Хлориды. Получение

Июль 26, 2022

Главная
Химия
Хлориды. Получение

Содержание

2. Хлориды - это продукты соединения хлора с различными веществами. При соединении хлора с металлами и неметаллами
3. Хлорид натрия Хлори́д на́трия (NaCl, хлористый натрий) — натриевая соль соляной кислоты. Известен в быту под
4. Хлористый водород Хлористый водород(HCl) — бесцветный, термически устойчивый газ (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий
5. Хлорид алюминия Хлорид алюминия (хлористый алюминий) — соль алюминия и соляной кислоты. Химическая формула — AlCl3.
6. Хлорид кальция Хлори́д ка́льция, CaCl2 — кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509.
7. Получение Образуются хлориды несколькими способами: Соединением простых веществ с хлором (хлорированием). Так, например, образуется поваренная соль:
8. Химические свойства Основные хлориды практически не подвержены гидролизу, а кислотные гидролизуются полностью и необратимо, образуя кислоты:
11. Скачать презентацию

Слайд 2

Хлориды - это продукты соединения хлора с различными веществами. При соединении

хлора с металлами и неметаллами образуются такие вещества, как:
соли (кристаллы) – ионные хлориды;
жидкости или газы – ковалентные хлориды.

Хлорид меди (I)

Хлорид натрия

Слайд 3

Хлорид натрия
Хлори́д на́трия (NaCl, хлористый натрий) — натриевая соль соляной кислоты. Известен в быту

под названием поваренной соли, основным компонентом которой и является. Хлорид натрия в значительном количестве содержится в морской воде, придавая ей солёный вкус.

Слайд 4

Хлористый водород
Хлористый водород(HCl) — бесцветный, термически устойчивый газ (при нормальных условиях) с резким

запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде с образованием хлороводородной (соляной) кислоты.

Слайд 5

Хлорид алюминия
Хлорид алюминия (хлористый алюминий) — соль алюминия и соляной кислоты. Химическая формула — AlCl3.

Слайд 6

Хлорид кальция
Хлори́д ка́льция, CaCl2 — кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509.

Считается безвредным (как добавка).

Слайд 7

Получение
Образуются хлориды несколькими способами:
Соединением простых веществ с хлором (хлорированием). Так, например,

образуется поваренная соль: 2NA2 + Cl2 → 2NACl.
Взаимодействие простых веществ с хлороводородом: Cr + 2HCl →CrCl2 + H2.
Взаимодействием оксидов с хлором (соединение происходит в присутствии угля). Так получают хлорид титана: TiO2 + 2Cl2 + C → TiCl4 + CO2↑.
Обработкой гидроксидов и оксидов хлороводородом или же соляной кислотой: AgOH + HCl → AgCl↓ + H2O.

Слайд 8

Химические свойства
Основные хлориды практически не подвержены гидролизу, а кислотные гидролизуются полностью и

необратимо, образуя кислоты:

Хлориды разного типа также могут взаимодействовать между собой:

Степень окисления хлора в хлоридах равна −1.

Слайд 9

Хлориды. Получение

Содержание

Хлориды - это продукты соединения хлора с различными веществами. При соединении

Хлорид натрия Хлори́д на́трия (NaCl, хлористый натрий) — натриевая соль соляной кислоты. Известен в быту

Хлористый водородХлористый водород(HCl) — бесцветный, термически устойчивый газ (при нормальных условиях) с резким

Хлорид алюминияХлорид алюминия (хлористый алюминий) — соль алюминия и соляной кислоты. Химическая формула — AlCl3.

Хлорид кальция Хлори́д ка́льция, CaCl2 — кальциевая соль соляной кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E509.

ПолучениеОбразуются хлориды несколькими способами:Соединением простых веществ с хлором (хлорированием). Так, например,

Химические свойства Основные хлориды практически не подвержены гидролизу, а кислотные гидролизуются полностью и

Похожие презентации