Основные классы неорганических веществ

Август 21, 2022

Главная
Химия
Основные классы неорганических веществ

Содержание

2. Задание для студентов на период с 04.02.2022. Познакомьтесь с материалом данной презентации, составьте конспект. Выполните в
3. Основные классы неорганических веществ Оксиды; Основания; Кислоты; Соли
4. оксиды Металл+ (Ме+) и кислород (О-2) Неметалл + и кислород (О-2) Оксиды – это сложные вещества,
5. Классификация оксидов
6. Химические свойства оксидов
7. Задание № 1. Запишите уравнения реакций следующих взаимодействий, назовите все вещества (вещества подберите сами): Растворимый основный
8. Основание (гидроксиды) - металл+ и ОН- Растворимые в воде основания – ЩЕЛОЧИ Щелочные металлы – Li,
9. Химические свойства оснований
10. Задание № 2. Запишите уравнения реакций следующих взаимодействий, назовите все вещества (вещества подберите сами): Нерастворимое основание
11. КИСЛОТЫ Кислота – Н+ и кислотный остаток- Кислоты – это сложные вещества, содержащие атомы водорода и
12. Названия кислородсодержащих кислот производится от названия неметалла с прибавлений окончаний – ная или – вая, если
13. Названия бескислородных кислот производятся от названия неметалла с окончанием «О» и прибавлением слова «водородная» HCl –
14. Сильные кислоты (ЗАПОМНИТЬ): НCl - соляная НClO4 - хлорная НBr - бромоводородная НI - иодоводородная Н2SO4
15. кислоты (ЗАПОМНИТЬ): HF – фтороводородная кислота или плавиковая H2S – сероводородная кислота (очень летучая) H2SO3 –
16. Химические свойства кислот
17. Задание № 3. Запишите уравнения реакций следующих взаимодействий, назовите все вещества (вещества подберите сами): Кислота +
18. Кислотные остатки (ЗАПОМНИТЬ): Cl- - хлорид ClO4- - перхлорат Br- - бромид I- - иодид SO42-
19. СОЛИ Соль – Металл+ и кислотный остаток- Соли - это сложные вещества, содержащие атомы металла и
20. Классификация солей: Средние (нормальные) - Кислые H+ (гидро…) - Основные OH- (гидроксо…)
21. Средние соли Продукты полного замещения атомов водорода в кислотах металлами, т.е. их молекулы состоят из атомов
22. Кислые соли Продукт неполного замещения атомов водорода на металл, т.е.в молекулах остался водород от кислоты (гидро)
23. Кислые соли Na H2PO4 - дигидрофосфат натрия Na2 H PO4 - гидрофосфат натрия Ba2+(HCO3)-2 - гидрокарбонат
24. Основные соли Продукт неполного замещения гидроксогрупп оснований кислотными остатками, т.е. их молекулы содержат гидроксогруппы. OH Cl
25. Основные соли Русское название: как средние с добавлением слова «основной» Al(OH)2 NO3 – основной нитрат алюминия
26. Химические свойства солей
27. Задание № 4. Запишите уравнения реакций следующих взаимодействий, назовите все вещества (вещества подберите сами): Соль +
28. Задание № 5 HSO4, CaO, HCl, Fe(OH)2, Fe(OH), KPO4, HCO3, Ca(OH), SO, HNO3, KCO3, CuSO4, CuO,
29. 3. С какими из указанных веществ будет взаимодействовать NaOH: СuO, H2O, H2SO4, CO2, Cu(OH)2, Al(NO3)3 Запишите
30. 5. Распределите соли по соответствующим графам, дайте им название. Al2(SO4)3, AlOHSO4, BaCO3, NaH2PO4, Na2S, Mg(HS)2, Na2HPO4,
31. 6. Напишите уравнения реакций, назовите все вещества: CaCl2 + AgNO3 = K2SO4 + BaCl2 = 7.
32. 8. Ряд превращений неорганических веществ (образец): 1 2 3 4 Cu →CuO →CuSO4 →Cu(OH)2 →CuO Ставим
34. Скачать презентацию

