, средняя соль Na2HPO3 (фосфит натрия) pKa1 = 2,
- 32. Реакции ЭГ3 (Г = галогенид ион) ЭCl3 + 3H2O = H3ЭO3 + 3HCl (Э = P,
- 33. Ox/red св-ва кислородных соединений P+3 Диспропорционирование H3PO3 4H3PO3(безводная) = 3H3PO4 + PH3 (при Т) H3PO3 –
- 34. В щелочной среде Bi3+ может быть окислен или восстановлен Bi(OH)3 + Cl2 +3KOH = KBiO3 +
- 35. Кислородные соединения Э+5
- 36. Получение кислот Э+5 P4O10 + 6H2O = 4H3PO4 Для Э = P, As, Sb: ЭCl5 +
- 37. Ox свойства Э+5 Соли BiO3– можно получить только в сильнощелочной среде в кислой среде BiO3– ОЧЕНЬ
- 38. As5+ и Sb5+ слабые окислители и только в кислой среде: H3AsO4 + 2HI = I2 +
- 40. Скачать презентацию