Кінетика хімічних реакцій і хімічна рівновага

їх механізм.
ОСНОВНІ ЗАЧІ:
РОЗРАХУНОК ШВИДКОСТЕЙ РЕАКЦІЙ ТА ВИЗНАЧЕННЯ КІНЕТИЧНИХ КРИВИХ,ТОБТО ЗАЛЕЖНІСТЬ КОНЦЕНТРАЦІЙ РЕАГУЮЧУХ РЕЧОВИН ВІД ЧАСУ.
ВИЗНАЧЕННЯ МЕХАНІЗМОВ РЕАКЦІЙ ЗА КІНЕТИЧНИМИ КРИВИМИ
Знання механізмів реакції, факторів , які впливають на швидкість реакцій дозволяють керувати швидкістю хімічних реакцій.
Під механізмом хімічної реакції розуміють ті проміжні реакції, які протікають при перетворенні вихідних речовин у продукти реакції.

концентрації одного з реагентів або продуктів реакції в одиницю часу в одиниці об’єму:
Знак «+» використовують,якщо швидкість визнають за продуктом, а «-» - якщо за вихідною речовиною.
Якщо реакція протікає при постійному обє’мі , швидкість визначають як зміну молярної концентрації концентраціі в (Сі ) в одиницю часу:

зміна кількості числа реагентів і продуктів ( nі)