Кремний и его соединения

Август 9, 2022

Главная
Химия
Кремний и его соединения

Содержание

2. Кремний в природе Второй после кислорода ¼ состава земной коры Наиболее распространен SiO2 кремнезем
3. Драгоценные камни - всего лишь оксиды кремния?
4. Силикаты – соли кремниевой кислоты Асбест Тальк Алюмосиликаты Полевой шпат Слюда Каолин
5. Соединения кремния в живой природе Даёт: Прочность стеблям растений Защитные покровы животным Гладкость и прочность костям
6. Получение 1812г. Ж. Гей-Люссак 1824г. шведский химик Й.Я.Берцелиус SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si В
7. Строение атома и простого вещества +14 Si ) ) ) 2 8 4 1s²2s²2p63s²3p² +4 :
8. Физические свойства Кристаллический кремний – вещество серовато–стального цвета с металлическим блеском, твердое, но хрупкое, полупроводник. р
9. Химические свойства 1. Реагирует с кислородом (при t) Si + O2 = SiO2 2. Реагирует с
10. Силан воспламеняется на воздухе SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O 3. Реагирует с растворами щелочей:
11. Оксид кремния SiO2 – кислотный оксид вещество с атомной решёткой, не взаимодействует с водой. Реагирует с
13. Скачать презентацию

Слайд 2

Кремний в природе
Второй после
кислорода
¼ состава
земной коры
Наиболее
распространен
SiO2

кремнезем

Слайд 3

Драгоценные камни - всего лишь оксиды кремния?

Слайд 4

Силикаты – соли кремниевой кислоты
Асбест
Тальк
Алюмосиликаты
Полевой шпат
Слюда
Каолин

Слайд 5

Соединения кремния в живой природе
Даёт:
Прочность стеблям растений
Защитные покровы животным
Гладкость

и прочность костям

Стебли злаков

Крылья бабочек

Шерсть животных

Панцирь жуков

Чешуя рыб

Перья птиц

Слайд 6

Получение
1812г. Ж. Гей-Люссак
1824г. шведский химик Й.Я.Берцелиус
SiO2 + 2Mg = 2MgO +

Si

В промышленности получают
восстановлением диоксида кремния коксом в
электрических печах:
SiO2 + 2C = 2CO + Si
В лаборатории – прокаливанием магния и
белого песка:

Слайд 7

Строение атома
и простого вещества
+14 Si ) ) )
2

8 4
1s²2s²2p63s²3p²

+4 : SiO2, H2SiO3
0 : Si
-4 : SiH4, Mg2Si

Кристаллическая решетка кремния атомная
похожа на решётку
алмаза.

Слайд 8

Физические свойства
Кристаллический кремний –
вещество серовато–стального
цвета с металлическим блеском,
твердое,

но хрупкое,
полупроводник.
р = 2,33 г/см3; t пл. = 1415˚С;
t кип. = 3500˚С;
Аморфный кремний – бурый
порошок.

Слайд 9

Химические свойства
1. Реагирует с кислородом (при t)
Si + O2 = SiO2
2.

Реагирует с металлами (при t)
Si + 2Mg = Mg2Si силицид магния
Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4↑
силан

Слайд 10

Силан воспламеняется на воздухе
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
3. Реагирует

с растворами щелочей:
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2

Слайд 11

Оксид кремния
SiO2 – кислотный оксид
вещество с атомной решёткой,
не взаимодействует с водой.
Реагирует

с щелочами
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

При спекании реагирует с оксидами
металлов:

SiO2 + CaO = CaSiO3