Методика решения части С2 ГИА 9 класс

вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

задачу. Нередко из-за невнимательного чтения можно поте-
рять балл.
Выучить формулы. Их совсем немного.
Правильно записать уравнение.
И следовать плану решения, и тогда все получится

2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца

= KNO₃ + PbI₂↓

Найти:
m (PbI₂) - ?

Решение:

m (в-во) = m (p-p) ∙ w (в долях)

m (KI) = 500 г ∙ 0,02 = 10 г

2

2

n = m/M

n (KI) = m (KI) /M (KI)
n (KI) = 10 г/ 166г/моль = 0,06 моль

Mr (KI) = 166;

M (KI) = 166 г/моль

По уравнению реакции:
n (PbI₂) = n (KI)/2

n (PbI₂) = 0,06 моль/2 = 0,03 моль

Mr (PbI₂) = 461;

M (PbI₂) = 461 г/моль

m (PbI₂) = M (PbI₂) ∙ n (PbI₂) = 461 г/моль ∙ 0,03 моль = 13,83 г

Ответ: масса образовавшегося осадка (PbI₂) составляет 13,83 г

бария с массовой долей 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария

СО₂ = ВаСО₃↓+ H₂О

Найти:
m (Ва(ОН)₂) - ?

Решение:

m (р-ра Ва(ОН)₂) = m (Ва(ОН)₂)/w(Ва(ОН)₂) = 34,2/0,12 = 285 г

m = M ∙ n

По уравнению реакции:
n (Ва(ОН)₂) = n (СО₂);

n (Ва(ОН)₂) = 0,2 моль

Ответ: масса исходного раствора гидроксида бария равна 285 г

n=V /Vm

n (СО₂) = V (СО₂) / Vm
n(СО₂) = 4,48 л/22,4л/моль = 0,2 моль

Mr (Ва(ОН)₂) = 171;

M (Ва(ОН)₂) = 171 г/моль;

m (Ва(ОН)₂) = 171 г/моль ∙ 0,2 моль = 34,2 г

раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе