Содержание
- 2. Fe3+ + e ⇔ Fe2+ Окислительно-восстановительные электроды состоят из инертного металлического проводника, опущенного в раствор, содержащий
- 3. При увеличении рН электролита соль Fe3+ гидролизуется (при рН ≥ 3 образуется Fe(OH)3) и активность Fe3+
- 4. MnO4- + 8H+ + 5e ⇔ Mn2+ + 4H2O В сложных системах происходит не только изменение
- 5. Инертный электрод (Au или Pt), помещенный в раствор, содержащий хинон, гидрохинон и ионы водорода, принимает потенциал,
- 7. Правило Лютера. Систему, состоящую из металла М в растворе, содержащем ионы этого металла в двух степенях
- 8. Ионизация М до может проходить либо ступенчато – через промежуточную степень окисления, либо непосредственно – до
- 9. Правило Лютера используют, когда экспериментальное определение одного из стандартных потенциалов затруднено или невозможно. Если известны значения
- 10. Ионселективные электроды отличаются от рассмотренных выше электродов тем, что на них идет обмен не электронами, а
- 11. Фактически в реакцию обмена вовлекаются не только ионы водорода, но и ионы щелочного металла стекла: М+ст.
- 12. Таким образом, в сильно щелочных растворах потенциал электрода зависит от активности ионов металла, стеклянный электрод приобретает
- 16. Для приготовления стеклянных электродов с водородной функцией одним из лучших является стекло “Корнинг 015”, его состав
- 17. Ag⏐AgCl│HCl│стекло│HCl│AgCl⏐Ag E1 E3 E4 E2 Стеклянные электроды готовятся из расплавленного стекла, химический состав стекол на внутренней
- 18. Ионселективные электроды + + + + + + + + + + _ _ _ _
- 20. Скачать презентацию