Содержание
- 2. Многие реакции можно ускорить или замедлить путем введения некоторых веществ. Добавляемые вещества не участвуют в реакции
- 3. В зависимости от того, в одинаковых или различных агрегатных состояниях находится катализатор и реагирующие вещества, различают
- 4. ПРИМЕРЫ КАТАЛИТИЧЕСКИЙ РЕАКЦИЙ ПРИМЕНЯЕМЫХ В БЫТУ 2SO2 + N2O3 + О 2 + Н 2O =
- 5. Катализаторы широко распространены в природе. Практически все превращения веществ в живых организмах протекают с участием органических
- 7. Скачать презентацию
Слайд 2
Многие реакции можно ускорить или замедлить путем введения некоторых веществ. Добавляемые
Многие реакции можно ускорить или замедлить путем введения некоторых веществ. Добавляемые
вещества не участвуют в реакции и не расходуются в ходе ее протекания, но оказывают существенное влияние на скорость реакции. Эти вещества изменяют механизм реакции (в том числе состав активированного комплекса) и понижают энергию активации, что обеспечивает ускорение химических реакций. Вещества – ускорители реакций называют катализаторами, а само явление такого ускорения реакции – катализом.
Многие реакции в отсутствие катализаторов протекают очень медленно или не протекают совсем. Одной из таких реакций является разложение пероксида водорода:
2Н2О2 = 2Н2О + О2.
Если опустить в сосуд с водным раствором пероксида водорода кусочек твердого диоксида марганца, то начнется бурное выделение кислорода. После удаления диоксида марганца реакция практически прекращается. Путем взвешивания нетрудно убедиться, что диоксид марганца в данном процессе не расходуется – он лишь катализирует реакцию.
Многие реакции в отсутствие катализаторов протекают очень медленно или не протекают совсем. Одной из таких реакций является разложение пероксида водорода:
2Н2О2 = 2Н2О + О2.
Если опустить в сосуд с водным раствором пероксида водорода кусочек твердого диоксида марганца, то начнется бурное выделение кислорода. После удаления диоксида марганца реакция практически прекращается. Путем взвешивания нетрудно убедиться, что диоксид марганца в данном процессе не расходуется – он лишь катализирует реакцию.
Слайд 3
В зависимости от того, в одинаковых или различных агрегатных состояниях находится
В зависимости от того, в одинаковых или различных агрегатных состояниях находится
катализатор и реагирующие вещества, различают гомогенный и гетерогенный катализ.
При гомогенном катализе катализатор может ускорить реакцию путем образования промежуточных веществ за счет взаимодействия с одним из исходных реагентов. Например:
При гетерогенном катализе химическая реакция обычно протекает на поверхности катализатора:
При гомогенном катализе катализатор может ускорить реакцию путем образования промежуточных веществ за счет взаимодействия с одним из исходных реагентов. Например:
При гетерогенном катализе химическая реакция обычно протекает на поверхности катализатора:
Слайд 4
ПРИМЕРЫ КАТАЛИТИЧЕСКИЙ РЕАКЦИЙ ПРИМЕНЯЕМЫХ В БЫТУ
2SO2 + N2O3 + О 2
ПРИМЕРЫ КАТАЛИТИЧЕСКИЙ РЕАКЦИЙ ПРИМЕНЯЕМЫХ В БЫТУ
2SO2 + N2O3 + О 2
+ Н 2O = 2(SO3 H)(NO)O
2(SO3 H)(NO)O + Н2O = 2H2SO4 + N2O3
Cu + O = CuO
3CuO + 2NH 3 = N2 + 3H2 O + 3Cu
2(SO3 H)(NO)O + Н2O = 2H2SO4 + N2O3
Cu + O = CuO
3CuO + 2NH 3 = N2 + 3H2 O + 3Cu
Слайд 5
Катализаторы широко распространены в природе. Практически все превращения веществ в живых
Катализаторы широко распространены в природе. Практически все превращения веществ в живых
организмах протекают с участием органических катализаторов – ферментов.
Катализаторы используют в химическом производстве для ускорения тех или иных процессов. Кроме них применяют также вещества, замедляющие химические реакции, – ингибиторы. С помощью ингибиторов, в частности, защищают металлы от коррозии.
Катализаторы используют в химическом производстве для ускорения тех или иных процессов. Кроме них применяют также вещества, замедляющие химические реакции, – ингибиторы. С помощью ингибиторов, в частности, защищают металлы от коррозии.
- Предыдущая
Оксид азота(2) NO