Основания. Гидроксид натрия

Июль 23, 2022

Главная
Химия
Основания. Гидроксид натрия

Содержание

2. Основания - сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-ОН). Хорошо
3. Классификация оснований По наличию кислорода кислородсодержащие бескислородные пример пример KOH, Sr(OH)2 NH3, амины
4. Классификация оснований По степени электролитической диссоциации Сильные (α → 1) Слабые (α → 0) пример пример
5. Классификация оснований По растворимости в воде Растворимые Нерастворимые пример пример NaOH, KOH, Ba(OH)2, CH3 ─ NH2
6. Классификация оснований По летучести Летучие Нелетучие пример пример NH3, CH3 ─ NH2 Щелочи, нерастворимые основания
7. Классификация оснований По стабильности Стабильные Нестабильные пример пример NaOH, Ba(OH)2 H2O NH3 · H2O NH3↑
8. Классификация оснований По кислотности (число групп ОН¯ в составе или число присоединяемых H+) пример пример NaOH,
9. Итак, основания классифицируются: по наличию кислорода по степени электролитической диссоциации по растворимости в воде по летучести
10. Химические свойства оснований Взаимодействие с кислотами Все группы оснований объединяет их общее свойство - взаимодействие с
11. Химические свойства оснований Взаимодействие с кислотными оксидами Это свойство характерно для щелочей Ca(OH)2 + CO2 =
12. Химические свойства оснований Взаимодействие с солями Эти химические реакции подчиняются общему правилу условий протекания реакций между
13. Химические свойства оснований Взаимодействие с амфотерными гидроксидами и оксидами а) при сплавлении: 2NaOH + ZnO =
14. Химические свойства оснований Разложение нерастворимых оснований Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
15. Закрепляем тему Вопрос № 1 К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие
16. Закрепляем тему Вопрос № 2 При нагревании будет разлагаться на оксид и воду
17. Закрепляем тему Вопрос № 3 При обычных условиях основания
18. Закрепляем тему Вопрос № 4 Соль и вода образуются при взаимодействии
19. Закрепляем тему Вопрос № 5 Будет вступать в реакцию с соляной кислотой
20. Закрепляем тему Вопрос № 6 При приливании раствора гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II)
21. Закрепляем тему Вопрос № 7 В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно изменяют свои цвета на
22. Закрепляем тему Вопрос № 8 В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед водородом равен
23. Закрепляем тему Вопрос № 9 В реакцию с гидроксидом бария вступает
24. Правильные ответы Вопрос № 1 Вопрос № 2 Вопрос № 3 Вопрос № 4 Вопрос №
26. Скачать презентацию

Слайд 2

Основания -
сложные вещества, которые состоят
из атомов металла или

иона аммония
и гидроксогруппы (-ОН). Хорошо раст-
воримые в воде основания называются
щелочами.

⇄

ХОН Х+ + ОН-

Гидроксид натрия

Гидроксид кальция

Гидроксид алюминия

Метагидроксид железа(III)

Слайд 3

Классификация оснований
По наличию кислорода
кислородсодержащие
бескислородные
пример
пример
KOH, Sr(OH)2
NH3, амины

Слайд 4

Классификация оснований
По степени электролитической диссоциации
Сильные (α → 1)
Слабые (α →

0)

пример

пример

Щелочи, LiOH─CsOH, TlOH, Ca(OH)2─Ra(OH)2

NH3 · H2O, CH3NH2 · H2O, нерастворимые основания

Слайд 5

Классификация оснований
По растворимости в воде
Растворимые
Нерастворимые
пример
пример
NaOH, KOH, Ba(OH)2,
CH3 ─ NH2
Cr(OH)2,

Mn(OH)2,
C6H5NH2

Слайд 6

Классификация оснований
По летучести
Летучие
Нелетучие
пример
пример
NH3, CH3 ─ NH2
Щелочи, нерастворимые
основания

Слайд 7

Классификация оснований
По стабильности
Стабильные
Нестабильные
пример
пример
NaOH, Ba(OH)2
H2O
NH3 ·

H2O
NH3↑

Слайд 8

Классификация оснований
По кислотности (число групп ОН¯
в составе или число присоединяемых H+)
пример
пример
NaOH,

TlOH, NH3, CH3 ─ NH2

Ca(OH)2,
Mg(OH)2

La(OH)3, Tl(OH)3

пример

Однокислотные

Двухкислотные

Трехкислотные

Слайд 9

Итак,
основания классифицируются:
по наличию кислорода
по степени электролитической диссоциации
по растворимости в воде
по летучести
по

стабильности

по кислотности

кислородосодержащие
бескислородные

сильные
слабые

растворимые
нерастворимые

летучие
нелетучие

стабильные
нестабильные

однокислотные
двухкислотные
трехкислотные

Слайд 10

Химические свойства оснований
Взаимодействие с кислотами
Все группы оснований объединяет их общее свойство

- взаимодействие с кислотами с образованием солей.

Ba(OH)2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ba + 2H2O

OH¯ + CH3COOH → CH3COO¯ + H2O

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

NH3 + HCl = NH4Cl

CH3NH2 + HCl → [CH3NH3]+Cl-

хлорид метиламмония

Слайд 11

Химические свойства оснований
Взаимодействие с кислотными оксидами
Это свойство характерно для щелочей
Ca(OH)2 +

CO2 = CaCO3↓ + H2O

Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O

Слайд 12

Химические свойства оснований
Взаимодействие с солями
Эти химические реакции подчиняются общему правилу условий

протекания реакций между электролитами – должны образоваться осадок, газ или малодиссоциирующее вещество

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓

Гидроксид меди

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

Слайд 13

Химические свойства оснований
Взаимодействие с амфотерными гидроксидами и оксидами
а) при сплавлении:
2NaOH +

ZnO = Na2ZnO2 + H2O

2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 + 2H2O

б) в растворах:

2NaOH + H2O + ZnO = Na2[Zn(OH)4]

2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]

Слайд 14

Химические свойства оснований
Разложение нерастворимых оснований
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2Al(OH)3 = Al2O3

+ 3H2O

Разложение гидроксида меди (II) при нагревании

Слайд 15

Закрепляем тему
Вопрос № 1
К реакции нейтрализации можно отнести взаимодействие

Слайд 16

Закрепляем тему
Вопрос № 2
При нагревании будет разлагаться на оксид и воду

Слайд 17

Закрепляем тему
Вопрос № 3
При обычных условиях основания

Слайд 18

Закрепляем тему
Вопрос № 4
Соль и вода образуются при взаимодействии

Слайд 19

Закрепляем тему
Вопрос № 5

Будет вступать в реакцию с соляной кислотой

Слайд 20

Закрепляем тему
Вопрос № 6
При приливании раствора гидроксида натрия к раствору сульфата

меди (II)

Слайд 21

Закрепляем тему
Вопрос № 7
В растворах щелочей лакмус и метилоранж соответственно изменяют

свои цвета на

Слайд 22

Закрепляем тему
Вопрос № 8
В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед

водородом равен

Слайд 23

Закрепляем тему
Вопрос № 9
В реакцию с гидроксидом бария вступает

Слайд 24

Правильные ответы
Вопрос № 1
Вопрос № 2
Вопрос № 3
Вопрос № 4
Вопрос №

5

Вопрос № 6

Вопрос № 7

Вопрос № 8

Вопрос № 9

а) гидроксид калия с серной кислотой

г) гидроксид железа (III)

а) твердые вещества

б) нерастворимое основание и кислота

г) все перечисленные вещества

б) образуется синий осадок

в) синий и желтый

а) 1

а) оксид серы (VI)