Кислород. Общая характеристика и нахождение в природе. 8 класс

Июль 22, 2022

Главная
Химия
Кислород. Общая характеристика и нахождение в природе. 8 класс

Содержание

2. Кислород Химический знак – О Относительная атомная масса Ar(O) = 16 Химическая формула простого вещества –
3. Кислород Свойства Физические Химические
4. Кислород Физические свойства кислорода Бесцветный газ, без вкуса и запаха. Плохо растворим в воде (на 100
5. Кислород Химические свойства. При нагревании кислород энергично реагирует со многими веществами. При таких реакциях выделяется энергия
6. Кислород Спички
7. Кислород Спички Хенниг Бранд Первые фосфорные спички – Шарль Сория, 1831 г. Они были с Р4
8. Кислород Спички Хенниг Бранд 1. P + O2 =
9. Кислород Спички Хенниг Бранд 4P + 5O2 = P2O5 KClO3 =
10. Кислород Спички Хенниг Бранд 4P + 5O2 = P2O5 2KClO3 = 2KCl + 3O2 S +
11. Кислород Спички Хенниг Бранд 4P + 5O2 = P2O5 2KClO3 = 2KCl + 3O2 S +
12. Кислород Спички
13. Кислород Можно ли поджечь железо?
14. Кислород Fe + O2 = Fe2O3 или Fe3O4
15. Кислород Fe + O2 = Fe2O3 или Fe3O4 Когда реагирует простое вещество и кислород, как правило,
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Кислород
Химический знак – О
Относительная атомная масса Ar(O) = 16
Химическая формула простого

вещества – О2
Относительная молекулярная масса Mr(O2) = 32
В соединениях обычно двухвалентен.

Слайд 3

Кислород
Свойства
Физические
Химические

Слайд 4

Кислород
Физические свойства кислорода
Бесцветный газ, без вкуса и запаха.
Плохо растворим в воде

(на 100 объёмов при 20С растворяется 3.1 объём)
Кислород немного тяжелее воздуха
При давлении в 1амт и -183С превращается в жидкость, при -218.8 затвердевает.

Слайд 5

Кислород
Химические свойства.
При нагревании кислород энергично реагирует со многими веществами.
При

таких реакциях выделяется энергия в виде света и теплоты. Поэтому такие реакции называют – горение.

Слайд 6

Кислород
Спички

Слайд 7

Кислород
Спички
Хенниг Бранд
Первые фосфорные спички – Шарль Сория, 1831 г. Они были

с Р4 (белым фосфором) и серой.
В 1831 г. химик Леонард Тревани придумал сухие серные спички. Он покрывал головку спички смесью бертолетовой соли с серой и клеем.
А в 1847 г Антон Шрётер открыл аморфный красный фосфор Рn, который оказался неядовитым…

Слайд 8

Кислород
Спички
Хенниг Бранд
1. P + O2 =

Слайд 9

Кислород
Спички
Хенниг Бранд
4P + 5O2 = P2O5
KClO3 =

Слайд 10

Кислород
Спички
Хенниг Бранд
4P + 5O2 = P2O5
2KClO3 = 2KCl + 3O2
S +

O2 =

Слайд 11

Кислород
Спички
Хенниг Бранд
4P + 5O2 = P2O5
2KClO3 = 2KCl + 3O2
S +

O2 = SO2
C6H10O5 + O2 =

целлюлоза

Слайд 12

Кислород
Спички

Слайд 13

Кислород
Можно ли поджечь железо?

Слайд 14

Кислород
Fe + O2 = Fe2O3 или Fe3O4

Слайд 15

Кислород
Fe + O2 = Fe2O3 или Fe3O4
Когда реагирует простое вещество и

кислород, как правило, выделяется много энергии в виде света и тепла. Такие реакции, называются реакциями горения.
Горение – это химическая реакция при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света.

Окисление – изменение валентности в ходе реакции.

H2 + Cl2 = 2HCl