Содержание
- 2. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях Химические реакции Без изменения С изменением степеней окисления атомов +1 -2 +1
- 3. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях Степень окисления — это условный заряд атома, вычисленный из предположения о том,
- 4. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях Окисление — процесс отдачи электронов. Отдает восстановитель — восстанавливает, окисляется. -1 0
- 5. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях Правила определения степеней окисления в соединениях: 1. Степени окисления атомов в простых
- 6. Классификация окислительно-восстановительных реакций Различают следующие типы окислительно- восстановительных реакций: - межмолекулярные - внутримолекулярные - конпропорционирования -
- 7. Классификация окислительно-восстановительных реакций В межмолекулярных и окислитель, и восстановитель находятся в разных веществах: 0 0 +3
- 8. Классификация окислительно-восстановительных реакций Во внутримолекулярных и окислитель, и восстановитель находятся в одном веществе, но в разных
- 9. продукт Классификация окислительно-восстановительных реакций В реакциях конпропорционирования и окислитель, и восстановитель находятся в разных веществах в
- 10. продукт выше с.о. Классификация окислительно-восстановительных реакций В реакциях диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) происходит одновременное повышение и понижение степени
- 11. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Окислители — вещества, содержащие атомы в высшей степени окисления: КMnO4, K2Cr2O7,
- 12. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Восстановители — вещества, содержащие атомы в низшей степени окисления: NH3, сульфиды,
- 13. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Вещества, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления, проявляют окислительно-восстановительную двойственность: H2O2,
- 14. Методы составления окислительно-восстановительных реакций Метод электронного баланса: применяют для реакций, протекающих между молекулами и и не
- 15. Окислительные свойства перманганат-аниона. Влияние реакции среды. Mn2+ MnO2 MnO42- MnO4- H+ H2O OH-
- 16. Восстановительные свойства Cl-, Br- и I- KCl KBr KI H2SO4 конц Br2 S↓ I2 H2S↑
- 17. Окислительно-восстановительная двойственность H2SO4 KI H2SO4 KMnO4 H2О2 Mn2+ I2
- 18. Окислительно-восстановительная двойственность H2SO4 KI H2SO4 KMnO4 KNO2 Mn2+ I2
- 19. Окислительно-восстановительные реакции в электрохимических системах
- 20. Окислительно-восстановительные реакции в электрохимических системах Каждая окислительно-восстановительная (redox от reduction-oxidation — восстановление-окисление) реакция объединяет в себе
- 21. Окислительно-восстановительные реакции в электрохимических системах Если процессы окисления и восстановления пространственно разделить, то окислительно-восстановительную реакцию можно
- 22. Принцип работы гальванического элемента Анод — это электрод, на котором происходит процесс ОКИСЛЕНИЯ (отдачи е-) (восстановитель).
- 23. Гальванический элемент Даниэля-Якоби
- 24. Гальванический элемент Даниэля-Якоби Схема гальванического элемента Даниэля-Якоби: (-) Zn|Zn2+||Cu2+|Cu (+)
- 25. Принцип работы гальванического элемента
- 26. Принцип работы гальванического элемента
- 27. Принцип работы гальванического элемента ΔНрешетки > 0 ΔНгидратации В зависимости от величины значений данных энтальпий на
- 28. Двойной электрический слой
- 29. Стандартный водородный электрод 1 — платиновая пластинка, покрытая платиновой чернью, 2 — раствор H2SO4 c aH+
- 30. Стандартный электродный потенциал
- 31. Стандартный электродный потенциал Для определения потенциала электрода, изучаемый электрод ставится на место катода. Стандартный электродный потенциал
- 32. Таблица стандартных электродных потенциалов
- 33. Стандартный электродный потенциал При составлении ГЭ, электрод с более положительным потенциалом будет выполнять функции катода (окислителя),
- 35. Скачать презентацию