Слайд 2

Задание для студентов на период с 04.02.2022.
Познакомьтесь с материалом данной презентации,

составьте конспект.
Выполните в конспекте задания № 1 -5.
Подготовьтесь к устному опросу, для этого выучите:
- определения всех классов неорганических соединений и их классификацию;
- щелочные и щелочноземельные металлы;
- кислотные остатки;
- названия кислот

Слайд 3

Основные классы неорганических веществ
Оксиды;
Основания;
Кислоты;
Соли

Слайд 4

оксиды Металл+ (Ме+) и кислород (О-2) Неметалл + и кислород (О-2)
Оксиды

– это сложные вещества, состоящие из атомов кислорода и какого - либо другого элемента.
Щелочные металлы – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Щелочноземельные – Са, Sr, Ba, Ra

Слайд 5

Классификация оксидов

Слайд 6

Химические свойства оксидов

Слайд 7

Задание № 1.
Запишите уравнения реакций следующих взаимодействий, назовите все вещества (вещества

подберите сами):
Растворимый основный оксид + кислота =
Нерастворимый основный оксид + кислота =
Растворимый основный оксид + вода =
Растворимый кислотный оксид + основание =
Нерастворимый кислотный оксид + основание =
Растворимый кислотный оксид + вода =

Слайд 8

Основание (гидроксиды) - металл+ и ОН-
Растворимые в воде основания – ЩЕЛОЧИ

Щелочные металлы – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Щелочноземельные – Са, Sr, Ba, Ra
Остальные основания – не растворимы в воде

Основания (гидроксиды) – это сложные вещества, которые состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп ОН-
NaOH, Al(OH)3, LiOH

Слайд 9

Химические свойства оснований

Слайд 10

Задание № 2.
Запишите уравнения реакций следующих взаимодействий, назовите все вещества (вещества

подберите сами):
Нерастворимое основание + сильная кислота =
Растворимое основание + кислота =
Растворимое основание + растворимая соль =
Растворимое основание + растворимый кислотный оксид =
Растворимое основание + нерастворимый кислотный оксид =
Нерастворимое основание при нагревании=

Слайд 11

КИСЛОТЫ Кислота – Н+ и кислотный остаток- Кислоты – это сложные вещества, содержащие

атомы водорода и кислотный остаток. Атомы водорода, способны замещаться на атомы металла, но кислоты не взаимодействуют с Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Слайд 12

Названия кислородсодержащих кислот производится от названия неметалла с прибавлений окончаний –

ная или – вая, если степень окисления его соответствует номеру группы.
По мере понижения степени окисления суффиксы меняются:
- оватая, - истая, - оватистая
HNO3 – азотная, HNO2 – азотистая
HClO4 (+7) – хлорная,
HClO3 (+5) – хлорноватая,
HClO2 (+3) – хлористая,
HClO (+1) – хлорноватистая; HCl соляная (-1)
H2SO4 (+6) – cерная
H2SO3 (+4) – сернистая

Слайд 13

Названия бескислородных кислот производятся от названия неметалла с окончанием «О» и

прибавлением слова «водородная»

HCl – хлороводородная или соляная кислота
HBr - бромоводородная
HI - йодоводородная
H2S – сероводородная
HF – фтороводородная или плавиковая кислота

Слайд 14

Сильные кислоты (ЗАПОМНИТЬ):
НCl - соляная
НClO4 - хлорная
НBr - бромоводородная
НI -

иодоводородная
Н2SO4 - серная
НNO3 - азотная

Слайд 15

кислоты (ЗАПОМНИТЬ):
HF – фтороводородная кислота или плавиковая
H2S – сероводородная кислота

(очень летучая)
H2SO3 – сернистая кислота (очень слабая)
НNO2 – азотистая кислота
Н3PO4 – фосфорная кислота
Н3PO3 – фосфористая кислота
Н2CO3 – угольная кислота (очень слабая)
Н2SiO3 – кремниевая кислота (не растворимая)
Н2CrO4 - хромовая кислота
Н2MnO4 – марганцовистая кислота
НMnO4 – марганцовая кислота

