Презентація на тему Карбонові кислоти Підготував студент групи ФК-44-I Галюк Юрій

і номенклатура
Отримання
Застосування
Фізичні властивості
Хімічні властивості

груп-СООН.

Карбоксильна група містить дві функціональні групи - карбоніл >С=О и гідроксил -OH, безпосередньо зв'язані один з одним:

R

C

O

O

H

двохосновні – щавлева ● багатоосновні (дикарбонові НСООН–СООН щавлева, трикарбонові – лимонна і т.д.)

Класифікація карбонових кислот:

2. За характером вуглеводневого радикалу розрізняють кислоти:
● насичені (наприклад, CH3CH2CH2COOH);
● ненасичені (CH2=CHCH2COOH);
● і ароматичні (RC6H4COOH).

з  джерелом їх отримання.

Мурашина – залози комах,
бджолина отрута,
кропива, соснова хвоя.
Oцтова - піт, сеча, деякі рослини, кисле молоко, хвоя.
Масляна – згіркле вершкове масло.
Валеріанова - корінь валеріани
Олеїнова-маслинова олія
Янтарна - янтар, буре вугілля.
Молочна кисле молоко, сир, квашена капуста, силос, накопичується у м'язах при фізичній роботі.
Лимонна - лимони, апельсини та інші цитрусові.
Яблучна – яблука, горобина, виноград.
Щавлева - щавель, ревінь.

заряд

3. В результаті цей атом вуглецю притягує до себе електронну пару від атома кисню

б-

б+

4. Компенсуючи зміщену ел. щільність, атом кисню відтягує себе ел. пару сусіднього водню

Висновок: зв'язок гідроксильної групі стає більш полярної і атом водню набуває велику рухливість

вуглеводню з додаванням суфікса –ова й слова кислота. Часто використаються також тривіальні назви.
Деякі насичені одноосновні кислоти та їх назви
НСООН – метанова, мурашина, форміатна
СН3СООН – етанова, оцтова, ацетатна
СН3СН2СООН – пропанова, пропіонова
СН3СН2СН2СООН – бутанова, масляна
СН3СН2СН2СН2СООН – пентанова, валеріанова
СН3СН2СН2СН2СН2СООН – гексанова, капронова
СН3СН2СН2СН2СН2СН2СООН – гептанова, енантова
С15Н31СООН – пальмітинова
С16 Н33СООН – маргаринова
С17Н35СООН – стеаринова

з C4).
– міжкласова ізомерія, починаючи з C2. Наприклад, формулі C2H4O2 відповідають 3 ізомери, що належать до різних класів органічних сполук – карбонових кислот і естерів.
– просторова ізомерія. Можлива цис-транс ізомерія у випадку ненасичених карбонових кислот. Наприклад: олеїнова (цис-ізомер) та елаїдинова (транс-ізомер) кислоти.

кропиви, хвої, фруктах, а також в поті і сечі. Це безбарвна рідина з різким запахом, з температурою кипіння близькою до температури кипіння води 1010С.
 В промисловості мурашину кислоту одержують із її натрієвої солі, яка утворюється при пропусканні оксиду вуглецю через розплавлений гідроксид натрію:
1.СО + NaOH  НСООNa
2НСООNa + H2SO4  2НСООH+ Na2SO4
або

поті, жовчі і шкірі тварин, рослинах. Утворюється при оцтовокислому бродінні рідин, що містять спирт (вино, пиво) - скисання виноградного вина. Це протікає під впливом "оцтового грибка", завжди присутнього в повітрі:
С2Н5ОН + О2  СН3СООН + Н2О
Основний промисловий синтетичний спосіб складається з 3-х стадій:
1. Крекінг метану на ацетилен і гідроген: 2СН4  СН  СН + 3Н2
 2. Добування оцтового альдегіду за реакцією Кучерова:
О
солі ртуті //
СН  СН + Н2О  СН3 - С
\
Н
3.Окислення оцтового альдегіду киснем повітря за наявності каталізатора:
О О
// О //
СН3 - С  СН3  С
\ \
Н ОН.
Найбільш економічно вигідний спосіб добування оцтової кислоти:
t, p
2СН3 – СН2 – СН2 – СН3 + 3О2  4СН3СООН + 2Н2О

дублення шкіри в шкіряній промисловості

Мурашиний спирт –
в медицині
Як протрава при фарбування тканин в текстильній пром. мисловості

Застосування мурашиної кислоти

ряду – безбарвні рідини,
з різким запахом, добре розчинні у воді.
Збільшення молекулярної маси обумовлює зниження розчинності у воді карбонових кислот.
Вищі карбонові кислоти, починаючи з пальмітинової – тверді речовини, мають слабкий запах стеарину
або взагалі без запаху, нерозчинні у воді. Температури кипіння карбонових кислот із збільшенням кількості
атомів Карбону зростає і вища, ніж у відповідних спиртів.

С1 С2 С3 С4С5 С6 С16 С18

Tкип, С

50

100

150

200

250

Їх добра розчинність і високі температури кипіння пояснюються утворенням більшого числа водневих звязків між молекулами кислот.