Допустим, что мы растворили в 1 литре воды 0,1 моль (4
г) едкого натра. Изменением объёма при растворении твёрдых веществ можно пренебречь. Тогда мы имеем раствор с концентрацией NaOH – 0,1 М.
NaOH → Na+ +OH−
Тогда концентрация гидроксид-анионов в растворе будет равна 0,1 М. Отсюда
pOH = −lg(0,1) =1, а pH =14 − pOH =13.
Рассчитаем pH 0,0005 М раствора серной кислоты.
Н2SO4→2H+ + SO4 −
Получаем, что концентрация катионов водорода равна 0,001 (каждая молекула серной кислоты даёт 2 катиона водорода, об этом нельзя забывать). Тогда
pH = −lg(0,001) = 3.
Проследим за изменением pH при уменьшении концентрации кислоты…
При C(HCl) = 0,1 pH =1
При C(
Сильные кислоты. Сильные основания.