Содержание
- 2. "Если бы в результате какой-то мировой катастрофы все накопленные научные знания оказались бы уни- чтоженными, и
- 3. В 1869 году Д.И.Менделеев обнародовал периоди-ческий закон и его следствие - таблицу элементов. В 1870 году
- 4. "Короткая" форма таблицы, 2000-й год
- 5. Объяснение периодической системы элементов – одна из важнейших задач атомной физики. Сформулируем прежде всего те принципы,
- 6. 2) Принцип Паули: В атоме может существо-вать только один электрон в состоянии, характеризуемом данными значениями четырех
- 7. Совокупность электронов, обладающих одина-ковым главным квантовым числом образует слой. Слои имеют названия : Совокупность электронов, имеющих
- 8. Принцип Паули ограничивает число электронов на той или иной электронной оболочке. Дейст-вительно, электроны в невозбужденном атоме
- 9. Установим теперь, сколько электронов может находится на оболочке и в атоме. Т.к. число ms может иметь
- 10. При заданном n квантовое число l может прини-мать n значений: 0, 1, 2, …, n -1.
- 11. Графические изображения электронных s-, p- и d-оболочек
- 12. Графическое изображение 4f-оболочки
- 13. Схематические изображения электронных оболочек
- 14. Вид электронных оболочек
- 15. Конфигурация электронных оболочек атомов за-писывается с помощью следующих обозначе-ний. Каждая оболочка обозначается соответст-вующим n и буквой,
- 16. Итак, принцип Паули дает следующую картину пост-роения электронной оболочки атомов. Каждый вновь присоединяемый электрон связывается в
- 17. Например, 19-ый электрон калия должен (соглас-но идеальной схеме) находиться в 3d-оболоч-ке. Однако химические и спектроскопические данные
- 18. По этой же причине 20-ый электрон кальция тоже присоединяется в 4s-состояние, а нормальное за- полнение 3d-оболочки
- 19. Еще несколько примеров конфигураций электрон-ных оболочек атомов: 19 Калий 1s22s22p63s23p64s1 = [Ar]4s1 20 Кальций [Ar]4s2 36
- 20. Таким образом, атомная физика полностью объяс- нила периодическую таблицу элементов. Причем теория не только объяснила, но
- 21. Недостатки короткой формы таблицы Из-за того, что короткая таблица ограничена 8-ю столбцами, приходится подразделять 4-й и
- 22. Длинная форма таблицы В 1989 году Международный союз теоретической и прикладной химии (International Union of Pure
- 23. "Длин-ная" фор-ма таб-лицы, 2004г
- 24. Перио-дическая система элемен-тов, предло-женная Н.Бором в 1921г
- 25. Перио-дическая система, предло-женная Н.Бором, и дополнен-ная новыми элементами
- 26. Состав атомных ядер Ядра состоят из протонов и нейтронов. Электричес-кий заряд протона e = 1.6·10-19 Кл,
- 27. В настоящее время известно (существуют в природе или получены искусственно) ок. 3000 ядер с раз-личными значениями
- 28. Большинство элементов имеют по несколько ста-бильных изотопов, рекорд принадлежит олову (Z=50), у которого 10 стабильных изотопов.
