Кинетика химических реакций. Основные понятия и законы химической кинетики

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Кинетика химических реакций. Основные понятия и законы химической кинетики

Содержание

2. Химическая кинетика – учение о скоростях химических реакций и влиянии различных факторов на скорость. Задачи химической
3. Химическая кинетика изучает протекание процессов во времени, т.е. в неравновесном состоянии системы. Основная кинетическая характеристика –
13. ПРИЧИНЫ НЕСОВПАДЕНИЯ МОЛЕКУЛЯРНОСТИ И ПОРЯДКА
15. Основной постулат формальной кинетики объединяет два подхода к описанию скорости реакции : КИНЕТИКА НЕОБРАТИМЫХ РЕАКЦИЙ ЦЕЛОГО
16. КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ПЕРВОГО ПОРЯДКА
20. КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВТОРОГО ПОРЯДКА
23. КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТРЕТЬЕГО ПОРЯДКА
25. Порядок реакции является эмпирической величиной и не может быть рассчитан теоретически, если не известен механизм реакции.
27. метод подстановки (аналитический и графический) метод времени полупревращения метод Оствальда-Нойеса (аналитический) ИНТЕГРАЛЬНЫЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ПОРЯДКА РЕАКЦИИ
28. 1) МЕТОД ПОДСТАНОВКИ
33. 2) МЕТОД ВРЕМЕНИ ПОЛУПРЕВРАЩЕНИЯ
39. 3) МЕТОД ОСТВАЛЬДА-НОЙЕСА
40. метод избытка или изоляции (графический метод Оствальда-Нойеса) метод Вант-Гоффа ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ПОРЯДКА РЕАКЦИИ
41. 1) МЕТОД ИЗБЫТКА (ИЗОЛЯЦИИ)
44. Скачать презентацию

Слайд 2

Химическая кинетика – учение о скоростях химических реакций и влиянии различных

факторов на скорость.
Задачи химической кинетики:
1) расчет скоростей реакций и построение кинетических кривых, т.е. зависимости концентраций реагирующих веществ от времени;
2) определение механизмов реакций по кинетическим кривым.

Слайд 3

Химическая кинетика изучает протекание процессов во времени, т.е. в неравновесном состоянии

системы.
Основная кинетическая характеристика – скорость реакции.
Скорость химической реакции - изменение числа молей вещества в единицу времени в единице реакционного объема .

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

ПРИЧИНЫ НЕСОВПАДЕНИЯ МОЛЕКУЛЯРНОСТИ И ПОРЯДКА

Слайд 14

Слайд 15

Основной постулат формальной кинетики объединяет два подхода к описанию скорости реакции

:

КИНЕТИКА НЕОБРАТИМЫХ РЕАКЦИЙ ЦЕЛОГО ПОРЯДКА

Слайд 16

КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ПЕРВОГО ПОРЯДКА

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20

КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВТОРОГО ПОРЯДКА

Слайд 21

Слайд 22

Слайд 23

КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТРЕТЬЕГО ПОРЯДКА

Слайд 24

Слайд 25

Порядок реакции является эмпирической величиной и не может быть рассчитан теоретически,

если не известен механизм реакции.

МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ПОРЯДКА РЕАКЦИИ

Слайд 26

Слайд 27

метод подстановки (аналитический и графический)
метод времени полупревращения
метод Оствальда-Нойеса

(аналитический)

ИНТЕГРАЛЬНЫЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ПОРЯДКА РЕАКЦИИ

Слайд 28

1) МЕТОД ПОДСТАНОВКИ

Слайд 29

Слайд 30

Слайд 31

Слайд 32

Слайд 33

2) МЕТОД ВРЕМЕНИ ПОЛУПРЕВРАЩЕНИЯ

Слайд 34

Слайд 35

Слайд 36

Слайд 37

Слайд 38

Слайд 39

3) МЕТОД ОСТВАЛЬДА-НОЙЕСА

Слайд 40

метод избытка или изоляции (графический метод Оствальда-Нойеса)
метод Вант-Гоффа
ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ МЕТОДЫ

ОПРЕДЕЛЕНИЯ ПОРЯДКА РЕАКЦИИ

Слайд 41

1) МЕТОД ИЗБЫТКА (ИЗОЛЯЦИИ)

Слайд 42