СЕРА СЕРА 9 класс

Август 27, 2022

Главная
Химия
СЕРА СЕРА 9 класс

Содержание

2. ПЛАН РАБОТЫ Происхождение названия Валентные возможности атома серы Аллотропные модификации Свойства серы: Физические Химические Значение и
3. Происхождение названия Происхождение латинского sulfur неизвестно. Русское название элемента обычно производят от санскритского «сира» — светло-желтый.
4. СЕРА +16S 2, 8, 6 С.О.: -2; +6; +4 H2S SO3 SO2 шестнадцатый элемент по распространенности
5. +16S 2 8 6 1s2 2s22p6 3s23p43d0 ВАЛЕНТНОСТЬ: II, IV, VI 3s 3p 3d Валентные возможности
6. Самородная сера
7. Cера в природе Нет ни единой руды, нет почти ни единого камня, который бы через взаимное
8. Природные соединения серы Киноварь HgS
9. Природные соединения серы Пирит FeS2
10. Природные соединения серы Двойной пирит
11. http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c09/75760/?interface=pupil&class=51&subject=31 РЕСУРС СЕРЫ
12. аллотропные модификации в двух кристаллических модификациях: 1. ромбическая (самородная) 2. моноклинная (призматическая); в виде пластической серы
13. Физические свойства серы Наиболее стабильны циклические молекулы S8, образующие ромбическую и моноклинную серу. Кристаллическая сера —
14. Химические свойства серы при комнатной температуре реагирует с: - фтором; - хлором. 2. При нагревании сера
15. Химические свойства серы 3. При взаимодействии с металлами образует сульфиды. Вывод: КАКОВ ХАРАКТЕР СВОЙСТВ СЕРЫ?
16. Применение серы в производстве Производство серной кислоты H2SO4, диоксида серы SO2; сероуглерода CS2 Удобрения Инсектициды краски
18. Скачать презентацию

Слайд 2

ПЛАН РАБОТЫ
Происхождение названия
Валентные возможности атома серы
Аллотропные модификации
Свойства

серы:
Физические
Химические
Значение и применение серы

Слайд 3

Происхождение названия
Происхождение латинского sulfur неизвестно.
Русское название элемента обычно производят от санскритского

«сира» — светло-желтый.
Возможно родство «серы» с древнееврейским «серафим» — мн. числом от «сераф» — букв. сгорающий, а сера хорошо горит.
В древнерусском и старославянском «сера» — вообще горючее вещество, в том числе и жир.

Слайд 4

СЕРА
+16S 2, 8, 6
С.О.: -2; +6; +4
H2S SO3 SO2

шестнадцатый элемент
по распространенности в земной коре;
встречается в свободном состоянии (самородном) и в связанном виде.

Слайд 5

+16S
2 8 6
1s2 2s22p6
3s23p43d0
ВАЛЕНТНОСТЬ: II, IV, VI
3s
3p
3d
Валентные возможности
атома

серы

Слайд 6

Самородная сера

Слайд 7

Cера в природе

Нет ни единой руды,
нет почти ни

единого камня,
который бы через взаимное с другим
трение не дал от себя серного духу
и не объявил тем самым ее в себе присутствие. М.В.Ломоносов

сульфиды

сульфаты

образуются
в недрах земли
200 минералов

образуются в биосфере
150 минералов

Слайд 8

Природные соединения серы
Киноварь
HgS

Слайд 9

Природные соединения серы
Пирит
FeS2

Слайд 10

Природные соединения серы
Двойной
пирит

Слайд 11

http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c09/75760/?interface=pupil&class=51&subject=31
РЕСУРС СЕРЫ

Слайд 12

аллотропные модификации
в двух кристаллических модификациях:
1. ромбическая (самородная)
2.

моноклинная (призматическая);
в виде пластической серы

Слайд 13

Физические свойства серы

Наиболее стабильны
циклические молекулы S8,
образующие ромбическую
и

моноклинную серу.
Кристаллическая сера —
хрупкое вещество желтого цвета.
Не растворяется в воде,
не смачивается водой – флотация.

Слайд 14

Химические свойства серы
при комнатной температуре реагирует с:
- фтором;
-

хлором.
2. При нагревании сера реагирует с:
-кремнием;
-фосфором;
-водородом.

Слайд 15

Химические свойства серы
3. При взаимодействии с металлами образует сульфиды.
Вывод:
КАКОВ ХАРАКТЕР

СВОЙСТВ СЕРЫ?

Слайд 16

Применение серы
в производстве
Производство серной кислоты H2SO4, диоксида серы SO2; сероуглерода

CS2

Удобрения
Инсектициды

краски

спички

Вулканизация каучука

СЕРА СЕРА 9 класс

Содержание

ПЛАН РАБОТЫ Происхождение названия Валентные возможности атома серы Аллотропные модификации Свойства

Происхождение названияПроисхождение латинского sulfur неизвестно.Русское название элемента обычно производят от санскритского

СЕРА +16S 2, 8, 6 С.О.: -2; +6; +4H2S SO3 SO2

+16S2 8 61s2 2s22p6 3s23p43d0ВАЛЕНТНОСТЬ: II, IV, VI3s3p3dВалентные возможности атома

Самородная сера

Cера в природе Нет ни единой руды, нет почти ни

Природные соединения серыКиноварьHgS

Природные соединения серыПиритFeS2

Природные соединения серыДвойной пирит

http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c09/75760/?interface=pupil&class=51&subject=31РЕСУРС СЕРЫ

аллотропные модификации в двух кристаллических модификациях: 1. ромбическая (самородная) 2.

Физические свойства серы Наиболее стабильны циклические молекулы S8, образующие ромбическую и

Химические свойства серыпри комнатной температуре реагирует с: - фтором; -

Химические свойства серы3. При взаимодействии с металлами образует сульфиды. Вывод:КАКОВ ХАРАКТЕР

Применение серы в производствеПроизводство серной кислоты H2SO4, диоксида серы SO2; сероуглерода

Похожие презентации