- 29. Другие примеры изотопов: Гелий имеет 2 стабильных изотопа (они также есть в природе): 4He2 (обычный гелий)
- 30. Искусственные химические элементы До 1937г оставались неизвестными 4 элемента до урана: с номерами Z = 43,
- 31. Технеций (Technetium, Tc) В настоящее время известно 16 изотопов технеция с массовыми числами от 92 до
- 32. Франций Элемент №87 был обнаружен в 1939 году французс- ким радиохимиком Маргаритой Перей (Marguerite Perey) в
- 33. Франций Франций - первый элемент 7-го периода таблицы Д.И.Менделеева и самый химически активный ще-лочной металл. Формула
- 34. Астат (Astatium, At) Элемент №85 был получен в 1940 году (Д.Корсон, К.Р.Маккензи, Э.Сегре, Калифорнийский универси-тет в
- 35. Применение астата Изотоп астат-211 считается перспективным для при-менения в медицине. Это чистый (т.е. без сопро-вождающего гамма-
- 36. Прометий (Prometium, Pm) В 1945г американские химики Д.Маринский (J.Marins-ky), Л.Гленденин (L.Glendenin) и Ч.Кориэлл (C.Co-ryell) с помощью
- 37. Применение прометия Металлический прометий имеет гексагональную кри-сталлическую структуру, плотность 7.3г/см3, тем-пература плавления ок.1100оС, кипения ок.3000оС. Наибольшее
- 38. Первые трансурановые элементы: нептуний и плутоний Эти элементы получают в результате реакции радиационного захвата нейтрона ядрами
- 39. Нептуний и плутоний получили свои названия по аналогии с названиями планет Солнечной систе-мы: Нептун и Плутон,
- 40. В настоящее время известно 15 изотопов нептуния, наиболее долгоживущий среди них изотоп 237Np93 (T1/2 =2.14·106 лет).
- 41. Америций После того, как было накоплено достаточное коли-чество плутония-239, появилась возможность по-лучения следующих трансурановых элементов. 95-й
- 42. Назван в честь страны открытия, латинское назва-ние Americium (Am). В настоящее время известно 11 изотопов америция,
- 43. Кюрий 96-й элемент также был получен в 1944 г в той же лаборатории в США той
- 44. Берклий После накопления достаточного количества амери-ция, в 1949 году в той же лаборатории в США под
- 45. Калифорний После накопления достаточного количества кюрия, в 1950 году в США под рук. Г.Сиборга был получен
- 46. Эйнштейний и Фермий 99-й и 100-й элементы открыли американские физи-ки А.Гиорсо (A.Ghiorso), С.Томпсон (S.G.Thomp-son) и Г.Хиггинс
- 47. Позднее эти элементы были также получены по тра-диционной схеме, облучением ядер берклия и ка-лифорния альфа-частицами. В
- 48. Менделевий После того, как было накоплено достаточное количе-ство атомов эйнштейния, в 1955 году в той же
- 49. Нобелий, Nobelium (No) Впервые о синтезе 102-го элемента сообщила в 1957 г международная группа физиков, работав-ших
- 50. Ускоритель тяжелых ионов Дубненский циклотрон У-400
- 51. Ускоритель тяжелых ионов Дубненский циклотрон У-400
- 52. 102-й элемент был получен в 3-х реакциях: В настоящее время известно 10 изотопов нобелия, наиболее долгоживущий
- 53. Лоуренсий, Lawrencium (Lr) Впервые о синтезе ядер 103-го элемента в 1961 г со-общил А.Гиорсо (лаборатория в
- 54. Резерфордий (Rf) С 60-х гг прошлого века, после того, как был постро- ен У-400, дубненская лаборатория
- 55. 105-й элемент Дубний (Db) впервые получен в 1970 г в Дубне в реакции Сейчас известно 4
- 56. 108-й элемент Хассий (Hs) синтезирован в 1984 г в лаборатории г. Дармштадт (Германия) в реакции: Назван
- 57. 111-й элемент Рентгений (Rg) синтезирован в 1994 г в лаборатории г. Дармштадт в реакции: Наиболее долгоживущий
- 58. 114-й элемент Флеровий (Fl) синтезирован в России в ОИЯИ (г. Дубна) в 1999 г в реакции:
- 59. 117-й элемент Теннесин (Ts) синтезирован в США в 2010 г в реакции: Назван в честь штата
- 62. Зависимость энергии связи ядра от параметра деформации Пунктирная кривая соот- ветствует Z2/A > 49, т.е. Z
- 63. Зависимость T1/2 спонтанного деле- ния от параметра Z2/A. Белые кру- жочки - экспери- ментальные дан- ные;
- 65. Скачать презентацию