Натрия и калия иодиды. Йод, раствор иода спиртовый 5%

Июль 21, 2022

Главная
Химия
Натрия и калия иодиды. Йод, раствор иода спиртовый 5%

Содержание

2. Натрия иодид NaJ (ГФ Х ст. 433) Natrii iodidum Калия иодид KJ (ГФ Х ст. 383)
4. Подлинность: Реакции на натрий: 1. Соль натрия, смоченная хлористоводородной кислотой и внесенная в бесцветное пламя окрашивается
5. Реакции на анионы: 1. Реакция осаждения раствором нитрата серебра: J- + AgNO3 → AgJ↓ + NaNO3
6. Количественное определение: По ГФ Х метод Фаянса: Титрованным раствором является 0,1н раствор нитрата серебра, среда уксуснокислая,
7. Йод. Jodum – йод J2.
8. У йода металлоидные свойства выражены слабее, чем у других галогенов, находящихся в 7 группе периодической системы.
9. Был предложен метод получения иода из буровых вод нефтяных скважин. В результате этих работ была создана
10. Свойства: Это серовато-черные с металлическим блеском пластинки или сростки кристаллов характерного запаха, очень летуч при обыкновенной
11. Испытание на чистоту: 1. Не должно быть нерастворимых примесей: 1г иода должен полностью раствориться в 25
13. Количественное определение: Иодометрический метод. Так как иод хорошо растворяется в водных растворах своих солей точную навеску
14. Применение: Применяется как раздражающее, отвлекающее при воспалительных заболеваниях кожи и слизистой оболочки. Применяется как антисептическое средство
15. Раствор йода спиртовой 5%. Solutio Jodi spirituosa 5%/
16. Состав: Иода 50г Калия иодида 20г Воды и спирта 95% поровну до 1л. Свойства: Прозрачная жидкость
17. Количественное определение: 1. Определение йода: Иодометрический метод. Навеску препарата (определенный объем) оттитровывают 0,1н раствором натрия тиосульфата
19. Скачать презентацию

Слайд 2

Натрия иодид NaJ (ГФ Х ст. 433)
Natrii iodidum
Калия иодид KJ (ГФ

Х ст. 383)
Kalii iodidum

Слайд 3

Слайд 4

Подлинность:
Реакции на натрий:
1. Соль натрия, смоченная хлористоводородной кислотой и внесенная в

бесцветное пламя окрашивается в желтый цвет.
2. При добавлении к раствору соли натрия нескольких капель раствора цинкуранилацетата в разбавленной уксусной кислоте выпадает кристаллический осадок желтого цвета:
Na+ + Zn[(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COOH + 9H2O → Na[Zn(UO2)3(CH3COO)9]•9H2O↓ + H+
Реакции на калий:
1. Бесцветное пламя горелки в присутствии катиона калия окрашивается в фиолетовый цвет, при рассматривании через синее стекло - в пурпурно-красный.
2. Виннокаменная кислота в присутствии ацетата натрия осаждает из солей калия белый кристаллический осадок гидротартрата калия, растворимый в кислотах и щелочах:
H2C4H4O6 + KCl + CH3COONa →KHC4H4O6↓ + NaCl + CH3COOH
Реакция идет в присутствии спирта, на холоду.
3. При действии на соли калия раствором кобальтинитрита натрия в присутствии разбавленной уксусной кислоты выпадает желтый кристаллический осадок двойной соли гексанитрокобальтата калия-натрия:
Na3[Co(NO2)6] + 2KCl → K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2NaCl
Мешают катионы аммония.

Слайд 5

Реакции на анионы:
1. Реакция осаждения раствором нитрата серебра:
J- + AgNO3

→ AgJ↓ + NaNO3
Желтый осадок, нерастворим в растворе аммиака и карбоната аммония.
2. Окислительно-восстановительная реакция определения иодидов:
ГФ Х рекомендует для окисления иодидов брать раствор нитрита натрия в кислой среде или раствор хлорида железа (III).
К подкисленному раствору иодидов прибавляют окислитель, кислоту и хлороформ, встряхиваем, после отстаивания хлороформный слой окрашивается в розовый или фиолетовый цвет.
2NaJ + 2FeCl3 → J2 + 2NaCl + 2FeCl2
2NaJ + 2NaNO2 + 2H2SO4 → J2 + 2NO↑ + 2Na2SO4 + 2H2O
в хлороформ
ГФ Х допускает примесь сульфатов, тяжелых металлов, железа, мышьяка в пределах эталона.
Чистота:
Не допускаются примеси цианидов, бария, иодатов, тиосульфата, нитратов.

