Масса и формулы

Сентябрь 8, 2022

Главная
Химия
Масса и формулы

Содержание

2. Проверка ДЗ
3. С имеет массу 12 а.е.м. Давайте посчитаем, какая масса у Н и О в а.е.м. Мн=
4. Относительная атомная масса элемента Аr показывает, во сколько раз масса его атома больше двенадцатой части атома
5. 2H2 + O2 = 2H2O Массы водорода и кислорода должны относиться как 1:8 для задействование всего
6. H2O Эта формула означает, что на 1 атом кислорода приходится 2 атома кислорода. Относительная атомная масса
7. Получается, что в каких пропорциях ни возьми H и О образуется вода (Н2О). А значит химический
9. Скачать презентацию

Слайд 2

Проверка ДЗ

Слайд 3

С имеет массу 12 а.е.м.
Давайте посчитаем, какая масса у Н

и О в а.е.м.

Мн= 1.67375*10-24 [г]
Мс= 1.99*10-23 [г]
Мо= 2.656812*10-23 [г]
Аrн - ?
Аrо - ?

Масса атома и ДЗ

Слайд 4

Относительная атомная масса элемента Аr показывает, во сколько раз масса его

атома больше двенадцатой части атома С.

Помним о размерностях! Слово «относительная» в определении выше означает безразмерное значение - просто число.

Масса атома

Слайд 5

2H2 + O2 = 2H2O
Массы водорода и кислорода должны относиться как

1:8 для задействование всего вещества в реакции.
А объёмы должны соотноситься как 2:1.
Если отношения буду иными, то одно из реагирующих веществ останется после реакции.

Закон постоянства состава вещества

Слайд 6

H2O
Эта формула означает, что на 1 атом кислорода приходится 2 атома

кислорода.
Относительная атомная масса Н - 1
Относительная атомная масса О - ?
Каково соотношение масс в воде?

Закон постоянства состава вещества

Слайд 7

Получается, что в каких пропорциях ни возьми H и О образуется

вода (Н2О).
А значит химический состав воды постоянен.
Обобщил такой вывод Жозеф Пруст (не путать с Марселем) и выразил его в законе постоянства состава:

Жозеф Луи Пруст

Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав.
Закон справедлив только для молекулярных веществ!

Закон постоянства состава вещества