Содержание
- 3. ✔ Убывание кислотных свойств (H2CrO4 и H2MoO4) Элементы VIB группы ✔ rMo ≈ rW как следствие
- 4. Содержание в земной коре и минералы Cr – 20 место. Хромит или хромистый железняк (FeCr2O4 =
- 5. Открытие элементов Cr – в 1797 г. француз Воклен. От греческого «хрома» – «цвет» (из-за разнообразие
- 6. Cr Mo W Уменьшение активности металла: Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑ Mo и W
- 7. Получение Cr Выплавка феррохрома: FeCr2O4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO↑ (хромит) Получение чистого
- 8. Получение Mo 1 стадия – окислительный обжиг молибденита: 2 стадия – выщелачивание раствором аммиака: 7MoO3 +
- 9. Получение W 1 стадия – окислительное плавление шеелита в щелочной среде: 2 стадия – нейтрализация раствора:
- 10. Простые вещества Твердые, тяжелые, тугоплавкие металлы W – самый тугоплавкий металл Сr – самый твердый металл
- 11. Свойства простых веществ: Cr 1) Cr + 2 HCl = CrCl2 + H2↑ Реакция в атмосфере
- 12. Свойства простых веществ: Cr 6) 2Cr + 3H2O = Cr2O3 +3H2↑ 7) 2Cr + 3/2O2 =
- 13. Свойства простых веществ: Mo, W 1) Растворение металлов: а) W + 8HF + 2HNO3 = H2[WF8]
- 14. Кислотно-основные свойcтва оксидов и гидроксидов CrO Cr(OH)2 основные Cr2O3 Cr(OH)3 CrO3 H2CrO4 амфотерные кислотные Низшие СО
- 15. Cr(OH)3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4] тетрагидроксохромит натрия хромит натрия
- 16. Кислородные соединения Cr6+ CrO3 – темно-красный, разлагается выше 200 оС, растворим в воде: - термическое разложение:
- 17. Кислородные соединения Cr6+ Способы получения оксидов М6+: K2Cr2O7 + 2H2SO4конц= 2CrO3↓ + 2KHSO4 +H2O 2M +
- 18. H2CrO4: Ka1= 10–1, Ka2= 10–7 H2Cr2O7: Ka2= 10–2 Гидролиз солей: CrO42– – хромат ион, устойчив в
- 20. Соединения Cr6+ гораздо более сильные окислители, чем соединения Mo6+ и W6+ 4CrO3 + C2H5OH = 2Cr2O3
- 21. В зависимости от pH раствора: Cr2O72– + 3SO32– + 8H+ = 2Cr3+ + 3SO42– + 4H2O
- 22. Cr2O3 – очень стабилен, зеленый пигмент в красках. Не реагирует с водой, кислотами и р-рами щелочей.
- 23. Гидрооксид Cr3+ Получают добавлением щелочей или аммиака: Cr3+ + 3OH– = Cr(OH)3↓ Стареет, свежеосажденный амфотерен: Cr(OH)3
- 24. Соли Cr3+ Хромовые квасцы KCr(SO4)2.12H2O Многочисленные комплексы: CrCl3.6H2O – гидратная изомерия
- 25. Cr3+ → Cr6+ Сильные окислители: 2Cr3+ + 3S2O82– + 7H2O = Cr2O72– + 6SO42– + 14H+
- 26. Na15[MoVI126MoV28O462H14(H2O)70] ⋅~400H2O A. Müller, 1996 3.6 nm Гигантское колесо- Mo154
- 27. Наноежик или голубой лимон [HxMo368O1032(H2O)240(SO4)48]48– А. Мюллер, 2002
- 28. Применение Cr – коррозионностойкие стали, покрытия, инструменты Mo – жаропрочные стали, нагреватели W – нити накаливания,
- 29. Побочная подгруппа VII группы периодической системы
- 31. Mn, Tc, Re (n-1)d5ns2 Свойства Tc и Re очень похожи и сильно отличаюся от свойств Mn
- 32. Содержание в земной коре и минералы Mn – 15 место. Пиролюзит – рис. слева (MnO2.xH2O); браунит
- 33. Tc – первый искусственный элемент, 97Tc: t1/2 = 2,6.106 лет. Re – 81 место, ОЧЕНЬ редкий
- 34. Открытие элементов Mn – в 1774 г. шведы Шееле и Ган. Мангановый камень (пиролюзит) ремесленники добавляли
- 35. Получение простых веществ Дешевый метод MnO2 + Fe2O3 +5C = Mn + 2Fe + 5CO Дорогой
- 36. Свойства простых веществ
- 37. Хим. cвойства простых веществ Положение в ряду напряж. металлов ….Mg Mn Zn…H Cu Tc Re… Mn
- 38. Реакции при нагревании 3Mn + 2O2 = Mn3O4 (MnIIMnIII2O4) 3Mn + N2 = Mn3N2 (1200oC) Mn
- 39. Кислородные соединения M7+ M2О7 +Н2О = 2НMО4 Сильные кислоты, сила уменьшается в ряду Mn-Tc-Re HMnO4 нестабильна
- 40. Соли M7+ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2MnO4– + 5H2S + 6H+ = 2Mn2+
- 41. KMnO4 как окислитель Конпропорционирование 3MnSO4 + 2KMnO4 + 2H2O = 5MnO2↓ + K2SO4 + 2H2SO4
- 42. Получение KMnO4 Две стадии: 1) Щелочное плавление пиролюзита: 3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 +
- 43. Кислородные соединения Mn6+ MnO3 и H2MnO4 – не известны Соли – манганаты (зеленый цвет) Манганаты склонны
- 44. Кислородные соединения Mn6+ Манганаты – сильные окислители, особенно в кислой среде, где восстанавливаются до Mn2+; в
- 45. Кислородные соединения Mn4+ MnO2 – важнейшее соединение Свойства окислителя (при нагревании): MnO2 + 4HClконц = MnCl2
- 46. Кислородные соединения Mn4+ Слабовыраженные амфотерные свойства MnO2 + 4HF = MnF4 + 2H2O MnO2 + CaO
- 47. Кислородные соединения Mn2+ MnO – серо-зеленый, не растворим в воде MnCO3 = MnO + CO2 (при
- 48. Соли Mn2+ Водорастворимые соли: MnCl2.4H2O, MnSO4.5H2O, Mn(NO3)2.6H2O – в водных р-рах [Mn(H2O)6]2+ Не растворимые соли: MnCO3,
- 50. Скачать презентацию