Содержание
- 2. Галогенирование аренов Реагентами являются галогены или гипогалогенные кислоты. Процесс протекает как реакция электрофильного замещения атома водорода
- 3. Механизм образования электрофильных частиц в присутствии кислот Льюиса В промышленности чаще всего реакцию проводят в присутствии
- 4. Механизм образования электрофильных частиц в присутствии H2SO4 и I2 Катализ серной кислотой: Катализ иодом: арены хлорируются
- 5. Каталитическое влияние растворителя В связи с этим галогенирование активных субстратов (ароматических аминов, фенолов, полиалкилбензолов типа мезитилена,
- 6. Направление и скорость реакции галогенирования аренов а также выход целевого продукта зависят от (см.лекции): строения субстрата
- 7. Влияние строения субстрата (устойчивости σ-комплекса) и кислотности среды В реакциях SE скорость уменьшается: фуран > нафталин
- 8. Активность электрофильной частицы - очень зависит от галогена и катализатора. Природа галогена настолько сильно влияет, что
- 9. Влияние технологических факторов Удачный подбор катализатора может обеспечить не только высокую скорость, но и селективность процесса.
- 10. Технология хлорирования аренов в безводной среде Подготовка хлора – обезвоживание (H2SO4). Подготовка жидкого сырья - обезвоживание
- 11. Технология бромирования аренов Подготовка брома – используют товарный бром или после перегонки Подготовка субстрата (арена) –
- 12. Аппаратурная схема регенерации брома 1 — сборник, 2,4 — теплообменники, 3 — колонна, 5 — сепаратор
- 13. Технология иодирования аренов Обычно процесс ведут растворами иода (в органических растворителях, H2SO4 ), при нагревании в
- 14. Галогенирование алканов и в боковую цепь аренов (SR) Тепловой эффект реакций фторирования, хлорирования, бромирования и иодирования
- 15. Специфические переносчиков галогена (СПГ - SO2Cl2 и N-бромсукцинимид) позволяют в значительной мере устранить недостатки гомолитического галогенирования
- 16. Особенности технологии гомолитического галогенирования Гомолитическое галогенирование идет в газовой и в жидкой фазе. При этом необходимо
- 17. Синтез галогенидов из непредельных соединений Реагенты – X2, HX, HOX Механизм: электрофил, взаимодействуя с π-связью, образует
- 18. Присоединение галогена по π-связям электрофилом (Е+) является поляризованная молекула галогена. реакционная способность увеличивается в ряду: F2
- 19. Гипогалогенирование алкенов электрофилом (Е+) является поляризованные молекулы HOX, X2 или Х+; образуются галогенгидрины: Эта реакция является
- 20. Реакционная способность субстрата и направление реакции - в наибольшей степени зависят от стабильности катиона (σ-комплекса), которая
- 21. 2.Гомолитическое присоединение (AR) галогенов и галогеноводорода - Идет при соответствующем инициировании (свет, нагрев, пероксиды) протекает по
- 22. Гетеролитическое галогенирование алифатических альдегидов и кетонов - Галогенирование альдегидов и кетонов (кроме фторирования) в присутствии кислот
- 23. Механизм кислотного и основного катализа галогенирования альдегидов и кетонов (SE): а) реакция имеет первый порядок по
- 24. Гетеролитическое галогенирование карбоновых кислот (SE) идет как и в карбонильных соединениях (замещается α-водородный атом); иодирование возможно
- 25. Получение галогенидов из спиртов с помощью галогеноводородных кислот Реакция пригодна для синтеза хлор-, бром- и иодалканов
- 26. Реакция спиртов с галогеноводородами С избытком концентрированного раствора HI легко реагируют все спирты, с бромоводородной кислотой
- 27. Синтез органических галогенидов с помощью галогенидов фосфора (PCl5, PHlg3, POCl3) и тионилхлорида (SOCl2) Реакции идут как
- 28. Синтез органических галогенидов с помощью PCl5, PHlg3, POCl3 Во всех случаях гидроксил предварительно ацилируется с образованием
- 29. Галогениды фосфора (PCl5, PHlg3, POCl3) Хлорокись фосфора (POCl3) в промышленности применяется наиболее широко, и используется для
- 31. Скачать презентацию