Основания, их классификация и свойства (8 класс)

Август 22, 2022

Главная
Химия
Основания, их классификация и свойства (8 класс)

Содержание

2. Основания – сложные вещества, состоящие из ионов металла и связанных с ними гидроксид-ионов ОН-. Основания –
3. Выберите формулу основания из предложенного списка K2SiO3 H2SiO3 LiOH Li2O
6. Щелочи Растворяются в воде Едкие вещества Разъедают кожу и ткани Мылкие на ощупь Сильные электролиты В
7. Слабые основания Водный раствор аммиака (нашатырный спирт) NH3*H2O ⇄ NH3↑ + H2O Нерастворимые основания Cu(OH)2 Fe(OH)3
9. Химические свойства оснований Основание + кислота → соль + вода Щелочь + оксид неметалла → соль
10. Составьте уравнение реакции КOH + HNO3 =
11. Составьте уравнение реакции Zn(OH)2 + H2SO4 =
12. Составьте уравнение реакции KOH + CO2 =
13. Составьте уравнение реакции KOH + CuSO4 =
14. Составьте уравнение реакции KOH + NaCl =
15. Вывод Реакции обмена в растворах электролитов происходят, если образуется: ↓, ↑, Н2О
16. Разложение нерастворимых оснований t0 Сu(OH)2 ↓= t0 Fe(OH)3↓= NaOH =
17. С какими из веществ будет реагировать гидроксид натрия (NaOH)? 1) SO3 2) CuO 3) HCl 4)
19. Скачать презентацию

Слайд 2

Основания – сложные вещества, состоящие из ионов металла и связанных с

ними гидроксид-ионов ОН-.
Основания – это электролиты, которые диссоциируют в водном растворе на ионы металла и гидроксид-ионы ОН-.

Слайд 3

Выберите формулу основания из предложенного списка
K2SiO3
H2SiO3
LiOH
Li2O

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Щелочи
Растворяются в воде
Едкие вещества
Разъедают кожу и ткани
Мылкие на ощупь
Сильные электролиты
В водных

растворах присутствуют только в виде ионов
NaOH = Na++ OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-

Слайд 7

Слабые основания
Водный раствор аммиака (нашатырный спирт)
NH3*H2O ⇄ NH3↑ + H2O
Нерастворимые

основания
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3

Слайд 8

Слайд 9

Химические свойства оснований
Основание + кислота → соль + вода
Щелочь + оксид

неметалла → соль + вода
Щелочь + соль (раств) → новое основание + новая соль (если один из продуктов ↓, ↑)
t0
Основание ↓ → оксид металла + вода
(разложение)

Слайд 10

Составьте уравнение реакции
КOH + HNO3 =

Слайд 11

Составьте уравнение реакции
Zn(OH)2 + H2SO4 =

Слайд 12

Составьте уравнение реакции
KOH + CO2 =

Слайд 13

Составьте уравнение реакции
KOH + CuSO4 =

Слайд 14

Составьте уравнение реакции
KOH + NaCl =

Слайд 15

Вывод
Реакции обмена в растворах электролитов происходят, если образуется: ↓, ↑, Н2О

Слайд 16

Разложение нерастворимых оснований
t0
Сu(OH)2 ↓=
t0
Fe(OH)3↓=
NaOH =

Слайд 17

С какими из веществ будет реагировать гидроксид натрия (NaOH)?
1) SO3
2) CuO
3)

HCl
4) Cu
5) BaCl2
6) ZnCl2