Кислоты. Их классификация и химические свойства

кислотного остатка.

Определение

Способы образования названий кислот:

Бескислородные кислоты:

неметалл-о-водородная кислота

HCl – хлороводородная кислота
H2S – сероводородная кислота

Кислородсодержащие кислоты:

неметалл-ист(н)-ая кислота

HNO2 – азотистая кислота

HNO3 – азотная кислота

происходят при
соблюдении следующих условий:

Металл должен находиться левее водорода в ряду активности металлов (электрохимический ряд напряжений металлов);

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Cr, Zn, Fe, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

В результате реакции должна образовываться
растворимая соль;

Концентрированная серная кислота и азотная кислота
взаимодействуют с металлами, не образуя водород.

Cl2 = 2HCL

Кислородсодержащие кислоты получают путем
взаимодействия кислотного оксида с водой

SO3 + H2O = H2SO4

2. Реакцией обмена получают кислоты из их солей
вытеснением более сильными кислотами

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4