Содержание
- 2. Структура ПС Лантаниды (лантаноиды) – 4f-элементы (ид – от греч. следующий за; оид – от греч.
- 3. Последовательность заполнения орбиталей Правило Клечковского: орбитальная энергия последовательно повышается по мере увеличения суммы главного квантового числа
- 4. 1 определение переходных элементов Переходные элементы – элементы, расположенные в побочных подгруппах больших периодов периодической системы;
- 5. 2 определение переходных элементов 2) Переходные элементы – элементы, в атомах или ионах которых d- или
- 6. В то время как непереходные элементы в каждом периоде изменяются от металлов к неметаллам, все переходные
- 7. Число неспаренных электронов возрастает в первой половине ряда и понижается во второй половине. Заполнение валентного уровня
- 8. Разнообразие степеней окисления Количество возможных СО возрастает от Sc к Mn. Для Mn реализуются все возможные
- 9. Повышение «жесткости» (оксофильность) and «мягкости» (халькофильность) металлов (включая металлы 12 группы) Повышение устойчивости высшей степени окисления
- 10. Координационные соединения переходных металлов
- 11. Теория Вернера Соединения, состоящие из других, более простых соединений называются комплексными Центральный атом - окружен молекулами
- 12. [Co(NH3)6]3+ - комплекс [Co(NH3)6]Cl3 – комплексное соединение (соль). [Fe(CO)5] – комплекс и комплексное соединение Комплекс означает
- 13. Строение комплексного соединения K3 [Fe(CN)6] Ион-комплексообразователь (центральный атом) Лиганды Координационное число Внутренняя сфера Внешняя сфера
- 14. Лиганд – ион или нейтральная молекула, которые связаны с центральным атомом и могут существовать независимо от
- 15. Донорно-акцепторный механизм: лиганд предоставляет электронную пару, а центральный атом вакантную орбиталь. Координационные (комплексные) соединения характерны прежде
- 16. Гемоглобин Порфириновый цикл, гемовое железо Кофермент – витамин В12
- 17. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОМПЛЕКСОВ Cd2+ + CN- = [Cd(CN)+] K1 = [Cd(CN)+]/[Cd2+][CN-] [Cd(CN)+] + CN- = [Cd(CN)2]
- 18. Побочная подгруппа III группы периодической системы
- 19. Распространенность РЗЭ Редкоземельные элементы (РЗЭ) – Sc, Y, La и 14 лантаноидов (4f элементы) Лантаноиды –
- 20. Sc и РЗЭ Активные металлы 2Э + 6H2О = 2Э(ОН)3 + 3H2 Плавное уменьшение R (на
- 21. Лантаноидное сжатие У лантаноидов (как и у актиноидов) увеличение атомного номера приводит не к повышению, а
- 22. Содержание в земной коре и минералы Sc – 50 место. Тортвейтит ((Sc,Y)2Si2O7) и стерреттит (Sc[PO4]·2H2O). Y
- 23. Открытие элементов Sc – элемент был предсказан Менделевым (как эка-бор) и открыт в 1879 году шведским
- 24. Простые вещества
- 25. Изменение свойств Sc(OH)3 –> La(OH)3 увеличение основных свойств. Примеры: 2Sc(OH)3 + 3H2SO4 = Sc2(SO4)3 + 3H2O;
- 26. Получение и свойства 1) 2MCl3 + 3Ca = 3CaCl2 + 2М - кальциетермия 2) М2O3 +
- 27. Химические свойства Ярко выражены основные свойства. Исключение – скандий (в горячей, конц. щелочи): 2Sc + 6NaOH
- 28. Основные соединения Оксиды M2O3 – тугоплавкие, плохо растворимы в воде, растворимы в кислотах Но: La2O3 +
- 29. Комплексы лантаноидов Аквакомплексы [M(H2O)9]3+ лабильны (замещение лигандов за 10-7 – 10-9 с) Предпочитают координацию по кислороду
- 30. Применение РЗЭ LaNi5 – хранение водорода в аккумуляторах; Y – в ядерных реакторах; LnBa2Cu3O7-x – сверпроводниках;
- 31. Мировое производство РЗЭ
- 32. Побочная подгруппа IV группы периодической системы
- 33. Элементы 4 группы Свойства Zr и Hf очень похожи. Характерны высшие степени окисления. Восстановленные формы более
- 34. Содержание в земной коре и минералы Ti – 9 место, рутил (TiO2), ильменит (FeTiO3), перовскит (CaTiO3)
- 35. Открытие элементов Ti – в 1791 г. англ. Грегор, в 1795 г. нем. Клапрот. Титаны –
- 36. Простые вещества Получение сложное, MO2 + 2C + 2Cl2 = MCl4 + 2CO MCl4 + 2Mg
- 37. Свойства простых веществ M+ H2 = MH2 (при выс. Т) - устойчивы M + C =
- 38. Свойства простых веществ M + O2 (или 2S) = MO2 (или MS2) (при нагревании порошков) Ti
- 39. (комплексообразование) M + 6HF = H2[MF6] + 3H2 M + 4CH3COOH + 6F- = [MF6]2- +
- 40. Оксиды М4+ MO2 – бесцветные, тугоплавкие, не растворимые в воде, хим. инертные TiO2 – титановые белила
- 41. «Кислоты» и «соли» М4+ CaO + TiO2 = CaTiO3 (перовскит) TiO2 + K2CO3 = K2TiO3 +
- 42. Поведение в водных р-рах M4+ TiO2 + H2SO4 конц. = TiOSO4 + H2O TiOSO4 + (x+1)H2O
- 43. Комплексы Фторидные комплексы: [MF6]2- [MF7]3-, [MF8]4- для Zr и Hf [M(acac)4] – летучие соединения (MO CVD)
- 44. Побочная подгруппа V группы периодической системы
- 45. Элементы 5 группы Свойства Nb и Ta очень похожи, сильно отличаются от свойств V. В ряду
- 46. Содержание в земной коре и минералы V – 22 место, рассеян, VS2.V2S5 – патронит. Добывают из
- 47. Открытие элементов V – в 1801 г. мексиканец Дель Рио, затем в 1830 г. швед Сефстрём.
- 48. Простые вещества Получение сложное, проблема разделения Nb и Ta M2O5 + 5Ca = 5CaO + 2M
- 49. Известный "автомобильный король" Генри Форд сказал: "Если бы не было ванадия" - не было бы автомобиля".
- 50. Простые вещества Химически инертные 2V + 12HF = 2H[VF6] + 5H2 V + 6HNO3конц. = [VO2]NO3
- 51. ВАНАДИЙ 2+ VO основные VSO4 3+ V2O3 свойства V2(SO4)3 [VO]SO4 сульфат ванадила 4+ VO2 K4V4O9 ванадит
- 53. Скачать презентацию