Химия элементов - неметаллов Сера Автор: Цуркан Лилия Фёдоровна учитель химии МОУ « ТСШ № 17» г. Тирасполь

Август 25, 2022

Главная
Химия
Химия элементов - неметаллов Сера Автор: Цуркан Лилия Фёдоровна учитель химии МОУ « ТСШ № 17» г. Тирасполь

Содержание

2. Решаем загадки «Неметалы» Красив в кристаллах и парах, на детей наводит страх. Белый, воздуха боится, покраснел
3. Решаем загадки «Неметалы» Гость из космоса пришёл, в воздухе приют себе нашёл. Какой газ утверждает, что
4. Сера - химический элемент Каков химический знак? В какой группе периодической системы находится? В каком периоде
5. Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и
6. Сера также встречается в виде сульфатов солей серной кислоты - мирабилит Сера также встречается в виде
7. Пирит - огненный камень (соединение серы в природе)
8. Сера - жизненно важный химический элемент Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках
9. Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца.
10. Физические свойства Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха. Как и все неметаллы плохо проводит теплоту
11. Применение серы Серу применяют для производства : Серной кислоты Вулканизации каучука Фунгицида в сельском хозяйстве Сера
12. Производство серной кислоты l стадия производства – обжиг: S + O2 =SO2 +297 кДж 4FeS2 +
13. Выход продукта- отношение массы полученного вещества к теоретически достижимой массе.
14. Рассмотрим пример - задачу. Сырье – пирит содержит 80% полезного вещества FeS2. При обжиге 1 т
15. Стихотворение «Сера» Сера, сера, сера, эс. Тридцать два - атомный вес. Сера в воздухе сгорит, Мы
16. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. S а) ZnS SO2 SO3
17. Задача: Каков объём (н.у.) а) сернистого газа получится при обжиге на воздухе 120г пирита FeS2; б)
18. Домашнее задание § 19.1 ; задача № 15
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Решаем загадки «Неметалы»
Красив в кристаллах и парах,
на детей наводит

страх.
Белый, воздуха боится,
покраснел чтоб сохраниться.
Хоть многие вещества
превращает в яд, в химии
она достойна всяческих наград.

Слайд 3

Решаем загадки «Неметалы»
Гость из космоса пришёл,
в воздухе приют себе

нашёл.
Какой газ утверждает,
что он - это не он?
Какой неметалл является лесом?

Слайд 4

Сера - химический элемент
Каков химический знак?
В какой группе периодической системы находится?
В

каком периоде находится?
Какой атомный номер?
Какая относительная атомная масса?
Сколько электронов в атоме? Как располагаются электроны на АО?
Какая электронная формула серы?
Какие низшая (в соединениях с водородом и металлами) и высшая (в соединении с кислородом) валентности серы?

Слайд 5

Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в

свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

Сера в природе

Слайд 6

Сера также встречается в виде сульфатов солей серной кислоты - мирабилит
Сера

также встречается в виде сульфатов солей серной кислоты - мирабилит

Слайд 7

Пирит - огненный камень (соединение серы в природе)

Слайд 8

Сера - жизненно важный химический элемент
Сера входит в состав белков. Особенно

много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

Сера в природе

Слайд 9

Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца.

Слайд 10

Физические свойства
Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха.
Как и все неметаллы

плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток.
Сера в природе практически не растворяется.
Температура плавления 1200С.

Слайд 11

Применение серы
Серу применяют для производства :
Серной кислоты
Вулканизации каучука
Фунгицида в сельском хозяйстве
Сера коллоидная - лекарственный препарат.
Также сера

в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента - для получения серобетона.

Слайд 12

Производство серной кислоты
l стадия производства – обжиг:
S + O2

=SO2 +297 кДж
4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3 + 3400кДж
ll стадия производства- окисление сернистого газа:
2SO2 + O2= 2SO3 + 197 кДж
lll стадия производства – растворение оксида серы (Vl) в воде:
SO3 + H2O = H2SO4 +Q

Слайд 13

Выход продукта- отношение массы полученного вещества к теоретически достижимой массе.

Слайд 14

Рассмотрим пример - задачу.
Сырье – пирит содержит 80% полезного вещества FeS2.

При обжиге 1 т пирита было получено 800 кг сернистого газа. Определить выход продукта.

Решим задачу:

Слайд 15

Стихотворение «Сера»
Сера, сера, сера, эс. Тридцать два - атомный вес. Сера в

воздухе сгорит, Мы получим ангидрид. Ангидрид её с водой Станет серной кислотой.
Запишите уравнения химических реакций, о которых идет речь в стихотворении.

Слайд 16