Слайд 6

Количественное определение:
По ГФ Х метод Фаянса:
Титрованным раствором является 0,1н раствор нитрата

серебра, среда уксуснокислая, индикатор – эозинат натрия. Титруют до розового осадка.
J- + AgNO3 → AgJ↓ + NO3-
0,1н
AgJ + AgNO3 + HAn → AgJm•Agn+•An-
Возможные методы:
Метод Фольгарда.
Метод меркуриметрии.
Метод ионнообменной хроматографии.
Хранение:
В склянках оранжевого стекла, в темном месте.
Применение:
Применяют при недостатке иода в организме, при эндемическом зобе, гипертиреозе, воспалительных заболеваниях верхних дыхательных путей, глазных заболеваниях, при бронхиальной астме. Способствует рассасыванию инфильтрата.
Иодиды добавляют к пищевой соли 1-2,5г на 100кг массы – в качестве профилактического средства в эндемических районах.

Слайд 7

Йод.
Jodum – йод J2.

Слайд 8

У йода металлоидные свойства выражены слабее, чем у других галогенов, находящихся

в 7 группе периодической системы. Он является единственным из всех галогенов фармакопейным препаратом и находит широкое применение в медицине.
Слово йод произошло от греческого слова «иодос» - фиолетовый, в соответствии с цветом его паров (дыма).
Был открыт в 1811 году фармацевтом Л.Куртуа в золе морских водорослей.
В природе в свободном виде не встречается, а встречается в виде иодидов и иодатов. Содержится в буровых водах нефтяных скважин 20-40 мг в 1 л (запасы большие, экономически выгодно), в небольших количествах в морской воде, морских водорослях.
В России до революции йод не добывался, его ввозили из других стран (Италии, Франции, Японии). Поэтому когда разразилась первая мировая война, Россия оказалась в тяжелом положении.
Разработкой вопроса о получении иода из водорослей занимались выдающиеся химики: профессор Н.Д.Аверкиев, академик Писаржевский, академик Тищенко.
Однако разрешить проблему получения иода удалось только при Советской власти коллективу научных работников ВНИХФИ под руководством О.Ю.Магидсона.

Слайд 9

Был предложен метод получения иода из буровых вод нефтяных скважин.
В результате

этих работ была создана советская иодная промышленность. В настоящее время потребности медицины обеспечивает наша промышленность и экспортирует иод за рубеж.
Буровые воды подкисляют и подвергают окислению: добавляют окислители (хлор, натрия нитрит, гипохорид). Окисленная буровая вода пропускается через колонку с активированным углем. Уголь адсорбирует на своей поверхности иод. После того как сорбент будет насыщен иодом, его промывают водой и далее обрабатывают раствором натрия сульфита. Вновь подкисляют и обрабатывают окислителями (хлор, иодатами), при этом выделяется иод в свободном виде. Его отделяют от раствора, отжимают и подвергают очистке. Очищают или методом возгонки, или путем обработки концентрированной серной кислотой.
2NaJ + Cl2 → J2 + 2NaCl
2J- - 2 ē → J2
Cl20 + 2ē → 2Cl-
J2 + активированный уголь = J2 • активированный уголь
С активированного угля снимают:
J2 + Na2SO3 + H2O → 2HJ + Na2SO4
восс-ль
2J- + Cl2 → J2 + 2Cl-

Слайд 10

Свойства:
Это серовато-черные с металлическим блеском пластинки или сростки кристаллов характерного запаха,

очень летуч при обыкновенной температуре и возгоняется при нагревании, образуя фиолетовые пары. Очень мало растворим в воде (1:5000), легко в 95% спирте (1:10), легко растворяется в растворах своих солей – иодидов:
J2 + KJ → KJ3
периодид
Растворяется в хлороформе, эфире, глицерине.
Чистый иод – окислитель, не совместим с восстановителями, с эфирными маслами, с нашатырным спиртом.
Подлинность:
Препарат растворяют в воде, к раствору добавляют крахмал 1 каплю, которая окрашивается в синий цвет, при кипячении исчезает, при охлаждении вновь появляется.

Слайд 11

Испытание на чистоту:
1. Не должно быть нерастворимых примесей:
1г иода должен

полностью раствориться в 25 мл 10% раствора тиосульфата натрия и раствор должен быть бесцветным и прозрачным.
2. Не должно быть цианистого иода (из морских водорослей):
Навеску препарата растирают с водой и фильтруют. К фильтрату прибавляют сернистую кислоту до обесцвечивания раствора. Затем добавляют сульфат закисного железа и раствор едкого натра. Смесь слабо нагревают, добавляют разведенную соляную кислоту. Не должно быть окрашивания.
JCN + HOH → HCN + HOJ
HCN + NaOH → NaCN + H2O
6NaCN + FeSO4 → Na4[Fe(CN)6] + Na2SO4
3Na4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 → Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12NaCl
берлинская лазурь
Иодистый циан образуется при неполном сжигании водорослей за счет углерода и азота растений.

