Презентация по Химии "Медь и ее соединения" - скачать смотреть

Август 27, 2022

Главная
Химия
Презентация по Химии "Медь и ее соединения" - скачать смотреть

Содержание

2. СТРОЕНИЕ. Медь-элемент побочной подгруппы 1 группы. Строение атома: +12Сu 1s2|2s22p6|3s23p63d10|4s1|
3. Нахождение в природе. Медь встречается в природе в основном в связанном виде и входит в состав
4. Физические свойства. Медь – металл светло-розового цвета, тягучий, вязкий, легко прокатывается. Температура плавления 1083 градуса по
5. Химические свойства. В сухом воздухе и при обычной температуре медь почти не изменяется. А при повышенной
6. Взаимодействие с простыми веществами. С кислородом 2Cu+O2 2CuO оксид меди(2) С серой Cu+S CuS сульфид меди
7. Взаимодействие со сложными веществами. Находясь в ряду напряжений левее водорода медь не вытесняет водород из разбавленных
8. Получение. Процесс получения меди весьма сложный. Упрощенно процесс ее производства из медного блеска отразить можно так:
9. Применение. Чистая медь используется в электротехнической промышленности для изготовления электрических проводов, кабелей и в теплообменных аппаратах.
10. Соединения меди. CuSO4 –сульфат меди (белый порошок). CuSO4*5H2O –медный купорос (голубой порошок). CuCl2*2H2O –хлорид меди (темно-зеленый
12. Скачать презентацию

Слайд 2

СТРОЕНИЕ.
Медь-элемент побочной подгруппы
1 группы.
Строение атома:
+12Сu 1s2|2s22p6|3s23p63d10|4s1|

Слайд 3

Нахождение в природе.
Медь встречается в природе в основном в связанном

виде и входит в состав следующих минералов: Cu2S(медный блеск),CuFeS2(медный колчедан), (CuOH)2CO3(малахит). Содержание в земной коре 0,01 процент.

Слайд 4

Физические свойства.
Медь – металл светло-розового цвета, тягучий, вязкий, легко прокатывается.

Температура плавления 1083 градуса по Цельсию. Отличный проводник электрического тока. Плотность 8,92.

Слайд 5

Химические свойства.
В сухом воздухе и при обычной температуре медь почти

не изменяется. А при повышенной температуре медь может вступать в реакции как с простыми так и с сложными веществами.

Слайд 6

Взаимодействие с простыми веществами.
С кислородом
2Cu+O2 2CuO оксид меди(2)
С серой
Cu+S CuS сульфид

меди (2)
С галогенами
Cu+Cl2 CuCl2 хлорид железа (2)

Слайд 7

Взаимодействие со сложными веществами.
Находясь в ряду напряжений левее водорода медь

не вытесняет водород из разбавленных растворов соляной и серной кислот.
Взаимодействие с H2SO4(конц.)
Cu+2H2SO4 (конц.) CuSO4+SO2+2H2O
Взаимодействие с HNO3(разб.)
3Сu+8HNO3(разб.) 3Cu(NO3)2+2NO2 +4H2O
Взаимодействие с HNO3(конц.)
Cu+4 HNO3(конц.) Cu(NO3)2+2NO2 +H2O

Слайд 8

Получение.
Процесс получения меди весьма сложный. Упрощенно процесс ее производства из медного

блеска отразить можно так:
Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2
затем оксид меди вступает в реакцию оставшимся медным блеском – и получается медь.
2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2

Слайд 9

Применение.
Чистая медь используется в электротехнической промышленности для изготовления электрических проводов,

кабелей и в теплообменных аппаратах. Она входит в состав различных сплавов. Например, медный купорос необходим для борьбы с вредителями и болезнями растений. А гидроксидом меди определяют альдегидную группу в органических соединениях.

Слайд 10

Соединения меди.
CuSO4 –сульфат меди (белый порошок).
CuSO45H2O –медный купорос (голубой порошок).
CuCl22H2O –хлорид

меди (темно-зеленый кристалл).
Cu(NO3)2*3H2O –нитрат меди (синие кристаллы).

Презентация по Химии "Медь и ее соединения" - скачать смотреть

Содержание

СТРОЕНИЕ.Медь-элемент побочной подгруппы 1 группы. Строение атома: +12Сu 1s2|2s22p6|3s23p63d10|4s1|

Нахождение в природе. Медь встречается в природе в основном в связанном

Физические свойства. Медь – металл светло-розового цвета, тягучий, вязкий, легко прокатывается.

Химические свойства. В сухом воздухе и при обычной температуре медь почти

Взаимодействие с простыми веществами.С кислородом2Cu+O2 2CuO оксид меди(2)С серойCu+S CuS сульфид

Взаимодействие со сложными веществами. Находясь в ряду напряжений левее водорода медь

Получение.Процесс получения меди весьма сложный. Упрощенно процесс ее производства из медного

Применение. Чистая медь используется в электротехнической промышленности для изготовления электрических проводов,

Соединения меди.CuSO4 –сульфат меди (белый порошок).CuSO4*5H2O –медный купорос (голубой порошок).CuCl2*2H2O –хлорид

Похожие презентации