Содержание
- 2. Химическая связь Молекулы химических веществ представляют собой сложную систему атомных ядер и электронов. Атомы в молекуле
- 3. Пространственные конфигурации s-, p- и d-орбиталей
- 4. Формы атомных орбиталей
- 5. три вида: σ-, π- и δ- связи σ-связь осуществляется при перекрывании облаков вдоль линии, соединяющей центры
- 6. Пример образования σ-связи
- 7. Примеры образования π- и δ -связей
- 8. Ковалентная химическая связь Методы описания природы ковалентной связи 1.Теория Льюиса – Косселя (построение структурных, электроно-графических формул
- 9. Теория Льюиса – Косселя правило октета: при образовании связи атом стремится приобрести конфигурацию благородного газа
- 10. Электронографические формулы молекул
- 11. Изменение потенциальной энергии системы из 2х атомов водорода Н-Н как функции расстояния между ними
- 16. Геометрическая форма молекул Полярность молекул
- 17. Классификация видов химической связи по распределению электронной плотности 1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная связь 3)
- 18. 1. Метод Валентных Связей 2. Метод Молекулярных Орбиталей МВС и ММО Электронная пара, образующая химическую связь
- 19. Метод валентных связей В методе валентных связей химическая связь рассматривается как двухэлектронная и двухцентровая, т. е.
- 20. Второй механизм, называемый донорно-акцепторным, приводит к образованию химической связи за счет предоставления одним атомом в общее
- 21. Теория гибридизации По правилу Гунда, в атоме появляется максимальное число неспаренных электронов. Эта гипотеза получила название
- 22. sp , sp2 , sp3 –гибридизация
- 23. Зависимость геометрии молекул от расположения атомов и электронных пар на поверхности сферы
- 24. Недостатки Метода Валентных Связей 1. Не объясняет магнитные свойства молекул 2. Не рассматривается связь, образованную другим
- 25. Схема образования связывающей и разрыхляющей молекулярных орбиталей.
- 28. Распределение электронной плотности в молекуле Н2
- 29. Перекрывание АО
- 30. Схема образования связывающих и разрыхляющих МО для 2р-атомных орбиталей
- 34. Энергетическая диаграмма АО и МО в молекуле Н2
- 35. Энергетическая диаграмма МО для гомоядерных молекул (на примере молекулы Н2)
- 36. Энергетическая диаграмма МО для гетероядерных молекул
- 37. Описание молекулы по методу МО 1. Определить, какие АО перекрываются и образуют МО 2. Построить энергетическую
- 38. Энергия, длина и порядок связи в двухатомных молекулах и ионах элементов 1 периода
- 39. Энергетические диаграммы элементов I-го периода
- 41. Энергетические диаграммы уровней двухатомных молекул при значительном и незначительном энергетическом различии атомных 2s- и 2p-орбиталей
- 43. Энергетические диаграммы двухатомных молекул и ионов элементов второго периода ПСЭМ
- 48. Схема эксперимента, демонстрирующего наличие парамагнитных свойств у молекулы O2 При наложении магнитного поля образец жидкого O2
- 51. Энергетические диаграммы для иона NO+ (a) и молекулы СО (б).
- 54. Энергетическая диаграмма МО молекулы LiH
- 55. Энергетическая диаграмма МО молекулы HF
- 56. Энергетическая диаграмма образования молекулы NH3 по методу МО ЛКАО
- 61. Скачать презентацию