Слайд 16

Химические свойства кислот

Слайд 17

Задание № 3.
Запишите уравнения реакций следующих взаимодействий, назовите все вещества (вещества

подберите сами):
Кислота + растворимое основание =
Кислота + нерастворимое основание =
Кислота + растворимый основный оксид =
Кислота + нерастворимый основный оксид =
Кислота + нерастворимая соль =
Кислота + растворимая соль =
Кислота + металл =

Слайд 18

Кислотные остатки (ЗАПОМНИТЬ):
Cl- - хлорид
ClO4- - перхлорат
Br- - бромид
I- - иодид
SO42-

- сульфат
NO3- - нитрат
F- - фторид
S2- - сульфид
SO32- - сульфит
NO2- - нитрит
PO43- - фосфат (ортофосфат)
PO33- - фосфит
CO32- - карбонат
SiO32- - силикат
CrO42- - хромат
Cr2O72- - дихромат
MnO42- - манганат
MnO4- - перманганат
NH4+ - ион аммония

Слайд 19

СОЛИ Соль – Металл+ и кислотный остаток- Соли - это сложные вещества, содержащие

атомы металла и кислотных остатков. Соли – это продукт полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атом металла или продукт полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основания на кислотный остаток

Слайд 20

Классификация солей:
Средние (нормальные) - Кислые H+ (гидро…) - Основные OH- (гидроксо…)

Слайд 21

Средние соли
Продукты полного замещения атомов водорода в кислотах металлами, т.е. их

молекулы состоят из атомов металла и кислотного остатка.
H - Cl Na – Cl
H – O Na - O
I I
C = O C = O
I I
H – O Na - O

Слайд 22

Кислые соли
Продукт неполного замещения атомов водорода на металл, т.е.в молекулах остался

водород от кислоты (гидро)
H – O H - O
I I
S = O S = O
I I
H – O Na – O
NaHSO3
гидросульфит натрия

Слайд 23

Кислые соли
Na H2PO4 - дигидрофосфат натрия
Na2 H PO4 - гидрофосфат натрия
Ba2+(HCO3)-2

- гидрокарбонат бария

Слайд 24

Основные соли
Продукт неполного замещения гидроксогрупп оснований кислотными остатками, т.е. их

молекулы содержат гидроксогруппы.
OH Cl Cl
⁄ ⁄ ⁄
Al - OH Al - OH Al - Cl
\ \ \
OH OH OH
Гидроксид дигидроксохлорид гидроксохлорид
алюминия алюминия алюминия
Al(OH)3 Al(OH)2Cl AlOHCl2

Слайд 25

Основные соли
Русское название: как средние с добавлением слова «основной»
Al(OH)2 NO3 –

основной нитрат алюминия
AlOHSO4 – основной сернокислый алюминий

Международное название: как средние с добавлением приставки «гидроксo»
Al(OH)2NO3 – дигидроксонитрат алюминия
CrOHSO4 – гидроксосульфат хрома

Слайд 26

Химические свойства солей

Слайд 27

Задание № 4.
Запишите уравнения реакций следующих взаимодействий, назовите все вещества (вещества

подберите сами):
Соль + растворимое основание =
Соль + сильная кислота =
Соль + слабая кислота =
Соль + соль = (обе соли растворимые, но после реакции одна соль должна быть нерастворимая)

Слайд 28

Задание № 5
HSO4, CaO, HCl, Fe(OH)2, Fe(OH), KPO4, HCO3, Ca(OH), SO,

HNO3, KCO3, CuSO4, CuO, AgNO3, H2S.
Напишите формулы следующих веществ: гидроксид железа (III), карбонат натрия, гидросульфат железа (III), нитрат меди (II), оксид алюминия, фосфорная кислота, оксид железа (III), хлорид меди (II), гидрокарбонат магния, гидроксосульфат меди (II), дигидроксонитрат алюминия.

Слайд 29

3. С какими из указанных веществ будет взаимодействовать NaOH:
СuO, H2O, H2SO4,

CO2, Cu(OH)2, Al(NO3)3
Запишите уравнения возможных реакций.
4. С какими из указанных веществ будет взаимодействовать HCl:
Ag, FeBr3, CO2, Al, Na2CO3, Cu(OH)2,
AgNO3, CaO, SiO2
Запишите уравнения возможных реакций.

