Содержание
- 2. Титриметрический анализ основан на точном измерении количества реактива, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Титр (от
- 3. Титрованный, или стандартный, раствор - раствор, концентрация которого известна с высокой точностью. Титрование - прибавление титрованного
- 4. В титриметрическом анализе может быть использована не любая химическая реакция. Реакции, применяемые в титриметрии, должны удовлетворять
- 5. Объемный анализ - метод количественного анализа, где искомое вещество определяют по объему реактива с точно известной
- 10. Классификация методов титриметрического анализа В соответствии с характером используемых реакций различают следующие методы титриметрического анализа. 1.
- 11. В зависимости от применяемого реактива различают следующие методы: перманганатометрию, где используется реакция окисления перманганатом калия; иодометрию
- 12. 3. Методы осаждения и комплексообразования. В эти группы объединены методы, основанные на осаждении определенного иона в
- 13. аргентометрию, в которой используют реакцию иона серебра с галогенид-ионами; роданометрию, в которой используют реакцию иона серебра
- 14. Индикаторы и принцип их выбора Одним из важнейших условий выполнения объемного определения является фиксирование точки эквивалентности
- 16. Цвет индикатора будет зависеть от соотношения концентраций различно окрашенных ионов Ind- и молекул HInd. Если среда
- 17. Например, малиновая окраска фенолфталеина появляется в щелочной среде при рН 8,9-9,8. Этот интервал называется интервалом перехода
- 19. Таким образом, приступая к определению содержания кислот или оснований в растворе, следует заранее знать, какая реакция
- 20. Для правильного выбора индикатора сначала изучают, как меняется рН раствора в процессе титрования. К раствору кислоты
- 22. Основные приемы титрования Титрование щелочи кислотой является типичным примером прямого титрования. В методах прямого титрования определяемое
- 23. В методах обратного титрования (или, как их еще называют, методах титрования по остатку) используются два титрованных
- 24. Не вступившее в реакцию избыточное количество вещества оттитровывают вторым раствором (вспомогательным рабочим раствором). Содержание искомого компонента
- 25. Третьим основным видом титриметрических определений является титрование заместителя, или титрование по замещению (косвенное титрование). В этом
- 26. Метод нейтрализации включает все аналитические реакции между ионом водорода и гидроксид-ионом. Различают АЦИДИМЕТРИЧЕСКОЕ титрование (от acidium
- 27. При титровании сильной кислоты сильной щелочью снижается концентрация ионов водорода Н+. Допустим в колбе для титрования
- 28. По мере титрования концентрация ионов водорода [Н+] будет снижаться, изменится соответственно и рН раствора. Когда к
- 29. Когда будет прибавлено 99% щелочи (1/=19,8 мл), концентрация НСI cнижается до 0,001г-экв/л, [Н+] = 0,001 и
- 30. При прибавлении 20 мл 0,1н. раствора NaOH в раствор введено эквивалентное кислоте количество щелочи – достигнута
- 31. Если после достижения точки эквивалентности добавить к раствору еще 0,02 мл 01н. раствора NaOH (перетитровать раствор),
- 32. Метод оксидиметрии В объемном анализе методом оксидиметрии используют реакции, связанные с изменением степени окисления анализируемого вещества,
- 33. Если титруют раствором окислителя восстановленную форму анализируемого вещества, то по мере титрования она переходит в окисленную
- 34. Существуют различные способы определения точки эквивалентности при окислительно-восстановительном титровании. Скачок потенциала можно измерить с помощью специальных
- 35. ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ – метод объемного (титриметрического) химического анализа, основанный на применении стандартного (имеющего строго определенную концентрацию) раствора
- 36. В этом методе анализа рабочим раствором служит раствор перманганата калия КМnС4. Это соединение является сильным окислителем.
- 37. Последняя реакция имеет наибольшее значение в количественном анализе. Большая часть анализов методом перманганатометрии проводится в кислой
- 38. Титрование ведут постепенным прибавлением раствора перманганата калия к подкисленному раствору анализируемого вещества, обладающего свойствами восстановителя. Раствор,
- 39. Когда определяемый восстановитель полностью прореагирует, следующая капля раствора перманганата окрасит раствор в розовый цвет. По появлению
- 40. Методом перманганатометрии можно анализировать и восстановители и окислители. Восстановители определяют прямым титрованием, окислители – обратным: сначала
- 41. В основе метода иодометрии лежит реакция восстановления элементного иода до иодид-ионов и окисления иодид-ионов в элементный
- 42. Основным рабочим раствором в иодометрии служит раствор иода. Поскольку иод мало растворим в воде, его растворяют
- 43. При титровании этим соединением раствора, содержащего восстановитель, по мере прибавления иод восстанавливается в иодид-ионы. В точке
- 44. Многие аналитические иодометрические реакции протекают с невысокой скоростью, и определение ведут обратным титрованием. К анализируемому раствору
- 45. При анализе окислителей используют следующий прием обратного титрования. К анализируемому раствору добавляют заведомый избыток иодида калия.
- 46. Титрование ведут с индикатором, в качестве которого используют крахмал, образующий в присутствии иода интенсивно окрашенное синее
- 47. МЕТОДЫ ОСАЖДЕНИЯ В объемном анализе используются некоторые реакции, приводящие к образованию осадка. К этим реакциям предъявляются
- 48. Принципиальное отличие объемного анализа методом осаждения от гравиметрического состоит в том, что о количестве вещества судят
- 50. Скачать презентацию