Загальна характеристика неметалічних елементів. Неметали як прості речовини. Явище алотропії, алотропні видозміни Оксигену і
Содержание
- 2. Мета: Ознайомити з місцем розташування елементів-неметалів у періодичній системі. Закріпити в пам’яті ознаки,за якими відрізняють елементи-неметали
- 3. Атоми хімічних елементів сполучаються між собою, утворюючи всю різноманітність речовин, або хімічних сполук. Усі речовини вважаються
- 4. Речовини Речовина— вид матерії, яка на відміну від поля, характеризується масою. Речовина складається з елементарних частинок
- 5. Речовини поділяють на прості й складні. Прості речовини – форма існування хімічних елементів у вільному стані.
- 6. Переважна більшість елементів, які містяться у природних об’єктах, виділені у вигляді простих речовин, наприклад азот N2,
- 7. Хімічна сполука, утворена атомами різних хімічних елементів, називається складною речовиною. HCl MgCl2 NaCl KClO3 KCl CH4
- 8. Прості речовини поділяють на: метали (натрій Na, цинк Zn, барій Ва, магній Mg) неметали (сірка S,
- 10. Неметали – це хімічні элементи, які утворюють в вільному вигляді прості речовини, які немають фізичних властивостей
- 11. Неметали Неметали – прості речовини, які не мають властивостей металів, а саме: металічного блиску, непридатні для
- 12. Неметали
- 13. Властивості неметалів Неметали можуть мати як молекулярну, так і немолекулярну структури. Вони погано проводять теплоту й
- 14. Сірка Фосфор Углерод
- 15. Неметали мають різний агрегатний стан за звичайних умов:
- 16. Азот Сіліцій Бром гелій
- 18. Положення неметалів в ПС Неметали розташовані в основному в правому верхньому куті ПС, умовно обмеженому діагоналлю
- 20. Особливості будови атомів неметалів. Атоми неметалічних елементів на зовнішньому енергетичному рівні мають, як правило, від 4
- 21. Приклад перетворення атома Сульфуру на сульфід-іон:
- 22. Елементи - неметали більш здатні, в порівнянні з металами, до Алотропії. Здатність атомів одного хімічного елемента
- 23. Алотропні модифікації Алотропія (від гр. ἄλλος, állos — інший і τρόπος, trópos — властивість Здатність атомів
- 24. Поширення в природі. Оксиген – найпоширеніший елемент у природі. Входить до складу води, багатьох мінералів і
- 25. озон O3 кисень O2
- 27. Фізичні властивості. Озон – газ синього кольору із своєрідним різким запахом, розчинність у воді майже в
- 28. Озон можна добути в лабораторії
- 29. Поширення в природі Озон присутній в атмосфері Землі. Біля поверхні Землі озону мало. Його концентрація у
- 30. Над Україною (окрім південної частини) загальний вміст озону за останні 20 років зменшився на 6 %,
- 31. Все це - чистий карбон
- 34. Дві основні різновиди вуглецю - графіт і алмаз - істотно відрізняються за властивостями. М'який графіт має
- 35. Структура алмазу типово тетраедріческая; атоми вуглецю міцно з'єднані за рахунок перекриття sp3-орбіталей.
- 36. Фізичні властивості алмазу і графіту. Алмаз Прозорий, безбарвний. Не проводить електричний струм, оскільки немає вільних електронів.
- 37. Висновок: Неметали здатні до дій протилежних: як правило, вони можуть набувати електрони, але можуть їх і
- 38. Це цікаво!
- 39. Хоча в звичайних умовах алмаз нестабільний, але практично він може зберігатися невизначено довгий час. При сильному
- 40. Всі атоми вуглецю знаходяться тут у стані sp2-гібридизації Кожен з них утворює три ковалентні зв'язки з
- 41. Фулерен?! Що це? Фулерени - молекулярні з'єднання, що належать класу алотропних форм вуглецю (інші - алмаз,
- 42. Відкриття фулеренів - нової форми існування одного з найпоширеніших елементів на Землі - вуглецю, визнано одним
- 43. Алотропні видозміни фосфора P4 , запах часнику, H2O, органічні розчиники, летуч, Tпл= 440С, молекулярна кристалічна гратка,
- 44. Хімічний елемент Сульфур утворює дві алотропні модифікації – ромбічну і моноклінну сірку. Обидві складаються з молекул
- 46. Скачать презентацию