Слайд 30

5. Распределите соли по соответствующим графам, дайте им название.
Al2(SO4)3, AlOHSO4, BaCO3,

NaH2PO4, Na2S, Mg(HS)2, Na2HPO4, Ba(HCO3)2, FeCl3, Cu(NO3)2, Na3PO4, (CuOH)2CO3, CuCl2, K2SO3, (MgOH)2SO4, CaOHCl, Al(OH)2NO3
Средние Кислые Основные
«гидро» «гидроксо»

Слайд 31

6. Напишите уравнения реакций, назовите все вещества: CaCl2 + AgNO3 =

K2SO4 + BaCl2 =
7. Закончите схемы уравнений реакций:
фосфат натрия + алюминий =
фосфат калия + гидроксид кальция =
сульфат алюминия + гидроксид натрия =
нитрат бария + серная кислота=

Слайд 32

8. Ряд превращений неорганических веществ (образец):
1 2 3 4
Cu

→CuO →CuSO4 →Cu(OH)2 →CuO
Ставим цифры над стрелочками. Это количество реакций ( в нашем случае четыре)
Первая реакция. CuO из Cu можно получить по реакции
2Cu + О2 → 2 CuO
Вторая реакция. Из CuO получаем CuSO4 по реакции
CuO + Н2SO4 → CuSO4 + Н2О
4. Третья реакция. CuSO4 можно превратьть в Cu(OH)2 взаимодействием с любой щелочью
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
Четвертая реакция. Cu(OH)2 легко переходит при нагревании в CuO
Cu(OH)2 → CuO + Н2О

Основные классы неорганических веществ

Содержание

Задание для студентов на период с 04.02.2022.Познакомьтесь с материалом данной презентации,

Основные классы неорганических веществОксиды;Основания;Кислоты;Соли

оксиды Металл+ (Ме+) и кислород (О-2) Неметалл + и кислород (О-2) Оксиды

Классификация оксидов

Химические свойства оксидов

Задание № 1.Запишите уравнения реакций следующих взаимодействий, назовите все вещества (вещества

Основание (гидроксиды) - металл+ и ОН- Растворимые в воде основания – ЩЕЛОЧИ

Химические свойства оснований

Задание № 2.Запишите уравнения реакций следующих взаимодействий, назовите все вещества (вещества

КИСЛОТЫ Кислота – Н+ и кислотный остаток- Кислоты – это сложные вещества, содержащие

Названия кислородсодержащих кислот производится от названия неметалла с прибавлений окончаний –

Названия бескислородных кислот производятся от названия неметалла с окончанием «О» и

Сильные кислоты (ЗАПОМНИТЬ):НCl - соляная НClO4 - хлорнаяНBr - бромоводороднаяНI -

кислоты (ЗАПОМНИТЬ):HF – фтороводородная кислота или плавиковаяH2S – сероводородная кислота

Химические свойства кислот

Задание № 3.Запишите уравнения реакций следующих взаимодействий, назовите все вещества (вещества

Кислотные остатки (ЗАПОМНИТЬ):Cl- - хлоридClO4- - перхлоратBr- - бромидI- - иодидSO42-

СОЛИ Соль – Металл+ и кислотный остаток- Соли - это сложные вещества, содержащие

Классификация солей:Средние (нормальные) - Кислые H+ (гидро…) - Основные OH- (гидроксо…)

Средние соли Продукты полного замещения атомов водорода в кислотах металлами, т.е. их

Кислые соли Продукт неполного замещения атомов водорода на металл, т.е.в молекулах остался

Кислые солиNa H2PO4 - дигидрофосфат натрияNa2 H PO4 - гидрофосфат натрияBa2+(HCO3)-2

Основные соли Продукт неполного замещения гидроксогрупп оснований кислотными остатками, т.е. их

Основные солиРусское название: как средние с добавлением слова «основной» Al(OH)2 NO3 –