Презентация по Химии "Уравнения окислительно- восстановительных реакций" - скачать смотреть

Август 25, 2022

Главная
Химия
Презентация по Химии "Уравнения окислительно- восстановительных реакций" - скачать смотреть

Содержание

2. Я известно с давних пор и имею спрос Опусти меня в раствор, в медный купорос Изменить
3. Основные понятия Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.
4. Окислитель Восстановитель
5. Уравнение окислительно- восстановительной реакции
6. Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu +2 0
7. Работа в группах над проблемным вопросом: Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию?
8. Варианты ответов: По изменению степени окисления у отдельных элементов. По наличию хотя бы одного простого вещества.
9. Оптимальный вариант: Окислительно - восстановительную реакцию можно определить по изменению степени окисления у отдельных элементов, по
10. е Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека: 1. Фотосинтез 2.Реакции круговорота веществ в природе 3.
11. ФОТОСИНТЕЗ
12. Реакции круговорота веществ в природе
13. КОСМЕТОЛОГИЯ
14. Укажите окислительно- восстановительные реакции: А) CaCO3 = CaO + CO2 Б) 2Hg = 2Hg + O2
15. Использованные Источники: 1. Бенеш Павел 111 вопросов по химии для всех Москва «Просвещение» 1994 2. Габриелян
16. молодцы!!!
18. Скачать презентацию

Слайд 2

Я известно с давних пор и имею спрос
Опусти меня в раствор,

в медный купорос
Изменить хочу я соль. Ну-ка, выйди , соизволь!
Удивительный момент, стал другим раствор
Вытесняю элемент, не вступая в спор.
На меня взгляни, ответь:
Начинаю я ржаветь.

Слайд 3

Основные понятия
Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав

реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.
Окислителями называются вещества, присоединяющие электроны. Во время реакции они восстанавливаются.
Восстановителями называются вещества, отдающие электроны. Во время реакции они окисляются

Слайд 4

Окислитель
Восстановитель

Слайд 5

Уравнение
окислительно- восстановительной реакции

Слайд 6

Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu
+2
0

Слайд 7

Работа в группах над проблемным вопросом:
Как по уравнению можно определить окислительно-

восстановительную реакцию?

Слайд 8

Варианты ответов:
По изменению степени окисления у отдельных элементов.
По наличию хотя бы

одного простого вещества.
По типу химической реакции.

Слайд 9

Оптимальный вариант:
Окислительно - восстановительную реакцию можно определить по изменению степени окисления

у отдельных элементов, по наличию простого вещества и по типу химической реакции.

Слайд 10

е
Окислительно-восстановительные реакции в природе
и жизни человека:
1. Фотосинтез
2.Реакции круговорота веществ в

природе

3. Дыхание

4. Металлургия

5. Электроника

6. Электротехника

7. Энергетика

8. Косметология

Слайд 11

ФОТОСИНТЕЗ

Слайд 12

Реакции круговорота веществ в природе

Слайд 13

КОСМЕТОЛОГИЯ

Слайд 14

Укажите окислительно- восстановительные реакции:
А) CaCO3 = CaO + CO2
Б) 2Hg = 2Hg

+ O2
В) Na2O + SO2 = Na2SO3

Слайд 15

Использованные
Источники:
1. Бенеш Павел 111 вопросов по химии для всех Москва

«Просвещение» 1994

2. Габриелян О. С. Химия 8 класс «Дрофа» Москва 2002

3. Гаврусейко Н. П. Проверочные работы по неорганической химии
Москва «Просвещение» 1992

4. Химия в школе № 2 2000

5. Приложение к газете «Первое сентября» Химия №20 2000

6. Интернет- ресурсы

Слайд 16

молодцы!!!