Содержание
- 2. В 1923г датский ученый Бренстед и английский ученый Лоури разработали протонную (протолитическую) теорию кислот и оснований,
- 3. Кислотные свойства соединений проявляются лишь в присутствии оснований, а основные свойства лишь в присутствии кислот. От
- 4. Кислота, отдавая Н+, превращается в основание, которое называется сопряженным. Н+ СН3СООН + Н2О ↔ СН3СОО- +
- 5. Три типа кислот и оснований: Нейтральные: кислоты (HCl, H2SO4, H3PO4) основания (NH3, H2O, C2H5OH) Катионные: кислоты
- 6. Типы протолитических реакций: Автопротолиз, сольволиз (самоионизация) Н2О + Н2О ↔ ОН- + Н3О+ к о с.о.
- 7. Реакции ионизации НСN + Н2О ↔ Н3О+ + СN- к о с.к с.о NH3 + Н2О
- 8. Реакции нейтрализации ОН- + Н3О+↔ Н2O + Н2O о к с.к с.о Реакции гидролиза: NH4+ +
- 9. Протолитические кислотно-основные равновесия могут иметь место не только в Н2O, но и в других растворителях, например
- 10. Поэтому более общей является электронная теория кислот и оснований Льюиса, согласно которой: Кислота - вещество, принимающее
- 11. Н \ Н \ Н - N: + НCI → Н - N : НCI Н
- 12. К основанием Льюиса относятся CI-; NH3; амины, кислородсодержащие органические соединения R2CO. К кислотам Льюиса: галогениды бора,
- 13. Ионизация воды. Водородный и гидроксильный показатели. Константа автопротолиза. Вода ведет себя как амфолит, согласно теории Бренстера-Лоури
- 14. Возьмем 1кг (л) воды [Н2O]=1000г/18г/моль=55,5моль/л К(Н2O) = 1,86 ⋅10-16 ⋅ 55,5=1·10-14 В чистой воде [Н3О+] =
- 15. Для удобства расчетов используют значение: рН = - lg[Н3О+] - водородный показатель рОН= - lg[ОН-]-гидроксильный показатель
- 16. Расчет рН сильных электролитов. В растворах сильных электролитов рН кислот и оснований зависит от концентрации кислоты
- 17. В растворах слабых кислот: НА ↔ Н+ + А- или НА + Н2О ↔ А- +
- 18. Расчет рН слабых оснований: В + Н2О ↔ ВН+ + ОН- рОН = 1/2рК(В)- 1/2lgC(1/z В)
- 19. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ Буферные системы - это равновесные системы, способные сохранять постоянное значение рН при добавлении к
- 20. Например, буферные смеси при молярном соотношении 1:1. НСООН + НСООNa формиатная, рН=3,8 СН3СООН + СН3СООNa ацетатная,
- 21. К буферам 2 типа относятся протолитические системы слабых оснований и их солей с сильными кислотами. Например,
- 22. Способность буферных систем поддерживать постоянство рН при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или сильного
- 23. МЕХАНИЗМ ДЕЙСТВИЯ БУФЕРНЫХ СИСТЕМ Например: если к ацетатной буферной системе прилить сильную кислоту (НCl;Н2SО4), то произойдет
- 24. При добавлении к ацетатной буферной смеси сильной щелочи (NaОН; КОН) пойдет реакция нейтрализации уксусной кислоты сильным
- 32. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ ОРГАНИЗМА Основная функция буферных систем - предотвращение значительных сдвигов рН путём взаимодействия буфера как
- 33. Буферные системы в живых организмах поддерживают постоянство рН в крови и тканях.
- 34. В организме человека за сутки образуется такое количество различных кислот, которое эквивалентно 2,0 - 3,0 литрам
- 35. Алкалоз - при кишечной непроходимости, рвоте, лихорадке. Для коррекции кислотно-основного равновесия при ацидозах назначают 4 %
- 37. Скачать презентацию