Методика обучения решению заданий ОГЭ по теме Степень окисления. Окислительно-восстановительная реакция
Содержание
- 2. Цель Рассмотреть этапы формирования у обучающихся навыка определения степеней окисления элементов и уравнивания окислительно-восстановительных реакций методом
- 3. Степень окисления условный заряд атома химического элемента в соединении, рассчитанный исходя из предположения, что все связи
- 5. Строение атома серы
- 6. Электроотрицательность Свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях. На
- 8. Закономерности в периодах Мы пишем слева направо, поэтому появляется ошибка ощущения, что вправо радиус атома должен
- 9. Подсказка
- 10. Химическая связь
- 11. Степень окисления условный заряд атома химического элемента в соединении, рассчитанный исходя из предположения, что все связи
- 12. Основные этапы формирования понятия «степень окисления» Строение атома Электроотрицательность Закономерности изменения свойств в группах и периодах
- 13. Правила определения степеней окисления Постоянная степень окисления фтора F-1 Постоянная степень окисления водорода H+1. Но: Na+1H-1,
- 14. Правила определения степеней окисления Степень окисления простых веществ равна нулю: Cl20, F20, Fe0 (У простых веществ
- 15. Соединения меди, серебра и золота Делают ошибки в определении степеней окисления меди в соединениях СuSO4, CuNO3
- 16. Правила определения степеней окисления Степень окисления кислотного остатка постоянна. CuSO4 образован H2SO4, расставив степени в которой
- 17. Правила определения степеней окисления Элементы- неметаллы с IV группы имеют переменную степень окисления: - высшая (максимальная)
- 18. Правила определения степеней окисления Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления. (В соединениях
- 19. Нахождение степеней окисления элементов в бинарных соединениях Краткий алгоритм: Ставим степень окисления у того атома, в
- 20. Способы нахождения степеней окисления элементов в сложных соединениях, которые содержат более трех элементов. Алгебраический Графический
- 21. Типы заданий (№4, повышенный уровень, 2 балла) Решение заданий начинаем от простого к сложному: Степень окисления
- 22. Типы заданий (№4) Высшая и низшая степень окисления фосфора соответственно равны: 1)-3 и +5 2)+3 и
- 23. Типы заданий (№4) Степень окисления и валентность азота в N2O5 соответственно равны: 1)-5 и V 2)+5
- 25. Оксид азота (V), азотная кислота Валентность IV и степень окисления +5 у азота
- 26. Соединения аммония (на примере хлорида аммония) Валентность IV и степень окисления -3 у азота
- 27. Пероксиды Валентность II и степень окисления -1 у кислорода
- 28. Соединения серы В персульфиде и пирите сера имеет валентность II и степень окисления -1
- 29. Типичные ошибки Неверно определена степень окисления атомов: например, у простого вещества определили степень окисления, как у
- 30. Задание №15 и 20 В задании номер 15 предлагается определить процесс окисления или восстановления, выбрать окислительно-восстановительную
- 31. Задание №20 (ОВР, высокий уровень, 3 балла) Алгоритм: 1. Переписать схему реакции (часто нитриты и сульфиты
- 32. Подсказка для составления полуреакций (схемы перехода электронов) 4. Составить полуреакции (схемы переходов электронов). 5. Определить НОК
- 33. Подсказка для определения окислителя и восстановителя ВВО – взял, восстановился, является окислителем. ООВ – отдал, окислился,
- 34. Пример оформления В данном случае Сu0 – восстановитель, N+5 или HNO3 – окислитель. Можно использовать вариант
- 35. Как найти у себя ошибку? Отложить задание. Проверить, верно ли записана схема реакции. (Часто «теряют» индексы
- 36. Задание №20 Начинаем с простых уравнений, чтобы у обучающихся сформировался навык уравнивания и они чувствовали уверенность
- 37. Задание №20 (примеры) Для закрепления навыка: Zn+ HNO3→Zn(NO3)2+NO2+H2O Mg+ HNO3→Mg(NO3)2+NO+H2O C+HNO3→CO2+NO2+H2O P+H2SO4 →H3PO4+SO2 PH3+H2SO4 →H3PO4+SO2+H2O
- 38. Задание №20 Далее, для усложнения мы берем реакции, в которых элементы встречаются в составе нескольких веществ,
- 39. Задание №20 (примеры) Усложнение: S+HNO3→H2SO4+NO2+H2O P+HNO3 →H3PO4+NO2+H2O Na+HNO3 →NaNO3+NH4NO3+H2O (путают азот и натрий) AgNO3+PH3+H2O →Ag+H3PO4+HNO3
- 40. Задание №20 Далее, мы берем уравнения, в которых встречаются двухатомные молекулы простых веществ, в которых нужно
- 41. Задание №20 После, берем реакции, в которых индекс учитывается у атомов, входящих в состав сложного вещества.
- 42. Задание №20 Диспропорционирование: Cl2+KOH →KCl+KClO3+H2O NO2+NaOH →NaNO2+NaNO3+H2O KClO3 →KCl+KClO4 Некоторые не могут найти вторую пару для
- 43. Типичные ошибки Неверно расставлены коэффициенты в уравнении реакции, потому что: Неверно подсчитано НОК; Вместо коэффициентов взяты
- 44. Типичные ошибки Степени окисления (N+5O3-2) записаны как заряды ионов (N5+O32-) В полуреакциях у атомов элементов, входящих
- 45. Типичные ошибки Неверно определен окислитель и восстановитель (наоборот). Неверно определено, какой элемент принял, а какой –
- 46. Задание №15 (базовый уровень, 1 балл) Самый простой тип – определить в схеме процесс окисления или
- 47. Задание №15 Установите соответствие между уравнением реакции и ролью водорода в ней: A)3H2+N2 →2NH3 Б)H2O2+2KI →2KOH+I2
- 48. Задание №15 Выберите три реакции, которые относятся к окислительно-восстановительным. Выберите три реакции, в которых один и
- 49. Задание №15 Выберите три реакции, в которых нитрат серебра является окислителем: 1. AgNO3+Fe → 2. AgNO3+KOH
- 50. Задание №15 Установите соответствие между схемой процесса и веществом-восстановителем в нём, происходящего в окислительно-восстановительной реакции: A)Cl2+F2
- 51. Задание №15 Выберите три вещества, при взаимодействии с которыми водород является окислителем: 1) Хлор 2) Литий
- 52. Типичные ошибки Неверно расставлены степени окисления. Обучающиеся не различают понятия «окисление» - «окислитель», «восстановление» - «восстановитель»
- 53. «Никогда не ошибается тот, кто ничего не делает» Теодор Рузвельт
- 55. Скачать презентацию