NiCl2 - Никель хлориді

воздухе или в кислороде. Восстанавливается водородом при нагревании. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 260,7 См·см²/моль. Получают действием хлора на нагретый до 600—800°С никель, дегидратацией кристаллогидратов NiCl2·nН2О (n=1, 2, 4, 6, 7). Применяется в гальванотехнике; как катализатор-переносчик хлора с участием НСl или Cl2. Получается при сгорании порошка Ni в токе Сl2. Физические свойства. Золотисто-желтые гигроскопичные кристаллы. Возг. при 970°; плотн. 3,55 г/см³ (безводный); раств, в воде 59,5 г/100 г (10), Образует ряд кристаллогидратов.

с соляной кислотой никелевого штейна и остатков , полученных из обжарки переработки никельсодержащих руд. NiCl 2 · 6H 2 O , получают в лаборатории , так как он является недорогим и имеет длительный срок годности при хранении.Нагревание гексагидрата в диапазоне 66-133. ° С дает желтоватый дигидрат, NiCl 2 · 2H 2 O.Гидраты преобразовать в безводной форме при нагревании в  тионилхлоридом или нагреванием в токе газообразного хлористого водорода. Просто нагревание гидраты не дает безводный дихлорид. Дегидратации сопровождается изменением цвета от зеленого до желтого. В случае , если нужно чистое соединение без присутствия кобальта, хлорида никеля можно получить осторожно нагревая хлорид никеля гексаммин: 

(NH 3) 6] 2+, [Ni ( ен ) 3] 2+, [NiCl 4] 2-, [Ni (H 2 O) 6] 2+ Большинство реакций, приписываемых "хлорида никеля" включать гексагидрат, хотя специализированные реакции требуют безводной формы. Реакции , начиная с NiCl 2 · 6H 2 O , могут быть использованы для формирования различных никеля координационных комплексов , так как H 2 O лиганды быстро вытесняются аммиак , амины , тиоэфиры , тиоляты и органо фосфинов . В некоторых производных, хлорид остается в пределах координационной сферы , в то время как хлорид смещается с высоко основным лигандами.  Иллюстративные комплексы включают:

және көзге тиген кезде зияны бар. Сонымен қатар никель хлоридін ұзақ уақыт қолдану рак ауруларына алып келеді