Презентация по Химии "Оксиды. Состав. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение" - скачать смотреть бесплат
Содержание
- 2. Определи свое эмоциональное состояние
- 3. Создать условия для изучения классификации неорганических веществ и самостоятельному применению знаний в сходной и новой ситуациях.
- 4. Простые и сложные вещества; Классификация и номенклатура; Оксиды; Основания; Кислоты; Соли. Основные понятия:
- 9. Кислород, спрятанный в камне
- 10. «Оксиды. Состав. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение»
- 11. Демонстрационный эксперимент: «Образцы оксидов»
- 12. Оксиды; Состав; Классификация; Номенклатура; Свойства; Получение; Применение. Основные понятия:
- 13. (окисел, окись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам
- 14. Номенклатура оксидов: Слово «оксид» + Название элемента Указание валентности (в скобках)* + * для тех случаев,
- 15. 1. Солеобразующие: Основной оксид (МеО - Wме – I, II) Амфотерный оксид (МеО - Wме –
- 16. Оксид серы (IV); Оксид калия; Оксид алюминия; Оксид железа (II); Оксид железа (III); Оксид марганца (VII);
- 17. Оксид серы (IV) – SO2 - кислотный ; Оксид калия – K2O - основной; Оксид алюминия
- 18. Химичим от души, но не забываем о технике безопасности!
- 19. Задания по группам – лабораторный опыт 1 ряд - «Химические свойства основных оксидов»; 2 ряд -
- 20. 1. ... + H2O → МеОН (р) 2. ... + HR → MeR + H2O 3.
- 21. ... + H2O → HR (р) ... + MeOH(р) → MeR + H2O ... + основной
- 22. ... + HR (р) → MeR + H2O ... + MeOH(р) → MeR + H2O Лабораторный
- 23. 1. Рассмотреть химические свойства: 1 ряд – оксид лития; 2 ряд – оксид азота (IV); 3
- 24. Оксиды- это вещества реальные или виртуальные?
- 25. Непосредственное соединение простого вещества с кислородом; Горение сложных веществ; Разложение при нагревании кислородных соединений: карбонатов, нитратов,
- 26. 1. Непосредственное соединение простого вещества с кислородом (демонстрационый эксперимент): Получение оксидов:
- 27. 2. Горение сложных веществ (демонстрационный эксперимент): Этанол + кислород → оксид углерода (IV) + оксид водорода;
- 28. 3. Разложение при нагревании кислородных соединений: карбонатов, нитратов, нерастворимых оснований: Нитрат меди (II) → оксид меди
- 29. Самоконтроль и самокоррекция
- 30. 1. Сложные вещества делят на …; 2. Основной оксид - …; 3. Кислотный оксид - …;
- 31. 1. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород; 2. Неметаллы обладают
- 32. 1. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород; 2. Неметаллы обладают
- 33. 1. Литий, вода, натрий, алюминий; 2. Фосфор, сера, кремний, железо; 3. Оксид бария, оксид фосфора (V),
- 34. 1. Fe(OH)2; Cu(OH)2; NaOH; Zn(OH)2; 2. Na2O; BeO; CaO; CuO; 3. H2SO4; HClO4; H2S; H2CO3; 4.
- 35. HCl, K2O, NaOH, K2CO3, Ca(OH)2, HNO3, Zn(OH)2, SO2, Fe(OH)2, H2SO4, Fe2O3, MgSO4. Прочитайте формулы веществ:
- 36. 1. Бромид железа (III); 2. Сульфат марганца (II); 3. Гидросульфид натрия; 4. Дихромовая кислота; 5. Нитрат
- 37. - Знаю – - Узнал – - Хочу узнать – Рефлексия
- 38. Определи свое эмоциональное состояние
- 40. Скачать презентацию