Оксиды. Оксид магния

Июль 23, 2022

Главная
Химия
Оксиды. Оксид магния

Содержание

2. ОКСИД МАГНИЯ Оксиды – это сложные бинарные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является
3. ОКСИД МАГНИЯ Физические свойства MgO: Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. Температура плавления -
4. ОКСИД МАГНИЯ Химические свойства MgO: Мелкокристаллический оксид магния химически активен, медленно реагирует с водой: MgO +
5. ОКСИД МАГНИЯ Получение: при обжиге минералов магнезита и доломита; при взаимодействии простых веществ: 2Mg + O2
6. ОКСИД МАГНИЯ Применение: В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как наполнитель при производстве
7. ИСТОЧНИКИ https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%BC%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D1%8F https://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g4_3_8.html
9. Скачать презентацию

Слайд 2

ОКСИД МАГНИЯ
Оксиды – это сложные бинарные соединения, состоящие из двух элементов,

одним из которых является кислород.

Химическая формула: MgO

Слайд 3

ОКСИД МАГНИЯ
Физические свойства MgO:
Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду.
Температура

плавления - 2825 °C
Температура кипения - 3600 °C
Плотность - 3,58 г/см3
Молярная масса - 40,304 г/моль

Слайд 4

ОКСИД МАГНИЯ
Химические свойства MgO:
Мелкокристаллический оксид магния химически активен, медленно реагирует с

водой:
MgO + H2O = Mg(OH)2;
поглощает углекислый газ:
MgO + CO2 = MgCO3;
растворяется в кислотах:
MgO + H2SO4 = MgSO4 +H2O.
Прокаленный оксид магния теряет химическую активность

Слайд 5

ОКСИД МАГНИЯ
Получение:
при обжиге минералов магнезита и доломита;
при взаимодействии простых веществ:
2Mg

+ O2 = 2MgO;
при термическом разложении гидроксида и солей некоторых кислородсодержащих кислот:
MgCO3 = MgO + CO2.

Слайд 6

ОКСИД МАГНИЯ
Применение:
В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как

наполнитель при производстве резины.
Сверхлегкий оксид магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности.
В медицине применяют при повышенной кислотности желудочного сока, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E530.
Может применяться как доступный эталон белого цвета.

Слайд 7

ИСТОЧНИКИ
https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%BC%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D1%8F
https://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g4_3_8.html

Оксиды. Оксид магния

Содержание

ОКСИД МАГНИЯОксиды – это сложные бинарные соединения, состоящие из двух элементов,

ОКСИД МАГНИЯФизические свойства MgO:Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду.Температура

ОКСИД МАГНИЯХимические свойства MgO:Мелкокристаллический оксид магния химически активен, медленно реагирует с

ОКСИД МАГНИЯПолучение:при обжиге минералов магнезита и доломита;при взаимодействии простых веществ: 2Mg

ОКСИД МАГНИЯПрименение:В промышленности применяется для производства огнеупоров, цементов, очистки нефтепродуктов, как

ИСТОЧНИКИhttps://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%BC%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D1%8Fhttps://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g4_3_8.html

Похожие презентации