Содержание
- 2. УМК «ХИМИЯ» Тема лекции: Общие свойства металлов Лектор – Иванов М.Г.
- 3. Цель лекции: изложение основных понятий физических и химических свойств металлов в рамках современной химической теории Компетенции,
- 4. Нахождение в природы содержание Оксиды - Fe3O4, MnO2 Сульфиды - ZnS, FeS2 MnO2 SiO2 CaSO4.2H2O Соли-
- 5. содержание В свободном виде (самородки)- Au, Pt, Ag, Cu Нахождение в природы Pt Cu Au
- 8. Металлический блеск металлический блеск – электроны, заполняющие межатомное пространство отражают световые лучи, а не пропускают как
- 9. Ковкость и пластичность Механическое воздействие на кристалл с металлической решеткой вызывает только смещение слоев атомов и
- 10. Обладают тепло- и электропроводностью Хаотически движущиеся электроны под действием электрического поля приобретают направленное движение, в результате
- 11. Ртуть Вольфрам
- 12. Тантал Литий
- 13. Серебро Платина Золото
- 14. Магнитные свойства металлов Ферромагнетики – металлы способные сильно намагничиваться и долго сохранять это свойство (Fe, Co,
- 16. Сплавы металлов Сплавы - (твердые растворы) — это системы, состоящие из двух и более металлов или
- 17. Виды и свойства чугунов.
- 19. содержание Физические свойства металлов Металл Электропроводность Теплопроводность
- 20. содержание Металлическая связь Металлическая связь характерна только для металлов в твердом или жидком агрегатном состоянии
- 21. содержание Основные типы кристаллических решеток металлов а) гранецентрированная кубическая (ГЦК); б) объемноцентрированная кубическая (ОЦК); в) гексагональная
- 30. содержание Химические свойства металлов По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями Взаимодействие с простыми веществами
- 31. содержание Электрохимический ряд напряжений металлов Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H2,
- 34. Взаимодействие с кислотами содержание Окислитель Н+ Анион кислоты 1. Величины стандартного электродного потенциала М; 2. Окислительной
- 36. содержание С концентрированной серной кислотой М + H2SO4конц. → Мn(SO4)M + H2O + SO2 S H2S
- 39. содержание С концентрированной азотной кислотой М + HNO3конц. → М(NO3)M + H2O + NO2 3Re +
- 40. содержание С разбавленной азотной кислотой М + HNO3разб. → М(NO3)M + H2O + NO N2O, N2
- 43. содержание Взаимодействие с водой M + H2O → M(OH)n + H2 Явление глубокого торможения окисления металла,
- 44. содержание Взаимодействие с водными растворами щелочей при pH = 14 в растворах щелочей растворяются металлы, потенциалы
- 49. Скачать презентацию