Неидеальные растворы

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Неидеальные растворы

Содержание

2. Бензол - ацетон Примеры систем с положительными отклонениями
4. Диэтиловый эфир - этанол
5. Хлороформ – этиловый эфир Примеры систем с отрицательными отклонениями
6. Парциальные давления компонентов над жидким раствором ацетон - хлороформ
7. Активности компонентов раствора Стандартизация активности
8. Стандартизация по закону Рауля
9. Стандартизация по закону Генри
10. Растворимость газов в жидкостях х = kp2
13. Равновесие жидкость – пар в бинарных системах α = / первый закон Коновалова
15. Диэтиловый эфир – этанол
16. k - фигуративная точка системы a – b, c – d – фигуративные точки сосуществующих фаз
17. х1nI + х2nІІ = х1nI + х2(n – nІ) = xon ω1mI + ω2mІІ = ω1mI
18. Разделение компонентов раствора Фракционная перегонка
19. Ректификация Упрощенная схема колпачковой ректификационной колонны: 1 – корпус; 2 – переливное устройство; 3 – колпачок
21. Азеотропные растворы Пиридин - вода Метилаль - сероуглерод
22. Второй закон Коновалова (1 – х) d lnp1 = – х d lnp2 р2 = yР
23. (dP/dx)ex = 0, xex = yex dP/dx > 0; dp2/dx > 0; y > x I
25. Метилаль - сероуглерод Хлороформ – ацетон
26. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей
27. Зависимость энергии Гиббса от состава при образовании бинарного раствора
28. Вода - фенол
29. Вода - триэтиламин
30. Давление пара над расслаивающимися растворами
34. Скачать презентацию

Слайд 2

Бензол - ацетон
Примеры систем с положительными отклонениями

Слайд 3

Слайд 4

Диэтиловый эфир - этанол

Слайд 5

Хлороформ – этиловый эфир
Примеры систем с отрицательными отклонениями

Слайд 6

Парциальные давления компонентов над жидким раствором ацетон - хлороформ

Слайд 7

Активности компонентов раствора
Стандартизация активности

Слайд 8

Стандартизация по закону Рауля

Слайд 9

Стандартизация по закону Генри

Слайд 10

Растворимость газов в жидкостях
х = kp2

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Равновесие жидкость – пар в бинарных системах
α =
/

первый

закон Коновалова

Слайд 14

Слайд 15

Диэтиловый эфир – этанол

Слайд 16

k - фигуративная точка системы
a – b, c – d –

фигуративные точки сосуществующих фаз

ab, cd – ноды

Правило рычага (правило химических моментов)

n - общее количество компонентов А и В (или m - общая масса) в системе

nI + nII = n (mI + mII = m)

х0 (ω0) - мольная (массовая) доля В в исходной системе

Слайд 17

х1nI + х2nІІ = х1nI + х2(n – nІ) = xon

ω1mI + ω2mІІ = ω1mI + ω2(m – mІ) = ωom.

Слайд 18

Разделение компонентов раствора
Фракционная перегонка

Слайд 19

Ректификация
Упрощенная схема колпачковой ректификационной колонны:
1 – корпус; 2 – переливное устройство; 3

– колпачок (для простоты показан один, на практике их несколько десятков на тарелку); 4 – основание тарелки.

Слайд 20

Слайд 21

Азеотропные растворы
Пиридин - вода
Метилаль - сероуглерод

Слайд 22

Второй закон Коновалова
(1 – х) d lnp1 = – х d

lnp2

р2 = yР ;

р1 = (1 – у)Р

dР = dp1 + dp2

Слайд 23

(dP/dx)ex = 0,
xex = yex
dP/dx > 0;
dp2/dx >

0;

y > x

I закон:

Слайд 24

Слайд 25

Метилаль - сероуглерод
Хлороформ – ацетон

Слайд 26

Ограниченная взаимная растворимость жидкостей

Слайд 27

Зависимость энергии Гиббса от состава при образовании бинарного раствора

Слайд 28

Вода - фенол

Слайд 29

Вода - триэтиламин

Слайд 30

Давление пара над расслаивающимися растворами

Слайд 31

Слайд 32