Слайд 12

Слайд 13

Количественное определение:
Иодометрический метод.
Так как иод хорошо растворяется в водных растворах своих

солей точную навеску препарата растворяют в концентрированном растворе иодида калия и оттитровывают 0,1н раствором тиосульфата натрия до обесцвечивания раствора:
J2 + 2Na2S2O3 → 2NaJ + Na2S4O6
J20 + 2ē → 2J-
Мм. T • V • K • 100
Э = ------- Х% = -------------------
2 а

Слайд 14

Применение:
Применяется как раздражающее, отвлекающее при воспалительных заболеваниях кожи и слизистой оболочки.
Применяется

как антисептическое средство в виде спиртовых растворов 5% и 10% растворы йода используют для обработки ран, подготовки операционного поля (противомикробное), иногда назначают внутрь для профилактики атеросклероза.
Применяют йод также в виде раствора Люголя (для смазывания гортани и слизистой оболочки глотки) 1г йода, 2г калия иодида, 17г воды (на глицерине – 94г глицерина и 3г воды).
Применяют йод при отравлении препаратами ртути и свинца.
Хранение:
Список Б. В склянках с притертыми пробками, в прохладном защищенном от света месте (корковые пробки разъедает)

Слайд 15

Раствор йода спиртовой 5%.
Solutio Jodi spirituosa 5%/

Слайд 16

Состав:
Иода 50г
Калия иодида 20г
Воды и спирта 95% поровну до 1л.
Свойства:
Прозрачная жидкость

красно-бурого цвета с характерным запахом.
Хорошо смешивается с водой.
Подлинность:
1. Йод – 1 каплю препарата разводят 10 мл воды и прибавляют 1 мл раствора
крахмала – появляется синее окрашивание.
2. KJ (по ГФ Х – не определяется.)
В выпарительной чашке выпаривают раствор до обесцвечивания. Остаток
растворяют в воде, подкисляют, добавляют окислитель и хлороформ,
взбалтывают. Хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет.
2KJ + Cl2 → J2 + 2KCl

Слайд 17

Количественное определение:
1. Определение йода:
Иодометрический метод.
Навеску препарата (определенный объем) оттитровывают 0,1н

раствором натрия тиосульфата до обесцвечивания (без индикатора).
J2 + 2Na2S2O3 → 2NaJ + Na2S4O6
J20 + 2ē → 2J-
Концентрация в пределах 4,9 – 5,2%.
2. Определение калия иодида.
К полученному раствору прибавляют воду, 2 мл разведенной уксусной кислоты, 5 капель эозината натрия и титруют 0,1н раствором нитрата серебра до перехода окраски осадка от желтой до розовой.
KJ + AgNO3 → AgJ↓ + KNO3
0,1н
NaJ + AgNO3 → AgJ↓ + NaNO3
ЭКJ=М.м.
T • (V • К – V • К ) • 100
%KJ = -------------------------------------------
а
Концентрация в пределах – 1,9 – 2,1%.

Натрия и калия иодиды. Йод, раствор иода спиртовый 5%

Содержание

Натрия иодид NaJ (ГФ Х ст. 433)Natrii iodidumКалия иодид KJ (ГФ

Подлинность:Реакции на натрий:1. Соль натрия, смоченная хлористоводородной кислотой и внесенная в

Реакции на анионы: 1. Реакция осаждения раствором нитрата серебра:J- + AgNO3

Количественное определение:По ГФ Х метод Фаянса:Титрованным раствором является 0,1н раствор нитрата

Йод. Jodum – йод J2.

У йода металлоидные свойства выражены слабее, чем у других галогенов, находящихся

Был предложен метод получения иода из буровых вод нефтяных скважин.В результате

Свойства: Это серовато-черные с металлическим блеском пластинки или сростки кристаллов характерного запаха,

Испытание на чистоту:1. Не должно быть нерастворимых примесей: 1г иода должен

Количественное определение:Иодометрический метод. Так как иод хорошо растворяется в водных растворах своих

Применение:Применяется как раздражающее, отвлекающее при воспалительных заболеваниях кожи и слизистой оболочки.Применяется

Раствор йода спиртовой 5%.Solutio Jodi spirituosa 5%/

Состав:Иода 50гКалия иодида 20гВоды и спирта 95% поровну до 1л.Свойства:Прозрачная жидкость

Количественное определение:1. Определение йода: Иодометрический метод.Навеску препарата (определенный объем) оттитровывают 0,1н

Похожие презентации