Презентация по химии Строение электронных оболочек атомов.

Электроны в электронной оболочке располагаются на энергетических уровнях.

n – главное квантовое число – определяет число энергетических уровней .

Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента.

Период

3

Группа

V

3

Число электронов (N) на уровне рассчитывается по формуле.
N = 2n2

n = 1, N = 2 . 12 = 2

2

n = 2, N = 2 . 22 = 8

8

Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне.

5

Общее число электронов
е =

15

Проверка

15

Проверка знаний

Повторение

O

Na

H

Si

C

2

1

Hе

2

6

2

8

1

2

8

4

2

4

+8

0

0

0

0

0

0

+11

+1

+14

+6

+2

16

23

1

28

12

4

2

8

5

Первый уровень

s – орбиталь

Второй уровень

s – орбиталь

p – орбиталь

Третий уровень

s – орбиталь

p – орбиталь

d – орбиталь

- Орбиталь состоит из квантовых ячеек.

квантовая
ячейка

- На одной квантовой ячейке могут находиться два электрона с разными спинами.

1s2

1s2

2s2

2s2

2p6

2p6

3s2

3s2

3p3

3p3

3d0

- Краткая электронная запись.

В

+5

11

0

2

3

1s2

1s2

2s2

2s2

2p1

2p1

Нарисуйте схемы строения электронных оболочек атомов:
бора, магния, хлора, лития, серы, алюминия.

Правила:

1. Порядковый номер элемента определяет заряд ядра и равен числу протонов.

(+15)

15

2. Атом в целом электронейтрален. Число протонов равно числу электронов .

15

(-15)

= 0

31

- 15 = 16

3. Масса атома складывается из числа протонов и нейтронов.

Р

+15

0

31

Вернуться к теме урока